15．下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H⁺)=10^-1 mol·L^-1时，有气体产生；而当溶液中c(H⁺)=l0^-13 mol·L^-1时，又能生成沉淀。该组离子可能是(　　 )

A．Na⁺、Cu²⁺、NO、CO　　　　　　　 B．Ba²⁺、K⁺、Cl^－、CO

C．Fe²⁺、Na⁺、SO、NO　　　　　　　　 D．Mg²⁺、NH、SO、Cl^－

14．某温度下，将Cl₂通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合液，经测定ClO^-和ClO₃^-个数比为1：2，则Cl₂与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为(　　 )

　　 A．21：5　　 B．4：1　　 C．3：l　　 D．11：3

13．测定硫酸铜晶体中含结晶水的实验，造成结果偏高的原因是(　　 )

A．坩埚用水洗涤后没有把水烘干直接实验；　

B．坩埚内壁附有受热不分解的杂质；

C．把加热得到的白色粉末放在空气中冷却；　

D．晶体中含有少量的NaCl。

12．下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数) (　　 )

A．124 g P₄含有P-P键的个数为4N_A　　

B．12 g石墨中含有C-C键的个数为3N_A

C．12 g金刚石中含有C-C键的个数为2N_A

D．60gSi0₂中含Si-O键的个数为2N_A

11、由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子(O₂^2-)和超氧离子(O₂^-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为(　　 )

A．2：1　　　　 　B．1：1　　　　 C．1：2　　　　 D．1：3。

10．最近，科学家在实验室成功地在高压下将CO₂ 转化为类似SiO₂ 的原子晶体结构，下列关于CO₂ 晶体的叙述中不正确的是(　　 )

A．晶体中C、O原子个数比为1：2；

B．该晶体的熔点、沸点高，硬度大；

C．晶体中C一O一C键角为180°；　

D．晶体中C、O原子，最外层都满足8电子结构。

9．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是(　　 )

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

8．三氯化氮(NCl₃)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl₃的叙述正确的是(　　 )

A．NCl₃晶体为原子晶体 　　　　 B．分子中N-Cl键是非极性共价键 C．NCl₃是一种含极性键的极性分子 　　 D．N-Cl键能大，故NCl₃沸点高。

7. 关于氢键，下列说法正确的是(　　 )

A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 　

　B．冰中存在氢键，水中不存在氢键

C．每一个水分子内含有两个氢键 　

D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

6．下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是(　　 ) A．氯化铵(NH₄Cl)　 　B．二氧化硅(SiO₂)　 C．白磷(P₄)　 D．硫酸镁(MgSO₄)