8．下列叙述正确的是(　 )

A．由不同种原子构成的纯净物一定是化含物

B．强酸可以制弱酸，但弱酸一定不能制强酸

C．离子晶体中一定含有离子键，而分子晶体中不一定有共价键

D．分子晶体的化学键越强，其熔、沸点就越高

7．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　 )

A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B．电解硫酸铜溶液，若电解后产生标准状况下O₂5.6L，则转移的电子数目为2N_A

C．室温下，42克乙烯和丙烯的混合气体中含碳原子为3N_A

D．1mol镁与足量的氯气或氮气生成MgO或Mg₃N₂失去电子数分别为2N_A和3N_A

6．化学与生活是紧密相联的，下列关于生活与化学的说法正确的是(　 )

A．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰

B．现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，它们属于碳氢化合物

C．福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水

D．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉

29．( 14 分)2007 年11 月，我国自行研制的长征三号甲运载火箭载着“嫦娥一号”探测器升空，成功实现了绕月飞行。第一、二级火箭使用的推进剂是液态偏二甲肼和四氧化二氮。已知偏二甲肼含C、H、N 三种元素，其中C、N 两元素的质量分数分别为40.0 %和46.7 % , 在气态时，偏二甲肼的密度是相同条件下H₂密度的30 倍。请填写下列空白：

( l )偏二甲肼的分子式为________________；若0 . 2 mol 液态偏二甲肼与液态N₂O₄ 完全反应，生成气态的N₂、H₂O 和CO₂，同时放出510 kJ 热量，试写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________________________________

( 2 )满足偏二甲肼分子式的同分异构体有____________ 种。写出符合分子中含两个甲基的结构简式：_________________________________________________。

( 3 )肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性液体，也可用作火箭燃料。肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%一30%的KOH 溶液，放电时生成氮气和水，则肼一空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是____________________________________。

( 4 )肼可看作是氨分子内的一个氢原子被氨基取代的衍生物，肼的水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H₂N一NH₂+H_ZO___________________________。

28．( l 2 分)有机物A 只含C、H、O 三种元素，相对分子质量为130 ，在酸性条件下，1 molA 水解得到1mol B 和l mol 乙二醇。B 能使溴水褪色，还能溶解碳酸钙，B 与H₂的加成产物分子中有2 个甲基。请回答下列问题：

( l ) B 的相对分子质量为_____________________，结构简式是_______________。

( 2 ) 1 mol 乙二醇与2 mol B 反应的化学方程式是__________________________________________________________________________。

已知：

由丙烯合成B 可以经过下列五步反应：①与H₂O 加成　 ②催化氧化　 ③与HCN 加成　 ④水解　 ⑤消去， 则反应② 的化学方程式是______________________________________，反应④ 的产物结构简式是________________。

( 4 )软质隐形眼镜常用A 经加聚反应生成的HEMA 制成超薄镜片，HEMA 的结构简式是_________________________________________________________________________。

27．( 16 分)A、B、C、D、G 都是含有同一种短周期元素的化合物，E 是氧化物，H 是单质。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)填空：

( l )若A、B、C、D、G 均含X 元素，且A 的一个分子中只含有10 个电子，G 是复合肥料，则反应①、②、③ 是工业生产__________________的基本原理，M 的化学式是__________。其中反应① 的化学方程式是_________________________________________；反应④ 的离子方程式是________________________________________________。

( 2 )若A、B、C、D、G 均含Y 元素，Y 元素处于X的相邻周期、相邻族，G 可作净水剂，则反应①、②、③ 是工业生产______________________的基本原理，M 元素在周期表中的位置是____________________________。其中反应① 的化学方程式是_________

________________________；反应①一⑤ 中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___________________________。

26．(18 分)某化学学习小组的同学设计实验来探究草酸受热分解的产物，他们将草酸受热分解得到的气体通过如下图所示装置：

A、C、F 中盛装澄清石灰水，B 中盛NaOH 溶液，E 中装有CuO 。请填写下列空白：

(l)证明产物中有CO₂的现象是___________________________________，证明产物中有CO 的现象是__________________________________________________。

(2)导管G 的作用是_______________________________________________。

(3)小李同学查阅相关资料发现：草酸是二元酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。小李通过进一步研究认为：草酸蒸气与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀，对实验有干扰，因此需要在装置A 之前增加一个装有________(填写下列编号字母)的洗气装置。

a．水　　 b．NaOH 溶液　　 c．Na₂CO₃ 溶液　　 d．饱和NaHCO₃ 溶液

(4)如果在E 管中盛装CuO 和Cu₂O的混合物，根据F 瓶增重可以测定混合物中CuO 的质量。当CuO 和Cu₂O的混合物7.6g 全部被还原后，F 装置增重3.3g ，混合物中CuO 的质量为____________g ；当原混合物质量为a g ，反应后F 装置增重bg 时，b 的取值范围是___________________________________(用含a 的代数式表达)。

12．八角茴香含有一种抗禽流感病毒的重要成分一一莽草酸，其结构简式为：

则莽草酸不具有的性质是

A．遇FeC1₃ 溶液呈紫色　　　　　　　　

B．能发生消去反应 C．能与H₂发生加成反应

D．1 mol 莽草酸只能与1 mol NaOH 反应

l3．在一定温度、一定体积的密闭容器中有如下平衡：H₂ (g) + I₂ (g)2HI (g)，已知H₂和I₂ 的起始浓度均为a mol / L ，达平衡时HI 的浓度为bmol / L；若H₂和I₂的起始浓度均为2a mol / L，则平衡时H₂的物质的量浓度是

A．b mol / L 　　　　　　　　　　　　B．mol / L

C．(2a 一b)mol / L　　　　　　　　　 D．( a 一 )mol / L

高中2008 级第二次诊断性考试

理科综合能力测试化学试题

第II卷

(非选择题，共 10 题，共 174 分)

答第II卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号用钢笔或圆珠笔(蓝、黑色)写在答题券密封线内相应的位置。答案写在答题卷上，不能答在试题卷上。

11．常温下，对于物质的量浓度相等、体积相同的NaCl溶液与NaF 溶液，下列判断错误的是

A．在NaCl 溶液中一定有c(Na⁺)+ c ( H⁺) = c (OH^一)+ c( Cl^－) B．在N 亦溶液中一定有：c(Na⁺)+ c ( H⁺) = c (OH^一)+ c(F^－)

C．NaCl 溶液中的氢离子浓度比NaF 溶液中的氢离子浓度大 D．由于F^－水解，NaF 溶液中F^－ 减少n molF^－，必然增加n mol OH^－

10．56 gFe 粉投人500g 稀HNO₃中，两者恰好完全反应放出NO，溶液增重26g ，则反应后溶液中的金属阳离子 A．只有Fe³⁺　　　　　　　　　　　　　　　 B．只有Fe²⁺

C．有Fe²⁺和Fe³⁺D．无法确定