6．科学研究发现，用¹⁰B合成的¹⁰B₂₀有较好的抗癌作用，下列说法中正确的是

A．¹⁰B和¹⁰B₂₀互为同位素　　　　 　

B．¹⁰B₂₀和¹⁰B互为同素异形体

C．¹⁰B和¹⁰B₂₀互为同分异构体　　　

D．¹⁰B的中子数与核外电子数相等

29．有机物A₁和A₂含有碳、氢、氧三种元素，且互为同分异构体。巳知6gA₁在足量的氧气中完全燃烧生成13.2g二氧化碳和7.2g水。有关物质之间的转化关系如下：

　 已知：X为六元环状化合物

(1)A₁的分子式为　　　　　　　

(2)写出下列物质的结构简式：

A₂　　　　　　　　　　　　　　 　　　X　　　　　　　　　　　　　

(3)书写化学方程式：反应④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 反应①属于　　　　　　　　　 反应，反应②属于　　　　　 反应

(4)与G具有相同官能团的G的同分异构体M在酸性条件下，加热失水生成N，N的甲酯可以发生加聚反应生成聚合物P，写出M→N的化学方程式：　　　　　　　　　　 　

聚合物P的结构简式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)C₃H₈O(2分)

(2)A₂：CH₃CHOHCH₃(2分)　　 X：　　　　　　　　　　　　 (2分)　　

(3)④：CH₃CH₂CHO + 2 Ag(NH₃)₂OH 　2Ag↓+ CH₃CH₂COONH₄ +3NH₃ + H₂O (3分)

　　 ①：消去(1分)　　　 ②：加成 (1分)

(4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 (2分)

28．回答下列问题：

⑴ 常温下将体积为v₁、浓度为c₁的一元弱酸与体积为v₂、浓度为c₂的一元弱碱混合。若v₁·c₁＝v₂·c₂，混合后的溶液pH＜7，则一元弱酸的电离程度　　　　　 (选填“大于”、“小于”或“等于”)一元弱碱的电离程度；

⑵ 对于一定条件下体积可变的密闭容器中已达平衡的可逆反应：

A(g)+3B(g)2C(g)；ΔH<0

若其他条件不变，只改变右图中横坐标所表示的物理量，纵坐标所表示的

物理量变化如右图所示：

① 若横坐标表示温度，则纵坐标可以表示　 　　　　　　　　　　　　　、 　　　　　　　　　　　　　　、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (至少填两个含义不同的物理量)；

② 若横坐标表示压强，则纵坐标　　　 (填“能”或“不能”)表示平衡混合物的密度,理由是：

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑴　 大于 (3分)

⑵ ① C的物质的量或百分含量、A或B的转化率、平衡混合物的平均相对分子质量(4分，每空2分)　

② 不能 (2分)　 P增大，则容器体积减小，但混合气体的质量不变，故平衡混合物的密度增大(每空3分)

27．已知：A、B、E为固体化合物；D、G为固体单质；F、X、Z为可燃性气体，F、X燃烧的火焰呈蓝色或淡蓝色。在一定条件下它们能实现如图所示的变化。

(1)写出A、B、Z、的名称。A_________，B________，E____________。

(2)G跟氢氧化钠溶液反应生成气体X和溶液，写出Y跟这种溶液所发生反应的类型______________________。

(3)写出G和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________________________________________________。

(4)写出1molZ跟1molHCl反应的化学方程式：____________________________________________________。

(1)二氧化硅、氧化钙、碳化钙。(2)复分解反应。

　 (3)Si+2NaOH+2H₂O=Na₂SiO₃+2H₂+H₂O。

　 (4)HC≡CH+HClCH₂=CHCl。

26．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，在周期表中B与A、C相邻，C的最外层电子数是其电子总数的3/4，D能分别与A、B、C形成电子总数相符的化合物X、Y、Z。试回答：

(1)在X、Y、Z三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示，下同) 　　　　　　　　　　　　　　，Z的电子式是　　　　　　　　　　　　 。

(2)常温下8gX完全燃烧生成液态水和CO₂，放出热量akJ，写出表示X燃烧热的热化学方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)将Y溶于水所得溶液与适量AlCl₃溶液反应，其离子方程式是　　　　　　　　　 。

(4)若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1mol该化合物中含有10mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)Y跟HCl反应生成固体。该固体跟有毒的工业盐NaNO₂的水溶液混合加热，NaNO₂被完全破坏，当有1molNaNO₂发生反应时，共有3mol电子转移，该反应的化学方程式　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(1)H₂O、NH₃、CH₄(2分)　 Z的电子式略H:C:H　 (2分)

(2)CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=－2aKJ/mol(3分)

(5)NaNO₂+NH₄Cl　　 NaCl+N₂↑+2H₂O(3分

13．在一定的条件下，当64gSO₂气体被氧化成SO₃气体时，共放出热量98.3KJ。已知SO₂在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是(　 )

A．SO₂(g)+1/20₂(g) 　SO₃(g )；△H=－98.3KJ·mol^-1

B．2SO₂(g)+0₂(g) SO₃(1 )；△H=－196.6KJ·mol^-1

C．SO₂(g)+1/20₂(g) SO₃(g )；△H=-78.64KJ·mol^-1

D．2SO₂(g)+0₂(g) SO₃(g )；△H=+196.6KJ·mol^-1

12．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的盐酸溶液时，用甲基橙做指示剂，下列实验操作会引起测量结果偏高的是(　　 )

　　　　 ①酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗；

　　　　 ②锥形瓶水洗后未干燥

　　　　 ③碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗

　　　　 ④读取滴定管终点读数时，俯视刻度线

　　　　 ⑤配制好的NaOH溶液保存不当，部分与空气中的CO₂反应生成了Na₂CO₃

A．③　 　　　　　 B．②⑤ 　　　　　 C．③⑤　 　　　　　　　 D．③④⑤

11．常温下，下列各组离子在指定的环境中不能大量共存，且一定会放出无色气体的是(　　 )

A．遇pH试纸变红色的溶液中：K⁺、Cl^－、NO^－₃、NH⁺₄

B．在c(H⁺)/c(OH^－)=1×10¹²的溶液中：I^－、Cl^－、HCO^－₃、Na⁺

C．在c(H⁺)=的溶液中：Na⁺、S^2－、NO^－₃、CO^2－₃

D．由水电离出的c(H⁺)=1×10^－12mol·L^－1的溶液中：NH⁺₄、Fe²⁺、SO₄^2－、Cl^－

10．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(　 )

A．0.1mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中,c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

B．25℃时,pH=7的氨水和硫酸铵的混和溶液中,c(NH₄⁺)=c(SO₄^2-)

C．0.1mol/L的Na₂CO₃溶液与0.05mol/L的盐酸等体积混合后的溶液中,

c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液c[(NH₄)₂CO₃]<[(NH₄)₂SO₄]<c(NH₄Cl)

9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是(　 )

A．Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性Z>Y

B．原子半径大小的顺序为W>X>Y>Z

C．X与W形成的化合物W₂X₂中含有离子键和共价键

D．Y、Z两种元素最高价氧化物的水化物的酸性Z>Y