题目列表(包括答案和解析)
5.下列说法中正确的是( )
A.碱性氧化物一定是金属氧化物 B.金属氧化物一定是碱性氧化物
C.酸性氧化物一定是非金属氧化物 D.非金属氧化物一定是酸性氧化物
4.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y,由此可知( )
A.当X、Y都是金属时,X一定比Y活泼
B.当X、Y都是非金属时,Y一定比X活泼
C.当X是金属时,Y一定是非金属
D.当X是非金属时,Y可能是金属,也可能是非金属
3.下列说法或表示方法正确的是( )
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.由C(金刚石,s)=C(石墨,s);△H=-1.90 kJ/mol可知,石墨比金刚石稳定
C.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=+285.8 kJ/mol
D.1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
2.下列变化一定属于化学变化的是( )
①风化 ②变色 ③燃烧 ④爆炸 ⑤白磷转变成红磷 ⑥工业制氧气 ⑦久置氯水变成无色
A.①②③④ B.③④⑤⑦ C.①③⑤⑦ D.①③④⑦
1.化学反应前后肯定没有变化的是( )
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类
A.①④ B.①③⑤ C.①③④ D.①②③④
23.(12分)a、b、c、d、e是短周期元素,周期表中a与b、b与c相邻;a与e的最外层电子数之比为2:3,b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个;常见化合物d2c2与水反应生成c的单质,且溶液使酚酞试液变红。
(1)e的元素符号是__________。
(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)__________________;b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为__________________,Z的晶体类型为_____________;ab-离子的电子式为____________。
(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示)_____________________________________。
(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质,恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应,并收集到0.25 mol气体,则用物质的量表示该固体物质的组成为__________________、___________________。
22.(10分)位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大,已知A、C位于同一主族,A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等,且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断回答下列问题:
(1)写出元素符号:A 、B ;
(2)A、B、D间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为 ;
(3)如图所示装置,两玻璃管中盛满A、B、C三种元素组成的化合物M的稀溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔铂电极。接通S1后,两玻璃管中有气体生成,C(Ⅰ)极的玻璃管内的气体约是C(Ⅱ)的二分之一。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),断开S1 ,接通S2,电流表的指针发生偏转。此时:
① C(I)的电极名称是 (填写“正极”或“负极”);
② C(II)的电极反应式是 。
21.(10分)下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据:
元素编号 元素性质 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
原子半径(10-10m) |
1.52 |
2.27 |
0.74 |
1.43 |
0.77 |
1.10 |
0.99 |
1.86 |
0.75 |
0.71 |
最高价态 |
+1 |
+1 |
- |
+3 |
+4 |
+5 |
+7 |
+1 |
+5 |
- |
最低价态 |
- |
- |
-2 |
- |
-4 |
-3 |
-1 |
- |
-3 |
-1 |
试回答下列问题:(1)以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是 (填写编号);(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是 (写分子式)。某元素R的原子半径为1.02×10-10m,该元素在周期表中位于 ;若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物,请你写出该化合物的电子式 ;
(3)元素⑤的某种单质具有平面层状结构,同一层中的原子构成许许多多的正六边形,此单质与熔融的②单质相互作用,形成某种青铜色的物质(其中的元素②用“●”表示),原子分布如图所示,则该物质的化学式为 。
20.(6分)右图中A、B、C、D四条曲线是表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点变化曲线,其中A、D 分别表示 、 族元素气态氢化物的沸点变化;同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高,其原因是 ;
图中第2周期有三种元素的气态氢化物沸点显著高于相应的同族第3周期元素气态氢化物的沸点,其原因是
。
19.(8分) 据著名网站-网易报道,意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用,制出了新型的氧分子O4,它的结构很复杂,可能具有与S4相似的长方形结构。
(1)下列有关O4的说法正确的是
A.O4分子内存在极性共价键
B.合成O4的反应可看作核聚变反应,即不属于化学变化
C.O4与O3、O2都是氧的同素异形体
D.O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
(2)制备O、O甚至O的化合物是可能存在的,通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的:
上述反应中, (填序号)相当于氧分子的氧化; (填序号)相当于氧分子的还原。
(3)写出O22-的电子式: 。(4)O2[PtF6]是一种含有O的化合物,请写出一种含有O的氧化物的化学式:
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