题目列表(包括答案和解析)

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5.以下“新闻”肯定是伪科学的是(  )

  A. 发现了铁元素+8价的化合物   B. 制得了能溶解任何物质的溶剂

  C. 发现微量的NO有益健康     D. 找到了常温常压下合成氨的催化剂

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4.以NA表示阿伏加德罗常数,下列判断错误的是(  )

  A. NA个质子的质量约为1 g      B. 32 g S2和S4的混合物含有NA个S原子

C. 0.5 mol Na2O2含有NA个阴离子   D. 标准状况下, 1 mol己烷含有NA个分子

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3.以下化学用语正确的是(  )

A. 乙炔的最简式:CH≡CH      B. 乙酸乙酯的分子式:C4H8O2

C. CO2的电子式:      D. S2-的最外层电子排布式:3s23p4

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2.下列物质的俗名错误的是(  )

  A. Ca(OH)2:生石灰   B. HCHO:蚁醛   C. C6H5OH:石炭酸  D. Na2CO3:纯碱

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1.下列物质与相应现象不相关的是(  )

  A. SO2:酸雨          B. CO2:温室效应

C. 氯气:富营养污染       D. 氟氯烃:臭氧层空洞

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  (1)凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为α-H原子,在稀碱溶液的催化作用下,一个醛分子上的α-H原子连接到另一个醛分子中醛基的氧原子上,其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛,如:

(2)

 

(3)

合成路线如下:

 

填空:

(1)在反应②-⑦中,属于加成反应的是      ,属于消去反应的是     

(2)写出下列反应方程式

E → F:                                

H → G:                                 

  (3)H也能与NaOH溶液反应,其反应方程式为:

                                    

生成的有机物能否在Cu或Ag作催化剂的条件下被空气氧化   (选填“能”或“否”)。

29.(10分)新型节能材料高温超导体的最先突破是在1987年

从新的钇钡铜氧材料的研究开始的。钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现,此高温超导体中的铜元素有两种价态:+2价和+3价(铜元素的原子序数为29)。

  (1)写出铜在周期表中的位置(周期和族)         

  (2)写出Cu3+的核外电子排布:             

  (3)根据图示晶胞结构,推算晶体中Y,Cu,Ba和O原子个数比,确定其化学式为:

             

  (4)根据(3)所推出的化合物的组成及各元素的化合价 (该化合物中Y、 Ba元素的化合价分别为+3价、+2价),计算化合物中两种价态Cu原子个数比为:       

(5)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气,小心蒸发,最终得到的[Cu(NH3)4]SO4晶体中含有的化学键除了普通共价键外,还有              

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27.(10分)(1)苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂,能与水互溶的是      ;不溶于水,且密度比水小的是       

(2)一瓶无色气体,可能含有CH4和CH2==CH2,或其中的一种,与一瓶Cl2混合后光照,观察到黄绿色逐渐褪去,瓶壁有少量无色油状小液滴。

①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4,你认为是否正确,为什么?

                                       

②上述实验可能涉及的反应类型有                       

(3)含有的化合物与CH2==CH2一样,在一定条件下可聚合成高分子化合物。

①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料,是由聚合而成的,其化学方程式是

                                      

②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成份是聚苯乙烯,它是由    (写结构简式)聚合而成。

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26.(11分)空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:

 

(1)  溴在周期表中位于_________周期,_________族。

(2)  步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,为什么?            

(3)  步骤④的离子方程式:________________________________________    

(4)  步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_____________,分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。

(5)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴,而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”:                               

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25.(10分)我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求:

PH值
6.5-8.5
Ca2+,Mg2+总浓度
< 0.0045mol/L
细菌总数
< 100个/mL

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图

(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,写出其中一个离子方程式____         _________

(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程__________(填写编号,多选倒扣)

①只有物理过程   ②只是化学过程   ③是物理和化学过程

FeSO4·7H2O常用的凝聚剂,它在水中最终生成_____   ______沉淀。

(3)通入二氧化碳的目的是__________ _______和_______     ______。

(4)气体A通常使用氯气,氯气的作用是基于其和水反应的产物之一具有______________性,请写出氯气与水反应的离子反应方程式                

(5)下列物质中能作为氯气的代用品的是         (填写编号,多选倒扣)

①Ca(ClO)2     ②NH3(液)     ③K2FeO4      ④SO2

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24.(10分)工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应:

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),△H = -92.44kJ/mol;其部分工艺流程如下:

 

反应体系中各组分的部分性质见下表:

气体
氮气
氢气

熔点(℃)
-210.01
-252.77
-77.74
沸点(℃)
-195.79
-259.23
-33.42

回答下列问题:

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K=                。随着温度的升高,K值           (填增大、减小、不变)。

(2)平衡常数K值越大,表明                  (填序号)。

  A.N2的转化率越高         B.NH3的产率越大

  C.原料中N2的含量越高       D.化学反应速率越快

(3)合成氨反应的平衡常数很小,所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到        使        分离出来;继续循环的气体是             

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