11. 能正确表示下列反应的离子方程式是　　 (　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：AlO₂^-+4H⁺　 Al³⁺+2H₂O

　　　 B．石灰水与足量碳酸氢钠溶液反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-　 CaCO₃↓+H₂O

　　　 C．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至中性：

2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-　 BaSO₄↓+2H₂O

　　　 D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe³⁺+3H_2­O　 Fe(OH)₃↓+3H⁺

10.下列除去杂质的方法正确的是

A. 除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B. 除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集气体

C. 除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤.

D. 除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后过滤

9．根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是：(　 )

①向FeC1₃溶液中滴加KI溶液，再加入CC1₄振荡，CCl₄层呈紫红色

②向FeC1₂溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色

③向KMnO₄溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去

A．I₂＞C1₂＞Fe³⁺＞MnO₄^－　　　 B．MnO₄^－＞C1₂＞Fe³⁺＞I₂

C．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞MnO₄^－　　　　 D．Fe³⁺＞MnO₄^－＞Cl₂＞I₂

8．下列实验操作正确的是　　　　　

A．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体

B．容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水

C．不慎将浓苛性钠溶液沾到皮肤上，立即用H₂SO₄ 中和并洗涤

D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较

7．对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是(　 )

A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO₄^2-，Br^-，OH^-，Ba²⁺

B．在c(H⁺)=10^-14mol/L的溶液中可能含：Na⁺，AlO₂^-，CO₃^2-，SO₃^2-

C．在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K⁺，Na⁺，H⁺，NO₃^-

D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K⁺，Na⁺，Ca²⁺，HCO₃^-

6．对于发生反应M+N=W+V的化学反应中，下列说法正确的是

A、若M、W为单质，N、V为化合物，该反应不一定是置换反应

B、W、V为盐和水，该反应不一定是中和反应

C、若M、N为m克，则反应后W、V的质量和一定是m克

D、反应物M，N的质量比一定等于W，V的质量比

5．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有　

A．[Al(OH)₄]^-　　　　　 B．Cu²⁺　　　 C．Al³⁺　　 D．Mg²⁺

4．实验室有一瓶久置的白色粉末，经元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比39:16，下列结论正确的是

A、根据元素分析的结果推测该粉末是纯净物

B、将粉末溶于水，加入氯化钡，观察有白色的沉淀生成，证明原来的粉末是硫酸钾

C、将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡产生，则原粉末可能是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物

D、将粉末加入盐酸，产生气泡，证明原粉末一定是亚硫酸钾

3．下列关于胶体说法正确的是(　 )

A、胶体都是液体

B、胶体是指直径在1nm--100nm之间的微粒

C、胶体具有和其它分散系不同的性质，原因在于其分散质微粒大小与其它分散系不同

D、向溶胶中加入任何一种溶液，都可使溶胶发生聚沉。

2．氢叠氮酸(HN₃)与醋酸性质相似，其盐稳定, 但是在受到撞击时发生爆炸生成氮气。有关氢叠氮酸及其盐的叙述不正确的是：(　 )

A、NaN₃可用于汽车防撞保护囊　　 B、NaN₃的水溶液呈碱性

C、NaN₃ 的固体属于离子晶体　　　 D、HN₃分子中各原子都满足于8个电子稳定结构