23．(12分)现有x、y、z三种元素：(1)三种元素的单质常温下都是气体。(2)x的单质可以在z的单质中燃烧，生成xz其火焰为苍白色。(3)xz极易溶于水，其溶液可使紫色石蕊试纸变红。(4)x、y的单质化合得到常温下为液态的x₂y。(5)z的单质溶于x₂y中，所得溶液具有漂白性。根据以上事实推断：　

(1)x　　　，z的单质　　　，x₂y　　　。　

(2)写出化学方程式　

①z的单质与x₂y反应：　　　　　　　　　　　。

②x的单质在y单质中燃烧：　　　　　　　　　　 。

22．(3分)CO和CO₂的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO₂体积为11．2 L(标准状况)，则

(1)混合气体中CO的质量是　　　 g；　

(2)混合气体中CO₂在标准状况下的体积是　　　 L；　

(3)混合气体在标准状况下的密度是　　　 g·L^－1。　

21．(3分)A、B两元素可形成AB型离子化合物，且阴、阳离子具有相同的电子数。A、B的单质均能与水发生剧烈反应，反应中A单质作还原剂，B单质作氧化剂，则：　

(1)A元素的名称是　　 ，A与水反应的离子方程式为　　　　　　。

(2)B元素符号是　　 ，该单质与水反应的化学方程式为　　　　　　。

20．为使人们确知含碘物质的存在，研究性学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与KI反应有单质碘生成的性质，选用下列生活常见的物质就可完成。请你从下列物质中选出合适的一组　

①自来水　②食醋　③淀粉　④食糖　⑤碘化钾试纸　⑥碘酒　

A．①③④⑤　　　　　　　　　　　　　　 B．②③④⑤　

C．①③⑤⑥　　　　　　　　　　　　　　 D．①②③⑤　

19．在下列反应中　

①Cu+2FeCl₃====2FeCl₂+CaCl₂　

②2KMnO₄+16HCl====2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O　

③2FeCl₂+Cl₂====2FeCl₃　

各粒子氧化性由强到弱的顺序为　

A．KMnO₄、FeCl₃、Cl₂、CuCl₂ B．Cl₂、FeCl₃、KMnO₄、CuCl₂　

C．KMnO₄、Cl₂、FeCl₃、CuCl₂ D．FeCl₃、KMnO₄、Cl₂、CuCl₂　

18． 200 mL 0．3 mol·L^－1的盐酸和100 mL 0．6 mol·L^－1的盐酸混合后，其物质的量浓度约是　

A．0．3 mol·L^－1 B．0．4 mol·L^－1　

C．0．5 mol·L^－1 D．0．6 mol·L^－1　

17．在2KMnO₄+16 HCl====2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为　

A．1∶8　　　　　　 B．8∶1　　　　　　 C．1∶5　　　　　　 D．5∶1　

16．为了证明氯酸钾中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是　

①滴加AgNO₃溶液　②加水溶解　③过滤、取滤液　④与MnO₂混合共热　⑤加稀HNO₃　⑥与浓盐酸反应　⑦加NaOH溶液加热　⑧用淀粉碘化钾　

A．⑥⑦①⑤　　　　 B．⑥⑧　　　　　　 C．④②③①⑤　　　 D．②①⑤

15．(CN)₂、(OCN)₂、(SCN)₂等的性质与卤素单质相似，而CN^－、OCN^－、SCN^－等的性质与卤离子相似，化学上称之为类卤素或类卤离子，不同的卤素也可生成卤素互化物，如BrF₃。下列关于(CN)₂的性质中，不像卤素的是　

A．在碱溶液中生成CN^－和OCN^－ B．与Cl₂反应生成CNCl　

C．能在空气中燃烧　　　　　　　　　　　 D．可与银汞、铅等生成难溶盐　

14．下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是　

A．K⁺、HCO、I^－、Na⁺ B．H⁺、Br^－、NO、Ag⁺　

C．Na⁺、MnO、SO、K⁺ D．Na⁺、CO、Cl^－、H⁺