3．右图中每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化(外压为1atm)，其中▲代表的是

A．AsH₃B．HBrC．H₂SeD．GeH₄

2．不能用勒沙特列原理解释的是

　A．经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全

　B．饱和FeCl₃溶液中加入盐酸，丁达尔效应减弱

C．NaOH溶液使酯水解比稀H₂SO₄使酯水解效果好

D．氨水的保存需要密封、低温保存

1．设N_A表示阿佛加德罗常数的值，下列关于N_A的下列说法中正确的是

　A．铁粉与一定量浓硫酸反应，产生11.2LSO₂和1gH₂，铁粉失去的电子数为2N_A

　B．124g白磷中含有P-P键的数目为4N_A

C．含2N_A个化学键的C_nH_2n+2分子的物质的量为2/(3n+1)mol　　

D．7.8gNa₂S溶于水中，S^2-的数目为0.1N_A

27．把由NaOH，AlCl₃，MgCl₂三种固体组成的混合物溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀。在所得浊液中逐滴加入0.5 mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示：

计算：①混合物中NaOH质量是多少克？

②P点所表示的盐酸的体积是多少毫升？

26．已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为无色气体。W是由两种短周期元素组成，且两元素的原子个数比为4∶3。乙通常是一种红棕色粉末。G为白色胶状沉淀。W、G、H、I四种物质中都含有同一种的短周期金属元素。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1∶2。各物质有如下图所示的转化关系(部分反应的产物未全部表示)。试回答下列问题：

(1)W的化学式为　　　　　　　 ，B的电子式为　　　　　　　　 ；

　(2)在上述转化关系图中，C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B等反应中有多个反应属于置换反应，根据要求写出化学方程式。

　　　 非金属元素之间的置换反应　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 　金属元素之间的置换反应　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)在I→E反应中，每生成1mol E，转移电子数为　　　　　　 。

25．工业上制纯碱是根据NaHCO₃溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄Cl、NH₄HCO₃都小的性质，在适宜温度下运用：CO₂+NH₃+H₂O+NaCl→NaHCO₃+NH₄Cl等反应原理制取的。欲在实验室通过上述过程和其它的必要反应制取纯碱，可用下列图示中的①②③④几个步骤，其中A、B分别代表CO₂和NH₃之一。

(1)操作③所得到的晶体是下列的____；

A．NH₄Cl　　 B．NaHCO₃C．Na₂CO₃ D．NH₄HCO₃

(2)对于上述过程，下列叙述正确的是　　　　 。

A．气体A是CO₂，气体B是NH₃　　　　

B．气体A是NH₃，气体B是CO₂

C．步骤④是加热　　　　

D．①②两步操作的顺序与两种气体溶解度有重要的关系，不能颠倒

24．把27 g Al粉和一定量的Fe₃O₄粉混合均匀，配成铝热剂，分成两等份。

(1)前一份在高温下恰好完全反应，且能放出207.54kJ热量，写出此反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

(2)将前一份所得的生成物与足量的盐酸充分反应；后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应。前后两种情况下生成气体的物质的量之比为　　　　　　　 。

23．现有Al³⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Ag⁺四种离子的混合溶液，若要使这四种离子依次成为沉淀从溶液中分离出来(可供选择的粒子为H⁺、OH^-、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-及CO₂)，则应加入的粒子的最佳选择及顺序依次为　　　　　　　　　　　 。

22．(1)由Al³⁺制Al(OH)₃最好的方法是加入　 　　　　　　，写出反应的离子方程式　　　 　　　　　　　　　　。

(2)由AlO₂^-制Al(OH)₃最好的方法是通入　 　　　　　　　　，写出反应的离子方程式　　　 　　　　　　　　　。

21．(1)48 g RO₄^2- 中,核外电子总数比质子总数多 6.02×10²³ 个，则R元素的摩尔质量为　 　　　　　　　　。

(2)有一真空瓶的质量为M₁ g ,该瓶充入空气后总质量为M₂ g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为M₃ g，则A的相对分子质量为　　 　　　　　。