28．(16分)

(1)工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气。若有Cl₂漏出，与浓氨水接触会有白烟生成，同时产生一种无毒、无可燃性、不污染大气的气体。有关的化学方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，

该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。

　 (2)铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中一种新型的净水型，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺。配平制取铁酸钠的化学方程式：

　 Fe(NO₃)₂+　 NaOH+　 Cl₂--　 Na₂FeO₄+　　 NaNO₃+　　 NaCl+　　 H₂O

反应中________被氧化，电子转移的总数为_________。

(1)3Cl₂ +8NH₃ = N₂ +6NH₄Cl；3:2

(2)1；8；2；1；2；4；4；铁元素；4e^－

27．(16分)

由于氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO₂)。ClO₂极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释。避免光照、震动或加热。

(1)欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓盐酸来制取ClO₂，同时有Cl₂生成，且Cl₂ 是ClO₂的一半。表示这一反应的化学方程式是：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)我国广泛采用将干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠(NaClO₂)的柱内制得ClO₂。表示这一反应的化学方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　，

与欧洲的方法相比，我国这一方法的优点是 　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)在酸性溶液中，用草酸钠(Na₂C₂O₄)还原NaClO₃也可制得ClO₂。

表示这一反应的离子方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

此法的优点是______________________________________________________。

(1)2NaClO₃+4HCl=Cl₂↑+2ClO₂↑+2NaCl+2H₂O

(2)2NaClO₂+Cl₂=2ClO₂↑+2NaCl，生成的ClO₂中不含杂质Cl₂

(3)2ClO₃^－+C₂O₄^2－+4H⁺=2ClO₂↑+2CO₂↑+2H₂O，析出的ClO₂被CO₂稀释

26．(12分)

某一反应体系中存在以下五种物质：Na₃AsO₃、H₂O、I₂、Na₃AsO₄、HI。

(1)用这五种物质组成一个合理的未配平的方程式：

　 　____________________________________________________。

(2)若水是产物，请配平该反应的方程式，并标出电子转移方向与数目：

　 　_____________________________________________________。

(3)pH为5-9时，体系中的氧化反应为HI→I₂；当pH < 4时，反应方向改变，此时体系中的氧化反应为：_______　 →　 ________。

(4)该反应表明溶液的酸碱性影响物质的___________________(填物质的性质)。

(1)Na₃AsO₃+H₂O+I₂→Na₃AsO₄+HI或Na₃AsO₄+HI→Na₃AsO₃+H₂O+I₂(任写出一个即可)

(2)

(3)Na₃AsO₃→Na₃AsO₄;

(4)氧化还原性

13．常温下某化合物的水溶液中，已知由水电离出来的以 c (H⁺)和 c(OH^－)分别为：

a mol·L^－1 和b mol · L^－1 ，且 a·b ＝10^－28 ，下列离子组在该溶液中一定能大量共存的是

A．Al³⁺、 NH₄⁺、 SO₄^2－、 Cl^－　　　　　　　 B．N⁺、 K ^十、SO₄^{2－ 一}、SO₃²　

C．K ^十、 Fe²⁺、 Cl^－、 MnO₄^－　　　　　　 　D．Ba²⁺、 Na⁺、 Cl^－ 、 NO₃^－

12．CuS与一定浓度的HNO₃反应，生成CuSO₄、NO、NO₂和H₂O，当生成等物质的量的NO和NO₂时，实际参加反应的CuS与HNO₃的物质的量之比为

A．1：5　　 　　　 B．1：4 　　　　　 C．1：2　 　　　　　　 D．2：9

11．反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：

　 2Na1+MnO₂+3H₂SO₄ 　　2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂…(1)

　 2Na1O₃+5NaHSO₃ 　　2NaSO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂…(2)

下列说法正确的是(　　 )

A．两个反应中NaHSO₄均为氧化产物

B．I₂在反应(1)是还原产物，在反应(2)中是氧化产物

C．氧化性：MnO₂>SO₄^2->IO₃^->I₂

D．反应(1)、(2)中生成等量的I₂时转移电子数比为1：5

10．在一定条件下还原性顺序为：Cl^-<Br^-<Fe²⁺<I^-<SO₂，由此判断下列反应必然能发生的是

①2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2－+4H⁺；

②I₂+SO₂+2H₂O ＝4I^－+SO₄^2－+4H⁺；

③2Fe²⁺+I₂＝2Fe³⁺+2 I^－；

④2Br^－+4H⁺+ SO₄^2－=SO₂+Br₂+2H₂O

A．①② 　　　　　　B．②③　 　　　　　C．③④　 　　　　D．①④

9．若_aA^m+与_bB^n－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是

　 A．b=a－n－m　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．离子半径A^m+<B^n－

C．原子半径A<B　　 　　　 　　　　　　 D．A的原子序数比B大(m+n)

8．下列对化学反应的表示正确的是

A．含氢氧化钠20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应放出28.7kJ的热量，则该热化学方程式为：

NaOH(aq)+HCl(aq) ===NaCl(aq)+H₂O(l);△H=-28.7kJ·mol^-1

B．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水

2HCO₃^－+Ca²⁺+2OH^－====CO₃^2－+2H₂O+CaCO₃↓

C．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫　

ClO^－+SO₂+H₂O====HSO₃^－+HClO

D．将6molCl₂通入含有5molFeI₂的溶液中：

6Cl₂+2Fe²⁺+10I^－= 12Cl^－+5I₂+2Fe³⁺

7．氯磺酸(ClSO₃H)是一元强酸，它能与甲酸发生反应：HCOOH+ClSO₃H→CO+HCl+H₂SO₄，下列说法正确的是

　　 A．反应后溶液的酸性增强　　　　　　　　　　　　　 B．ClSO₃H被还原

C．HCOOH是还原剂　　　 　　　　　　　　 D．ClSO₃H是离子化合物