题目列表(包括答案和解析)

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8.碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最有规律的一族元素。下列说法正确的是(   )

A.碱金属单质中锂的密度最小,熔点最低  B.碳酸钾溶液的pH<7

C.乙醇与金属钾反应生成氢气       D.用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯

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7.在一定条件下,RO3-与R-发生如下反应: RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O

下列关于R元素的叙述,正确的是(  )

A.R位于 VA族         B.R的氢化物的水溶液属于强酸

C.RO3-的R只能被还原      D.R2在常温常压下一定是气体

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6.将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼热,所得产物的主要成分是(  )

A.均为Al(OH)3          B.前者得Al2O3,后者得NaAlO2

C.均为Al2O3            D.前者得AlCl3,后者得NaAlO2

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5.含有一定量结晶水的氯化钡(BaCl2·xH2O)固体24.4g与200mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液刚好完全反应,则x值为(  )

A.2    B.3    C.5     D.7

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4.由H2SO4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2两两之间进行反应,可制得的正盐有   (   )

A.5种       B.6种       C.7种        D.8种

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3.B。氯化铁跟硫化氢反应生成氯化亚铁和单质硫,溶液由红棕色变浅绿色;亚硝酸铁跟硝酸反应后生成硝酸铁,溶液由浅绿色变红棕色。

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3.下列反应中由于氧化还原反应而引起溶液颜色变深的是(  )

A.向FeCl3溶液中通入H2S气体      B.向Fe(NO3)2溶液中加入少许硝酸

C.向Fe(NO3)3溶液中加入硫氰化钾溶液   D.向Na2SO3溶液中加入溴水

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2.甲醇属于再生能源,可代替汽油作为汽车燃料。下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为(  )

A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=+763.3kJ·mol-1

B.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-763.3kJ·mol-1

C.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-675.3kJ·mol-1

D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);△H=-1526.6kJ·mol-1

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1.下列叙述正确的是(  )

A.直径介于1nm-100nm之间的微粒称为胶体  B.电泳现象可证明胶体属电解质溶液

C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体     D.胶体粒子很小,可以透过半透膜

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23.(7分)某化学反应2A  B+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度的起始浓度都为零,反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表:

根据上述数据,完成下列填空:

(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为    mol·L-1·min-1

(2)在实验2,A的初始浓度c2    mol·L-1,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是         

(3)设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为V1,则V3   V1(填>、=、<=),且c3   1.0 mol·L-1(填>、=、<=)。

(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是__________反应(选填吸热、放热)。理由是________________。

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