题目列表(包括答案和解析)
9.已知酸性: 综合考虑反应物的转化率和原
料成本等因素,将 的最佳方法是
A.与稀H2SO4 共热后,加人足量的NaOH 溶液 B.与稀H2SO4 共热后,加人足量的NaHCO3 溶液 C.与足量的NaOH 溶液共热后,再通人足量CO2 D.与足量的NaOH 溶液共热后,再加人适量H2SO4
8.氟气是氧化性最强的非金属单质。等物质的量的F2与NaOH 在稀溶液中反应生成NaF、H2O 和一种气体,该气体是
A.HF B.OF2
C.H2 D.O2
7.科学家已获得了极具理论研究意义的N4 分子,其结构为正四面体(如右图所示),与白磷分子相似。已知断裂1 mo1N 一N 键吸收193kJ 热量,断裂1 molN≡N 键吸收94IkJ 热量,则
A.N4 的熔点比P4 高
B.1 molN4气体转化为N2时要吸收748kJ 能量 C.N4是N2的同系物
D.1 mol N4 气体转化为N :时要放出724kJ 能量
6.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PE 保鲜膜可直接接触食品,PVC 保鲜膜则不能直接接触食品,它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是
A.PE、PVC 都属于链状高分子化合物,受热易熔化 B.PE、PVC 的单体都是不饱和烃,能使溴水褪色 C.焚烧PVC 保鲜膜会放出有毒气体HCl
D.废弃的PE 和PVC 均可回收利用以减少白色污染
29. ( 19 分)为测定 Na2CO3 与 Na2SO3 混合物中各组分的含量,取样品 23.2g 按下图所示装置进行实验:(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)
(l)将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是_____________________________。
(2)此实验还必须用到的最重要的仪器是_________________________;仪器 F 的作用是_____________________________________________________________。
(3)已知仪器 C 中装有品红溶液,其作用是_________________________________。
(4)实验室中备有以下常用试剂:a.浓硫酸 b.品红溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液 e.氢氧化钠溶液 f.无水硫酸铜 g.碱石灰 h.五氧化二磷 请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格: B 中_______, D 中________, E 中_______。
实验过程中,当仪器 A 内的固体反应完全后,需打开活塞 K ,向 A 中通入大量的空气。这样做的目的是________________________________________________________。所通空气应先经过_______________试剂(填上述所供试剂的序号)处理,否则可能引起 Na2SO3 含量的测量结果比实际值_______________(填“偏高”“偏低”或“没影响”)。
( 5 )若仪器 E 在实验完成时增重 4.4 g ,则 Na2CO3与 Na2SO3 的物质的量之比为__________________________。
自贡市普高 2008 级第三次诊断性考试(理综)
28.( 14 分)A、B、C、D、E、F 是常见单质,其中 A 是用量最大,应用最广泛的金属;元素 D 是地壳中含量最多的金属元素: D 元素和 E 元素在周期表中相邻, G、 H、l、J、K、L 是常见化合物,其中 G 在常温下是无色液体, H 是黑色晶体,以上物质相互间的转化关系如下图所示:
请回答下列问题:
( l )元素 A 在元素周期表中的位置为__________(周期)__________(族)。
( 2 )写出 K 的电子式_______________________________________。
( 3 )写出 H 和 D 反应的化学方程式_______________________________。
( 4 ) D 能与氢氧化钠溶液反应,请写出该反应的离子方程式:
_____________________________________________。
( 5 )写出 A 与 G 反应的化学方程式____________________________________。
( 6 ) K 与 E 反应时产生的现象有_________________________________________,
该反应的化学方程式为_______________________________________________。
27.(16 分)己知 (注:R , R/ 为烃基)。 A 为有机合成中间体,在一定条件下发生消去反应,可能得到两种互为同分异构体的产物;其中的一种 B 可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品, A 可能发生如图所示的变化。
试回答:
( l )写出符合下述条件的 A 的同分异构体的结构简式(各任写一种):
a.具有酸性__________________________________________________________;
b.能发生水解反应____________________________________________________。
( 2 ) A 分子中官能团的名称是________________,D 的结构简式是_______________。
( 3 ) C→D 的反应类型是___________________________。
( 4 )写出化学方程式: A→B______________________________________________。
( 5 )写出 E 生成高聚物的化学方程式:____________________________________。
( 6 ) C 的同分异体C1与 C 有相同的官能团,两分子 C1脱去两分子水形成含有六元环的 C2 ,写出C2的结构简式:________________________________________________。
26.( 11 分)
( l )右边曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z 为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号(a、b、c、d )填入相应的空格中:
① IIA 族元素的价电子数___________
② 第3 周期元素的最高化合价______
③ F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径_
______________________________。
( 2 )元素 X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。己知 Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3 : 4 ; M 元素原子的最外层电子数与电子层数之比为 4 : 3 ; N-、Z+、X+半径逐渐减小;化合物 XN 常温下为气体。据此回答:
① N 的最高价氧化物的水化物的化学式为_______________。
② 化合物 A、B 均为由上述五种元素中的任意三种组成的强电解质,且两种物质水溶液酸碱性相同,组成元素的原子数目比均为 1 : 1 : 1 , A 溶液中水的电离程度比 B 溶液中水的电离程度小,则化合物 A 中的化学键类型为__________________________,B 的化学式为_________________________________。
③ 工业上制取单质 M 的化学方程式为______________________________________。
2、答题前将密封线内的各项填写清楚.
13.某化学科研小组针对反应:
A2 ( g ) + 3 B2 (g)
2AB3
(g) , 研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡状态的影响,得到如图所示的变化规律(图中 T 表示温度, n 表示物质的量)。根据如图得出的判断结论正确的是
A.正反应一定是放热反应
B.达到平衡时 A2 的转化率大小为: b > a > c
C.正反应一定是吸热反应,且 T2 > Tl
D. a、b、c 三点比较, b 点平衡体系中 A、B 原子数之比接近 1 : 3
自贡市普高 2008 级第三次诊断性考试
理科综合能力检测化学卷
第 II 卷(非选择题 174 分)
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