题目列表(包括答案和解析)
8.碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最有规律的一族元素。下列说法正确的是( )
A.碱金属单质中锂的密度最小,熔点最低 B.碳酸钾溶液的pH<7
C.乙醇与金属钾反应生成氢气 D.用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯
7.在一定条件下,RO3-与R-发生如下反应: RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O
下列关于R元素的叙述,正确的是( )
A.R位于 VA族 B.R的氢化物的水溶液属于强酸
C.RO3-的R只能被还原 D.R2在常温常压下一定是气体
6.将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼热,所得产物的主要成分是( )
A.均为Al(OH)3 B.前者得Al2O3,后者得NaAlO2
C.均为Al2O3 D.前者得AlCl3,后者得NaAlO2
5.含有一定量结晶水的氯化钡(BaCl2·xH2O)固体24.4g与200mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液刚好完全反应,则x值为( )
A.2 B.3 C.5 D.7
4.由H2SO4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2两两之间进行反应,可制得的正盐有 ( )
A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
3.B。氯化铁跟硫化氢反应生成氯化亚铁和单质硫,溶液由红棕色变浅绿色;亚硝酸铁跟硝酸反应后生成硝酸铁,溶液由浅绿色变红棕色。
3.下列反应中由于氧化还原反应而引起溶液颜色变深的是( )
A.向FeCl3溶液中通入H2S气体 B.向Fe(NO3)2溶液中加入少许硝酸
C.向Fe(NO3)3溶液中加入硫氰化钾溶液 D.向Na2SO3溶液中加入溴水
2.甲醇属于再生能源,可代替汽油作为汽车燃料。下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为( )
A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=+763.3kJ·mol-1
B.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-763.3kJ·mol-1
C.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-675.3kJ·mol-1
D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);△H=-1526.6kJ·mol-1
1.下列叙述正确的是( )
A.直径介于1nm-100nm之间的微粒称为胶体 B.电泳现象可证明胶体属电解质溶液
C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D.胶体粒子很小,可以透过半透膜
23.(7分)某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度的起始浓度都为零,反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表:
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol·L-1·min-1
(2)在实验2,A的初始浓度c2= mol·L-1,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是 。
(3)设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为V1,则V3 V1(填>、=、<=),且c3 1.0 mol·L-1(填>、=、<=)。
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是__________反应(选填吸热、放热)。理由是________________。
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