题目列表(包括答案和解析)

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24.(12分)茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、A1、Fe三种元素。

[查阅部分资料:草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质;Ca、A1、Fe完全沉淀的pH:Ca(OH)2:pH≥13;A1(OH)3;pH≥5.5;Fe(OH)3:pH≥4.1)

试根据上述过程及信息填空:

(1)步骤④用浓氨水调节pH后,加热至沸30min的作用是             

(2)写出检验Ca2+的离子方程式                      

(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式            

(4)写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式               

(5)步骤⑨的作用是                     ,猜测步骤⑩的目的是                         

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23.(12分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为:NH3+CO2+H2O    NH4HCO3 ;  NH4HCO3+NaCl    NaHCO3↓+NH4Cl ;

2NaHCO3     Na2CO3+CO2↑+H2O

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是     (填字母标号)。

a.碳酸氢钠难溶于水       b.碳酸氢钠受热易分解

c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出

(2)某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计的

方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题:

(Ⅰ)乙装置中的试剂是        

(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是        

(Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3 晶体的操作是       (填分离操作的名称)。

② 另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。

(Ⅰ)实验时,须先从     管通入     气体,再从    管中通入     气体;

(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是              

(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:               。

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22.(8分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破,解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡。

⑴ 合成氨反应的热化学方程式如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。为了提高NH3的产率,应如何选择反应条件       

⑵ 在一密闭容器中以体积比1∶3通入氮氢混合气体,使N2的物质的量浓度为amol/L。在一定条件下发生反应,经ts后达到化学平衡,混合气体中NH3的体积分数为b。则从反应开始至达到化学平衡时H2的平均反应速率为       ,该条件下反应的平衡常数K       (用含ab的函数式表示,不必化简)。

⑶ 液氨与水颇为相像,它能溶解多种无机及有机分子,其电离方程式可表示为:

2NH3 NH4++ NH2ˉ(某温度下其离子积常数为10-30)。液氨中的pNH4与水中的pH类似,则该温度下液氨的pNH4      

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21.(8分)工业上制取CuCl2的生产流程如下:

 

请结合下表数据,回答下列问题:

物   质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
溶度积/25℃
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3-4

⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是   

⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是   

⑶ 操作a的目的是   

⑷ 在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是    

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20、镍-镉可充电电池,电极材料是Cd和NiO(OH),电解质是KOH,放电时的电极反应式是

Cd+2OH-2e===Cd(OH)2,2NiO(OH)+2H2O+2e===2Ni(OH)2+2OH 下列说法不正确的是

A.电池的总反应式是Cd+2NiO(OH)+2H2O      2Ni(OH)2+Cd(OH)2

B.电池充电时,镉元素被还原

C.电池放电时,电池负极周围溶液的pH不断减小

D.电池充电时,电池的负极和电源的正极连接

第Ⅱ卷(共80分)

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19、下列变化为放热反应的是

A.H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJ/mol

B.2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H=+14.9 kJ/mol

C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D.能量变化如右图所示的化学反应

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18、用下列实验装置进行的实验中,能达到相应实验目的的是

A.装置甲:防止铁钉生锈         B.装置乙:除去乙烯中混有的乙炔

C.装置丙:实验室制取乙酸乙酯      D.装置丁:验证HCl气体在水中的溶解性

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17、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A.X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物

B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

C.原子序数由小到大的顺序为W<X<Y<Z

D.Y、Z两元素的简单离子的半径Y>Z

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16、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

 
X
Y
Z

氧化物
化合物
纯净物
A
苯的同系物
芳香烃
芳香族化合物
B
胶体
分散系
混合物
C
电解质
离子化合物
化合物
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物

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15、常温下,下列各溶液的叙述中正确的是

A.0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性

c (Ac)>c (Cl)>c (H+)>c (HAc)

B.pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中:c(Na+)= c(CH3COO)

C.0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.01mol/L的醋酸的pH=b,则a+1>b

D.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中,

[c(Na+)-c(F)]< [c(K+)-c(CH3COO)]

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