19、下列离子方程式正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH^－＝Al(OH)₃↓

B．向Ba(OH)₂溶液中逐滴NaHSO₄溶液至溶液刚好呈中性

Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓+2H₂O

C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板：Fe³⁺+Cu＝Fe²⁺+Cu²⁺

D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水：HCO₃^－+Ca²⁺+OH^－＝CaCO₃↓+H₂O

18、物质的量浓度各为0.1mol·L^－1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性。下列关系式正确的是

　 A．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

B．c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)＝0.2mol·L^－1

C．c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

17、下列因果关系成立的是

A．因为金刚石中C－C键能＞晶体硅中Si－Si键能，所以金刚石的熔、沸点比晶体硅高

B．因为M(I₂)＞M(Br₂)，所以分子间作用力I₂＞Br₂，I₂的化学性质比Br₂稳定

C．因为NaCl晶体中存在大量的阴、阳离子，所以NaCl晶体的导电性比Na强

D．因为冰是固体，水是液体，所以冰的密度比水大

16、将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H₂的体积V(L)与时间t(min)的关系中正确的是

15、下列叙述正确的是(　)

　 A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

　 B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

　 C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂

　 D．含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性

14、右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A．原子半径大小比较为A＞B＞C＞D

B．生成的氢化物稳定性为A＞B＞C＞D

C．A与C形成的阴离子可能有AC₃^2-、A₂C₄^2-

D．A、B、C、D的单质常温下均不导电

13、如右图所示，一定条件下将1mol A₂气体和3molB₂气体充入一容积 可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A₂+3B₂ 2AB₃。当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是

A．20%　　　　 B．40%　　　　 C．60%　　　 D．无法确定

12、最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N₆₀，它与C₆₀的结构相似。下列说法正确的是

A．N₆₀是一种新型化合物　　　　　　 B．N₆₀和¹⁴N都是氮的同位素　

C．N₆₀和N₂是同素异形体　　　　　　 D．N₆₀和N₂是同系物

11、在含有I^-离子且滴加酚酞显红色的溶液中，能大量共存的离子组是

　　 A．SO₄^2-、NO₃^-、Fe²⁺、Al³⁺ 　　　　　　　 B．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、AlO₂^-

　　 C．Cl^-、SO₃^2-、Na⁺、K⁺ 　　　　　　　　　　　 D．NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-

10、下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ

B．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(ag)+HCl(ag)NaCl(ag)+H₂O(l)；

△H=-57.4kJ/mol

D．己知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)；△H₁ 2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；△H₂

则△H₁>△H₂