4．　　 将氨水滴加到盛有AgCl的试管中，AgCl逐渐溶解，对上述过程，下列叙述或解释中正确的有

A.　　　　 所得溶液中c(Ag⁺)×c(Cl^-)>K_sp(AgCl)

B.　　　　 所得溶液中形成了更难电离的物质

C.　　　　 上述实验说明Cl^-与NH₄⁺间有很强的结合力

D.　　　　 上述过程中NH₃·H₂O的电离程度增大

3．　　 根据热化学方程S ( s ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g )　 △H =－297.23 kJ/mol (反应在298K，101kPa下发生)分析下列说法不正确的是

A.　　 标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ

B.　　 S ( g ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g )　 △H< -297.23 kJ/mol

C.　　 在密闭容器中1mol固态S 与1molO₂ 反应放出的热量小于297.23 kJ

D.　　 形成1 mol SO₂ 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O₂ ( g )的化学键所吸收的总能量

2．　　 关于化学平衡常数的叙述正确的是

A．一个化学反应的平衡常数是一个常数

B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数

D．浓度商Qc<Kc，正 <逆

1．　　 一个可逆的化学反应能否进行得完全，其根本因素是　　 (　　 )

A．温度　　　　　　　　　　　　　　 B．反应物的浓度

C．参加反应的各物质的性质　　　　　 D．催化剂的加入

16．(12分)A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。

(1)写出E、B的电子式：B_______________。E　　　　　　　　　 。

(2)写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。

(3)向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：____________________________________________________________。

(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：__________________。_____________极(填“阴”或“阳”)附近溶液由无色变为红色。

15．(16分)X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如图5-3所示，其中反应条件和某些产物已经略去：

(1)如果X、Y的组成元素是同主族的，写出反应Ⅰ的化学反应方程式：

①若已知V是水：___________________________；

②若已知U、V均为氧化物_________________________。

(2)如果X、Y的组成元素不同主族时，按下列要求回答问题。

①X组成元素是地壳中含量最多的金属元素时，则X、Y、Z的化学式是：X为____________；Y为_____________；Z为___________。

②若Y组成元素在自然界中形成的化合物种类最多时，则V、U的化学式是：V为______________；U为_____________。

③若Z是通常情况下密度最小的物质，则反应Ⅰ的化学反应方程式：

_______________________________________________。

14.(18分)已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：

(1)写出下列元素的元素符号

X　　　　　　 、Y　　　　　　　　　 、Z　　　　　　　　　 、W　　　　　　　　　 。

(2)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为(请注明反应条件)　　　　　　　　　　　 　。E分子的空间构型为　　　　　　　　　　　　　 ，电子式为　　　　　　　　　　　 。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的　　　　　　 ，以减少对大气的污染。

(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序)，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 。

(5)将9g单质Y在足量W单质中燃烧，所得气体通入lL lmol·L^-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　 。

13．(07年高考理综重庆卷 ) (14分)　 a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2:3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d₂c₂与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。

(1) e的元素符号是__________。

(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)______________________；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为_________________，Z的晶体类型为_____________；ab^－离子的电子式为____________。

(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)______________________________________________。

(4)一定量的d₂c₂与ac₂反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为__________________、___________________。

12．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 　　B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低

C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键

D．C₆₀气化和I₂升华克服的作用力相同

11．下列说法正确的是　　　　　　　 (　　 )

　 A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的　　　 　C．过渡元素不全是金属元素

　 D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的