题目列表(包括答案和解析)
5.正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是
A.过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同;两者互为同分异构体
B.16O与18O互为同位素;H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
C.P4、CH4、NH4+粒子的空间构型均为正四面体型;CO2、C2H2均为直线型分子
D.Ca2+的结构示意图为,NH4Cl的电子式为
4.在氯化钡溶液中通入SO2,溶液仍澄清,若将氯化钡溶液分装两支试管,一支加H2O2溶液,另一支加NaOH溶液,然后再通入SO2,结果两试管中都有白色沉淀生成。由此得出的下列结论中合理的是
A.氯化钡有两性 B.两支试管中的白色沉淀都是BaSO4
C.SO2具有还原性和酸性 D.升高pH, 可使SO2水溶液中SO32ˉ离子浓度增大
3.下列描述中,符合化学科学的是
A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜
B、“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,水的能量高
C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关
D、“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂
2.下列家庭小实验中不涉及化学变化的是
A.用熟苹果催熟青香蕉 B.用少量食醋除去水壶中的水垢
C.用糯米、酒曲和水制成甜酒酿 D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
1.2007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关活动不符合这一主题的是
A.大力提倡全民节约用水,加强城市生活污水处理,坚持达标排放
B.大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水,以保障用水安全
C.加快产业结构调整,建立水资源节约型、环保型的国民经济体系
D.加强工业用水净化系统工程的改造,提高水的重复利用率
27.(14分)红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂,在化学工业和制药工业中也用作氧化剂,应用领域十分广泛。
(1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分:FeO·Cr2O3)利用以下过程来制取。
铬铁矿等原料
Na2CrO4溶液
①步骤I中反应的化学方程式为:
该反应的化学平衡常数的表达式为
,在常温下该反应速度极慢,下列措施中能使反应速率增大的是
。
A.升高温度 B.通入过量的空气 C.将原料粉碎 D.增加纯碱的用量
② 步骤Ⅱ中所得溶液显碱性,其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物,它们的化学式可能是 、 。
③ 步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸,其目的是 。
④ 步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为: 。
(2)将红矾钠与KCl固体1:2(物质的量比)混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格。完成上述过程。
序号 |
实验步骤 |
简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置) |
① |
溶解 |
将混合物放入烧杯中,加水,充分搅拌直到固体不再溶解。 |
② |
|
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③ |
|
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④ |
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⑤ |
过滤、干燥 |
得到K2Cr2O7晶体 |
26.(9分)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应(发生反应的反应均为放热反应)。生成物中有三种含氯元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。已知,生成C1O3-离子的反应为:
6Ca(OH)2+6C12
5CaC12+Ca(C1O3)2+6H2O。
试回答:
(1)t2时,Ca(C1O)2与Ca(C1O3)2的物质的量之和为 mol,该石灰乳中含有的Ca(OH)2的质量是 g。
(2)据分析,生成Ca(C1O3)2的反应是由温
度升高引起的,通过氯气的速度不同,
C1O-和C1O3-的比例也不同。若在原石
灰乳中通入氯气的速度加快,则反应后
将
2(填“>”“<”
或“=”);若=a,则n(C1-)=
mol(用含a的代数式来表示)。
附加题:本题仅供有有兴趣的同学参考,不计入本次考试的成绩中。
25、(11分)下图中所有物质均为中学化学常见物质,F、H是气体单质,Z是固体金属单质,Y中阳离子与阴离子个数比为2:1 ,化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应为黄色,I是白色沉淀。
(1)写出X、E、I的化学式。X E I 。
(2)写出Y的电子式 。
(3)关于Y的说法正确的是 。
A.Y是氧化物 B.Y是过氧化物
C.Y是含有非极性键的离子化合物 D.Y是碱性氧化物
(4)写出B和Y反应的化学方程式: 。
(5)X和G的溶液能反应吗?如能反应,写出反应的离子方程式;如不能反应,请说明理由:
六题(共1小题,9分)
24、(14分)某研究性学习小组探究下列化学反应的特征:
(I)KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
(Ⅱ)FeS+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO2↑+N2O4↑+NO↑+H2O
(Ⅲ)CuSO4→CuO+SO3↑+SO2↑+O2↑
(Ⅳ)CO2+KOH→KHCO3+K2CO3+H2O
⑴大多数化学反应中物质的化学计量数之比是固定的,但上述化学反应的化学计量数之比是不确定的,即物质的化学计量数有多组。根据上述实例,请用一句话归纳化学计量数有多组的化学反应的特点: 。
⑵反应(Ⅱ)中还原产物是 ,若其物质的量之比确定,该反应的化学计量数也随之确定。
⑶有人认为反应(Ⅲ)是两个反应式加合的结果,请分析它是哪两个化学反应加合而成的:______________________________________、_____________________________。
在反应(Ⅲ)中,根据电子转移守恒,物质_______和 的物质的量之比是固定的。
⑷若将16gCuSO4固体粉末按反应(Ⅲ)完全分解,最终气体产物的物质的量的取值
范围是: 。
⑸若反应(Ⅳ)中KHCO3、K2CO3的化学计量数分别为a、b,则用a、b表示该反应
的化学计量数的化学方程式是 。
23、(12分)胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲:①白色结晶状粉末,受热可缓缓分解;②能溶于水,水溶液呈弱碱性;灼烧时火焰为黄色;③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;④患者服用过量,可能引起胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙:①与胃酸是中和作用缓慢而持久,可维持3-4小时;②凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用;③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
(1)请你推测,甲中含有的主要化学成份是 (填化学式);乙中含有的主要化学成份是 (填化学式)。
(2)试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式:
。
(3)三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O也是常用胃药,被用来治疗胃溃疡,是因为该物质不溶于水,服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁改写成氧化物形式为:_____ ____。
写出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化学方程式_______________________________。
(4)目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状,它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成(说明:Mg(OH)2在高温下分解为MgO)。现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比:
①取药剂样品,研磨后,加入50mL3.6 mol·L-1盐酸,正好完全反应并收集得到标准状况下224mL气体
②过滤,弃去其中不溶性物质(其余成分不参与反应)
③取②中滤液,加入足量的NaOH溶液后,过滤、洗涤、灼烧,所得固体2.4g。
则该药剂中三种主要成分的物质的量之比为n(MgCO3):n(Mg(OH)2):n(Al(OH)3)=_________。
五题(共2小题,25分)
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