题目列表(包括答案和解析)
7.右图是气体制取装置,下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是 ( )
A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B.锌粒和稀硫酸制氢气
C.浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D.电石和水制取乙炔
6.()如图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤
入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶气体是 ( )
① CO、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2 ④ N2、H2
A.①② B.②④ C.③④ D.②③
5.下图装置可用于 ( )
A.加热NaHCO3制CO2
B.用铜与稀HNO3反应制NO
C.用NH4Cl与浓NaOH溶液制NH3
D.用铜与浓HNO3反应制NO2
4.实验室需用480毫升0.1摩升的硫酸铜溶液,现选取500毫升容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )
A.称取7.68克硫酸铜,加入500毫升水 B.称取12.0克胆矾配成500毫升溶液
C.称取8.0克硫酸铜,加入500毫升水 D.称取12.5克胆矾配成500毫升溶液
3.某同学在实验报告中写有以下实验数据:① 用托盘天平称取11.7g食盐;② 用量筒量取5.26mL的盐酸;③ 用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.3;④ 滴定盐酸时用去23.00mLNaOH溶液,其中数据合理的是( )
A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ①③④
2.以下实验能获得成功的是 ( )
A.用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体
B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
D.将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色
1.实验室制取下列气体,其反应放热的是 ( )
A.由无水醋酸钠制CH4 B.由乙醇制C2H4 C.由电石制C2H2 D.由氯酸钾制O2
18.平衡常数KC的数值大小,是衡量化学反应进行程度的标志。在25℃时,下列反应的平衡常数如下:
N2(g)+O2(g)=2NO(g) K1=1×10-30 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K2=2×1081
2CO2 (g)=2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92
(1)常温下,NO分解产生O2反应的平衡常数的表达式为K= 。
(2)常温下,水分解产生O2,此时平衡常数值约为K= 。
(3)常温下,NO,H2O,CO2三种化合物分解放出氧气的倾向大小顺序为 。
19(07广东高考)黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。
(2)已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 (填字母)
A 升高温度 B 降低温度 C 增大压强 D 减小压强 E 加入催化剂 G 移出氧气
(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料,反应的化学方程式为 。
(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后,加入铁粉,可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其原因是 。
20(07广东高考)羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种:
方法A:用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12;在剧烈搅拌下,将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。
方法B:剧烈搅拌下,将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。
3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数),回答下列问题:
(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式:
①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O=Ca5(PO4)3OH↓+ +
②5Ca(OH)2+3H3PO4=
(2)与方法A相比,方法B的优点是 。
(3)方法B中,如果H3PO4溶液滴加过快,制得的产物不纯,其原因是 。
(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 (填化学式)。
(5)糖沾附在牙齿上,在酶的作用下产生酸性物质,易造成龋齿。结合化学平衡移动原理,分析其原因 。
21(07上海高考)一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
根据题意完成下列各题:
(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K= ,升高温度,K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是
a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快,逆反应速率也加快
c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是: (用化学方程式表示)。
17.Fe3+和I-在水溶液中的反应如下:2I-+2Fe3+2Fe2++I2
(1)该反应的平衡常数K的表达式为:K= 。当上述反应达到平衡后,加入CCl4萃取I2,且温度不变,上述平衡向 移动。
(2)上述反应正向反应速度和I-、Fe3+的浓度关系为:v=(k为常数)
|
CI-(mol/L) |
Cfe3+(mol/L) |
v(mol/Ls) |
(1) |
0.20 |
0.80 |
0.032 |
(2) |
0.60 |
0.40 |
0.144 |
(3) |
0.80 |
0.20 |
0.128 |
通过所给的数据计算得知:在v=中,m= 、n= 。
16.某城市的管道煤气是水煤气和焦炉煤气混合而成的,但煤气泄露能致人中毒。煤气中毒就是CO中毒,其原因是CO与血红蛋白(Hb)结合成Hb·CO,使血红蛋白失去输送O2功能的缘故。CO进入血液后有如下平衡:CO+Hb·O2O2+Hb·CO,已知该反应平衡时,
的比值是一个不受浓度影响的常数,在人体体温37℃下,该常数为220。试回答:
(1)生产水煤气的化学反应方程式是
(2)燃气灶具因燃气成分、供气压力不同而结构不同。如果该城市管道气改通液化石油气(C4H10),则居民厨房中的炉灶改装时在燃气进口直径不变的情况下,通风口直径应怎样改 变? (增大or减小),原因是
(3)门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏,极容易发生爆炸。当你从室外进入厨房嗅到极浓的煤气异味时,在下列操作中,你认为合适的是 (可以多选)
A 立即开启抽油烟机排出煤气,关闭煤气源
B 立即打开门和窗,关闭煤气源 C 立即打开电灯,寻找泄漏处
(4)煤气中毒病人,可以通过进入高压氧舱的方法来救治,请用化学平衡的原理加以说明:
(5)已知当血液中的比值大于0.02时,人的智力会受到损伤,此时c(CO)与c(O2)的比值应 (<、>or=)
。
(6)抽烟时,进入肺部的空气中c(CO)=10-6mol/L,c(O2)=10-2mol/L,则c(Hb·CO)为c(H·O2)的 倍,因此长期抽烟对人智力 影响。(有or无)
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com