题目列表(包括答案和解析)

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23.(10)KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO(OH)2,因此精确配制KMnO4标准溶液的操作是:

(1)称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水,将溶液加热并保持微沸l h;

(2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2

(3)过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处:

(4)利用氧化还原滴定方法,在70℃-80℃条件下用基准试剂(纯度高、稳定性好的物质)溶液测定其浓度。

回答下列问题:

(1)为什么要称取稍多于所需的KMnO4固体?___________________________

(2)如何保证在70℃-80℃条件下进行滴定操作:_______________________

(3)下列物质中,可以用于测定KMnO4溶液浓度的基准试剂是________(填写序号)

      A.H2C2O4·2H2O    B.FeSO4·7H2O    C.浓盐酸     D.Na2SO3

(4)若准确称取W g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)溶于水配成500 mL水溶液,取25.00 mL置于锥形瓶中,用高锰酸钾溶液滴定至终点,消耗高锰酸钾溶液V mL。

6H++2MnO4+5H2C2O4·2H2O====2Mn2++10CO2↑+18H2O,问:

①滴定时,高锰酸钾溶液应装在________________;

②滴定终点标志是__________________;

③KMnO4溶液的物质的量浓度为__________________:

④若滴定前平视,滴定后俯视,则测得的浓度值将________(填“偏高”或偏低)

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22.(15分)某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”,“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。已知:Al、Fe的熔点、沸点数据如下:

物质
Al
Fe
熔点(℃)
660
1535
沸点(℃)
2467
2750

(1)某同学猜测,铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的方法:                           

(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的熔融物中含有金属铝。请填写下列表格:

所用试剂
 
实验操作及现象
 
 
 
有关反应的化学方程式
 
 

(3)实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol·L1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题:

   ①图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为          

   ②在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式

                  

   ③B与A的差值为        mol。

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21.(4分)下列实验操作或事故处理中,正确的做法是       

A.银镜反应实验后附有银的试管,可用稀H2SO4清洗

B.在粗盐的提纯实验中,溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒

C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室。

D.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶于较浓盐酸中,然后再用水稀释到所需的浓度

E.制取乙酸乙酯时,先将乙醇和乙酸混合后再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中。

F.取1mL 20%蔗糖溶液,加入适量稀硫酸,水浴加热约5min后,再加入少量新制的

Cu(OH)2,加热,可检验蔗糖是否发生水解。

G.为了测定某溶液的pH,将用蒸馏水润湿的pH试纸浸入到待测溶液中,过一会取出,与标准比色卡进行对比

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20.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出0.06 mol NO,往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物,能得到铁的物质的量为

A.0.24mol           B.0.21mol         C.0.16mol         D.0.14mol

第Ⅱ卷 非选择题(共80分)

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19.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号
L
M
X
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+2
-2

下列叙述正确的是

A.R的氧化物对应的水化物可能具有两性

B.X单质可在氧气中燃烧生成XO3

C.离子半径大小:r (M3+)<r (T2-)

D.L2+和X2-的核外电子数相等

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17.在相同条件下,现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为:

①50mL0.01mol/LCaCl2溶液   ②50mL0.01mol/L的氨水

③50mL0.01mol/LAgNO3溶液  ④50mL蒸馏水 

A. ②>①>③>④          B.②>④>③>①

C.④>②>①>③          D.④>③>②>①

  18.诺龙属于国际奥委会明确规定的违禁药物中的合成

代谢类类固醇,其结构简式如右图所示。下列关于诺龙

性质的说法中不正确的是

A.能与氢气反应          B.能与金属钠反应

C.能与NaOH溶液反应     D.能与新制Cu(OH)2悬浊液反应

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16.室温下,下列混合溶液中,各离子浓度的关系正确的是

A、pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合

c(NH4+)﹥c(Cl-)﹥c(OH-)﹥c(H+)

B、浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

c(Na+)﹥c(SO42-)﹥c(NH4+)﹥c(H+)﹥c(OH-)

C、浓度为0.1mol/L的碳酸钠溶液

c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)

D、浓度为0.1mol/L的醋酸钠溶液

c(Na+)=c(CH3COO-)﹥c(OH-)= c(H+)

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15.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为

负极反应:C6Li-xe===C6Li1x+xLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)

正极反应:Li1xMO2+xLi++x e===LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)

下列有关说法不正确的是

A.锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1xMO2===LiMO2+C6Li1x

B.电池反应中,若锂、锌分别各失去1mol电子,金属锂所消耗的质量小

C.锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动

D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1x+xLi++x e===C6Li

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14.T℃时,在恒容密闭容器中,A、B、C三种气体反应浓度变化如图所示(a);若其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的含量变化如图(b)。则下列说法正确的是

A.达到平衡后,升高温度,正、逆反应速率和A的转化率均增大

B.达到平衡后,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动

C.达到平衡后,保持压强不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动

D、T℃时,若在该容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC恒容开始反应,达到平衡后,C的浓度仍为0.4mol/L

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13.下列离子方程式中错误的是

A.将SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO+H2O====SO+2HClO

B.FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl

1,3,5
 
C.在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7

  2H++SO+Ba2++2OH­­====BaSO4↓+2H2O

D.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH+OH=NH3↑+H2O

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