题目列表(包括答案和解析)

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5.可逆反应A+3B2C,在反应过程中,C的百分含量C%与温度的关系如右图所示。

(1)该反应是(吸热,放热)     反应;

(2)温度t<500℃时,C%逐渐增大的原因是                   

(3)温度t>500 t时,C%逐渐减小的原是                     

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4.已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2N2O4(正反应为放热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如下图所示。根据右图,回答下列问题:

(1)图中共有两条曲线X和Y,其中曲线   表示NO2浓度随时间的变化;a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是    

(2)前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=    mol/(L·min);反应进行至25min时,曲线发生变化的原是                            

(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态,在25min时还可以采取的措施是    

A.加入催化剂   B.缩小容器体积   C升高温度   D加入一定量的N2O4

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3.将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L溶器中,发生如下反应 3A+B2C,在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示:

(1)T0对应的反应速率V和V的关系是____      _(用含“>”“<”“=”表示,下同);

(2)此反应的正反应为______热反应;

(3)X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是______________;

(4)温度T<T0时,C%逐渐增大的原因是________________________;

(5)若Y点的C的物质的量分数为25%,则参加反应的A的物质的量为_______;若Y点时所耗时间为2min,则B物质的反应速率为__________。

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1.密闭容器中mA(g)+nB(g)pC(g),反应达到平衡,经测定增大压强P时,A的转化率随P而变化的曲线如右图。则:

(1)增大压强,A的转化率__   __,平衡向__  __移动,达到平衡后,混合物中C的质量分数______。上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是__  __。

(2)当降低温度时,C的质量分数增大,则A的转化率___   _,正反应是__   热反应。

2(05广东高考)在密闭容器中,有一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应,可得到三种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比)。

(1)420K时,发生反应的化学方程式为:

________________________________________     

若反应中消耗1mol Xe,则转移电子__    ____mol。

(2)600~800K时,会发生反应:

XeF6(g)XeF4(g)+F2(g),其反应热

△H________0(填“>”、“=”或“<”),

理由是_____________________                      

(3)900K时,容器中存在的组分有__________              _______。

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23.(选做题)在室温下,向200 mL Cu(IO3)2饱和溶液(密度为1.0 g/cm3)中加入足量的经酸化的KI溶液,发生如下的反应:5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O ,2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2  。反应后,用0.22 mol/L Na2S2O3溶液滴定(I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-),消耗了35.30 mL Na2S2O3溶液。计算原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度以及质量分数分别是多少?

Fe2O3  +  NaNO3+  NaOH  →  Na2FeO4+  NaNO2+  H2O

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22.(10分)(1)向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液,可发生下列反应:

   在以上反应中Fe3+实际上起着        作用,总反应式为         

(2)I2与Fe3+一样也可以发生上述类似反应,类比(1)在下面填入合适的化学反应方程式:

H2O2+I2=2HIO,          。总反应式为           

(3)在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2,放出大量的无色气体,溶液呈棕色,并可使淀粉变蓝色。该反应的离子方程式为:                

(4)铁酸钠(Na2FeO4)可作为一种新型净水剂,在反应中Na2FeO4被还原为Fe3+离子,请简述铁酸钠之所以能净水,除了具有强氧化性,能消毒杀菌外,另一原因是     

              

(5)铁酸钠的制备常用氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得,配平该化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:

Fe2O3  +  NaNO3+  NaOH  →  Na2FeO4+  NaNO2+  H2O

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21.(8分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C、D、E为单质,其余为化合物,它们存在如下转化关系(反应中生成的水及次要产物均已略去):

   (1)写出化学式:E       G      

   (2)指出MnO2在相关反应中的作用:反应①中是     剂,反应②中是     剂。

   (3)若反应①是在加热条件下进行,则A是    ,若反应①是在常温条件下进行,则A是     ,若在上述条件下得到等量的C单质,反应中转移的电子数之比是    (按本题的叙述顺序)。

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20、(10分)甲、乙、丙为常见单质,乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物,其中A和X的摩尔质量相同,A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下,各物质相互转化关系如下图。

请回答:   (1) 写化学式:丙_________,E________。

(2)X的电子式为____________________。  

(3) 写出A与H2O反应的化学反应方程式:__________________________ 。

(4) 写出B与G溶液反应生成F的离子方程式:________________________。

(5) 在上图的反应中,不属于氧化还原反应的是(填序号)______________。

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19.(7分)有A、 B 、C 、D 、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。已知:A和C、B和D 分别位于同主族,且B、D 质子数之和是A、C质子数之和的2倍,E在同周期元素中原子半径最小。

(1)A2B和A2D两者的沸点较高的是___________(填化学式),其原因是________________.

(2)用电子式表示B、 C 两元素形成化合物C2B的过程______________________________.

(3)已知1 g A 单质在E 单质中完全燃烧时放的92.3 KJ热量,写出该反应的热化学方程式_____________________________________________

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18.(12分)测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)里结晶水的含量,实验步骤为: ①研磨;②用坩埚准确称取2.0g已经研碎的硫酸铜晶体;③加热;④冷却;⑤称量;⑥重复③至⑤的操作,直到连续两次称量的质量差不超过0.1g 为止;⑦根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量。请回答相关问题:

(1)步骤①需要的实验仪器是:               。

(2)步骤         (填编号)需要使用干燥器,使用干燥器的目的是       。

(3)步骤③具体的操作是:将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三角架上面的泥三角上,用酒精灯缓慢加热,同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体。加热一段时间后,若晶体显蓝色,此时应当              ;若晶体变为黑色,此时应当           。

(4)步骤⑥的目的是                   。

(5)若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体里结晶水的含量偏低,其原因可能有       。(填编号)

A.被测样品中含有加热不挥发的杂质   B.被测样品中含有加热易挥发的杂质

C.实验前被测样品已有部分失水     D.加热前所用的坩埚未完全干燥

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