题目列表(包括答案和解析)
6.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.由2H和18O所组成的水11g,其中所含的中子数为5NA
B.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
C.常温常压下,48gO2和O3混合气含有的氧原子数为3NA
D.在标准状况下,2.24L苯中含有0.6mol碳原子
5.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C.用氨水吸收少量二氧化硫 NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
D.硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
4.将淀粉碘化钾混合溶液装在羊皮纸制成的袋中,将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里,过一段时间后取烧杯中液体进行实验,下列现象不能证明羊皮纸袋一定破损的是
A.加入碘水变蓝色 B.加入淀粉变不蓝色
C.加入酸性H2O2溶液变蓝色 D.加入溴水变蓝色
3.吸进人体内的O2,有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物,如O等,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,中国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3清除人体内的活性氧,在消除活性氧时,Na2SeO3的作用是
A.还原剂 B.氧化剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.以上均不是
2.阴离子Xn-含中子N个,X原子的质量数为A,则WgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是
1.关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述: ①质量相同 ②碳原子数和氮原子数相等 ③所含分子数相等 ④所含质子总数相等
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④
20、(2007年高考江苏卷,电解质)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )
(A)0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-) = c(H+)
(B)1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:c(SO42 -)>c(NH4+ ))>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
(C)0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3) = c(HCO3- )+c(CO32 -)+c(OH-)
(D)等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
2008英德市二中化学基本概念与基本理论专题复习月考试题
班级 姓名 坐号 成绩
第Ⅱ卷 非选择题(共80分)
19、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673K,30MPa下n(NH3)和
n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点 c处反应达到平衡
C.点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大
18、(2005江苏卷)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O
3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是
A.放电时负极反应为:Zn-2e- +2OH-= Zn(OH)2
B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3 -3e- + 5 OH- = FeO + 4H2O
C.放电时每转移3 mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
17、(2007年理综北京卷)有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol/L,下列说法正确的是( )
(A)三种溶液pH的大小顺序是③>②>① (B)若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是③
(C)若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后,pH最大的是①
(D)若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
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