26．(6分)已知NaCl晶胞的结构如图。

经X射线衍射测得晶体中Na⁺与Cl^－平均距离为acm。利用上述信息和数据，有一简单可行的测定阿伏加德罗常数(N_A)方法，具体步骤如下：

①将固体食盐研碎，干燥后，准确称取mgNaCl固体，并加入定容仪器A中。

②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固的体积为VmL。回答下列问题：

(1)步骤①中A仪器最好用　　　　　　 (填仪器名称)。

(2)能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管?　　　　 (填“能”或“不能”)，原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(3)利用上述方法测得的阿伏加德罗常数表达式为N_A＝　　　　　　　　　　 。

25．(10分)恐怖分子可能用剧毒的KCN污染水源，进行恐怖活动。为此某国环保部门准备了如下预案：受KCN污染的水源在TiO₂的催化下，用NaClO将CN^－氧化成　 CNO^－(价态C：+4；N：－3)；CNO^－在酸性条件下继续被NaClO氧化而生成N₂和CO₂。

(1)写出以上两个反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　；

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)环保部门还可以根据以上反应，测定被污染的水源中CN^－的浓度。测定在如图的装置中进行。

实验中将过量的NaClO溶液和200mL含CN^－的样水倒入甲中。反应中会产生副反应：

ClO^―+2H⁺+Cl^―＝Cl₂↑+H₂O

因此反应中生成的N₂和CO₂中含有Cl₂。

①丁的作用是　　　　　　　　　　　 。实验后戊中生成0.8g沉淀，则原水样中　 CN^－的物质的量浓度为　　　　　　　　　　 。

24．(7分)某待测液含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺。现利用实验室常用的仪器如烧杯、过滤装置等，进行下述实验，实验中所加试剂均是过量的。

(1)写出实验步骤③④⑤中发生的反应的化学方程式，能写成离子方程式的写成离子方程式。

23．(8分)已知在过量FeSO₄溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。(1)甲同学推测该反应的还原产物有两种可能，①Cl₂、②Cl^－。

乙同学结合甲的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的是哪种可能，并用简要的文字和离子方程式说明理由 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。上述反应的离子方程式为　 　　　　　　　　　　　　　。

(2)为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后次序排列：

　　　　 。

A．取一支试管，加入上述反应后的溶液少许　

B．再加入过量Ba(NO₃)₂溶液，出现白色沉淀。

C．再加入过量BaCl₂溶液，出现白色沉淀。

D．过滤；取滤液加入的硝酸酸化的AgNO₃溶液出现白色沉淀。

E．加入的硝酸酸化的AgNO₃溶液出现白色沉淀。

G．加入的盐酸酸化的AgNO₃溶液出现白色沉淀。

22．(10分)要配制200mL1.50mol·L^－1的稀硫酸，根据下列题意填空：

(1)若使用98%(ρ=1.84g·cm^－3)的浓硫酸时，所需浓硫酸的体积为________。

(2)精确量取所需的浓硫酸，应选用的仪器是___________，使用该仪器的准备工作有①_______________________________________________________；

②_______________________________________________________；

③_______________________________________________________；

④_______________________________________________________。

(3)下面是某学生配制稀硫酸的操作过程，其中错误的操作有_____________。

A．用50mL的量筒量取本实验所需的VmL浓硫酸

B．稀释浓硫酸

C．将稀释后的硫酸立即倒入容量瓶里

D．定容时用胶头滴管加水至刻度线，使溶液的凹液面与刻度线相切

E．将刚制好的稀硫酸倒入刚洗净的试剂瓶中

F．在试剂瓶上贴上标签

21．(8分)实验室可用Na₂CO₃制备Na₂SO₃晶体，有关装置如下图。

①将17gNa₂CO₃溶于80mL水中，装在B中的广口瓶中；

②再将25g铜屑放入圆底烧瓶中，用60mL浓H₂SO₄和10mL水的混合液装在分液漏斗中。逐滴加入硫酸后，加热使SO₂逐渐产生。将SO₂通入Na₂CO₃溶液中至饱和。

③通气结束后，慢慢向B中加入17g Na₂CO₃，充分拌搅。

④蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，得到亚硫酸钠晶体。(2分)

回答下列问题：

(1)A中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)步骤②中B中所发生反应的离子方程式是_______。

(3)通入气体结束后，再加入Na₂CO₃，有关的离子方程式为___________________。

(4)C为尾气吸收装置，与该装置的使用目的有关的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．在pH＝0的溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量存在的是

A．Ag⁺、Ca²⁺、Cl^－、CO₃^2－ 　　　　B．Cl^-、SO₄^2－、K⁺、Na⁺

C．Fe²⁺、Na⁺、NO₃^－、K⁺　　　　 D．I^－、K⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

金山中学化学科测试

座号　　　　　 　姓名　　　　　　　 　班级　　　　　　

第II卷(非选择题　 共80分)

19．设N_A表示阿伏加德罗常数。在下面的反应中，

4(NH₄)₂SO₄N₂+6NH₃+3SO₂+SO₃+7H₂O

若有N_A个电子发生转移时，以下各种说法中错误的是

18．用0.1mol/LNa₂SO₃溶液30mL，恰好将2×10^－3molXO₄^－离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是

A．+1　　　 B．+2 　　C．+3　　 D．+4

17．某无色溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定大量共存有的离子组是

A．Cl^－、NO₃^－、Ba²⁺、Na⁺ B．SO₄^2－、CH₃COO^－、Al³⁺、Mg²⁺

C．Na⁺、K⁺、SO₄^2－、Cl^－D．Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、HCO₃^－