14．重水(D₂O)的离子积C(D⁺)•C(OD ^-)=1.6×10^-15，可以用pH一样的定义来规定pD =--lg C(D⁺)。下列关于pD的叙述正确的是(　 )

A．中性溶液pD=7　　　　　

B．含0.01mol/LNaOD的D₂O溶液1L pD=12

C．溶解0.01mol DCl的D₂O溶液1L pD=2

D． 在100ml0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50ml0.2mol/L的NaOD重水溶液，pD=1.0

13．下列各组离子中，一定能大量共存的是：

A．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na⁺、SO₄、C1^－、K⁺

B．PH = 0的无色溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^－、NO₃^－

C．在0.1mol／L的醋酸溶液中：Fe²⁺、Na⁺、ClO^－、Ca²⁺

D．在c(H⁺)/c(OH^－)= 1×10¹³的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^－、K⁺

12．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小　

B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

D. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多

11．关于C₂H₂(g) + 5/2O₂(g) == 2CO₂(g) + H₂O(l) △H =－1300 kJ/mol的说法正确的是

A．10×6.02×1023电子转移时，该反应吸收1300 kJ的热量

B．1mol水的生成且为液体时，该反应放出1300 kJ的热量

C．有2×6.02×10²³个碳氧共用电子对的生成，该反应放出1300 kJ的热量

D．有8×6.02×10²³个碳氧共用电子对的生成，该反应放出1300 kJ的热量

10．工业生产硫酸过程中，SO₂在接触室中被催化氧化为SO₃，已知该反应为一放热反应。现将2mol SO₂、1mol O₂冲入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ,此时测得SO₂的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是：

A．2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)；△H = -196.6kJ·mol^-1

B．2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)；△H = -98.3kJ·mol^-1

C．SO₂(g) + 1/2O₂(g)SO₃(g)；△H = +98.3kJ·mol^-1

D．SO₂(g) + 1/2O₂(g)SO₃(g)；△H = -196.6kJ·mol^-1

9．　　 下列说法中，可以说明反应N₂+3H₂ 2NH₃已达到平衡状态的是(　　 )

A．1个N≡N键断裂的同时，有1个H-H键形成

B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂

C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂

D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成

8．　　 下列说法或表示法正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ﹙　 ﹚

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)C(金刚石)；ΔH＝+11.9 kJ/ mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/ mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝+285.8 kJ/ mol

7．　　 、将0.1 L含有0.02mol CuSO₄和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体

A．只有Cl₂　　 B．只有O₂　　 C．既有Cl₂又有O₂　　 D．只有H₂

6．　　 禽流感是禽流行性感冒的简称，它是一种由甲型流感病毒的一种亚型(也称禽流感病毒)引起的传染性疾病，被国际兽疫局定为甲类传染病。我国禽流感参考实验室确诊，湘潭县射埠镇湾塘村出现了H₅N₁亚型高致病性禽流感疫情,在疫区村民家里到处都洒满了石灰，甚至是低矮树木的叶子上都洒上了石灰，很是醒目。根据有关化学知识，判断下列说法不正确的是：

A．石灰之所以可以杀灭H₅N₁亚型高致病性禽流感病毒，是由于石灰与水产生的氢氧化钙显碱性，病毒为蛋白质，可以使蛋白质变性，而使病毒失去活性

B．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，PH不变

C．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，Ca²⁺的物质的量不变

D．给饱和石灰水溶液升高温度,c(OH^-)的浓度降低

5．　　 某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：

X(g) + 2Y(g)2Z(g)

平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是：

A．刚充入时，反应速率V_正减小，V_逆增大

B．达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同

C．达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍

D．达到新平衡时，容器内气体的密度是原来的两倍