第Ⅱ卷(非选择题，共72分)

16．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，

根据如图可得出的判断结论正确的是　　　　

A．正反应一定是放热反应

B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c

C．若T₂＞T₁，则正反应一定是吸热反应

D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3

08届高三化学上册六校联考试题

命题：朱凤琴　 仲淑娴　 　组卷：周炳兴

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　

A．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：

c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HA^－)+c(OH^－)+c(A^2-)

D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂CO₃]＜c(NH₄Cl)

14．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是　　　　　　　　

A．X的氢化物溶于水显酸性　　　　　　　　　　　

B．Y的氧化物是离子化合物

C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质　　　

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

13．下列数据是对应物质的熔点　 　　　　　　　　

据此做出的下列判断中错误的是 　　　　　　　　

A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体　　　　

B．表中只有BCl₃和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

12．下列反应的离子方程式错误的是　　　　　　　

　　 A．等物质的量的Ba(OH)₂与NH₄HSO₄在稀溶液中反应：

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

C．足量的CO₂通入饱和碳酸钠溶液中：CO₂+2Na⁺+CO₃^2-+H₂O=2NaHCO₃↓

D．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：

Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^- =CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

11．Na₃N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体。下列有关叙述正确的是　

A．二者中Na⁺半径都比阴离子大　　　　　　　　

B．与水反应时，水都作氧化剂　

C．与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红　

D．二者与盐酸反应，前者可产生两种盐，后者只有一种盐生成。

10．下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是　　　　

A．盐酸中加入NaAlO₂溶液　　　 　　　　　 B．SO₂气体通入溴水中

C．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释　　 　　　 D．氨气通入醋酸溶液中

9．有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al³⁺、Cl^－、Na⁺、K⁺、NO₃^－、OH^－、S^2－、MnO₄^－、Fe³⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、NH₄⁺、SO₄^2－、H⁺。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是　　　　

　　 A．OH^－、S^2－、CO₃^2－　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．MnO₄^－、SO₄^2－、NO₃^－

　　 C．Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．AlO₂^－、MnO₄^－、SO₄^2－

8．向某二价金属M的M(OH)₂溶液中加入过量的NaHCO₃溶液，生成了MCO₃沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据　　　

　　 A．M(OH)₂溶液的物质的量浓度　　　　　　　 B．与MCO₃反应的盐酸的物质的量浓度

　　 C．MCO₃的质量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．题给条件充足，不需要再补充数据