17．根据右图所示的溶解度表,要从混有Na₂SO₄的Na₂Cr₂O₇晶体中得到Na₂Cr₂O₇，需要进行三个操作。

这三个操作不包括(　 )

A. 升温结晶 　　　B. 趁热过滤

C. 降温结晶　　　 D. 蒸发结晶

16．根据有关化学原理，下列判断正确的是(　 )

A. 常温下，弱酸A的浓度小于弱酸B，则A的电离度一定大于B

B. 晶体A易溶于CCl₄，则A一定是分子晶体

C. 在溶液中单质A能置换出金属B，则单质A可以是金属也可以是非金属

D. 能量低的状态更稳定，则自然界的物质都以能量最低的形态存在

15．常温下，测得某氨水溶液的pH 约为12，将其与0.01 mol/L的盐酸等体积混合后，所得溶液中物质的量浓度最大的离子是(　 )

A. Cl^-　　　 　　B. NH₄⁺　　　　 　　C. H⁺　　　　 　　D. OH^-

14．下列实验用错试剂的是(　 )

A. 用水萃取乙酸乙酯中的乙酸　　 　　　　B. 用碱石灰吸收氨气中的水蒸气

C. 用热碱溶液除去待镀铁件表面的油污　　 D. 用稀硝酸清洗试管内壁附着的银

11．关于如图所示装置的叙述，正确的是(　 )

A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生

B. 铜片质量逐渐减少

C. 电流从锌片经导线流向铜片

D. 氢离子在铜片表面被还原

　 　12　以下决定物质性质的因素全面、正确的是(　 )

A. 元素的化学性质：元素原子的最外层电子数　 B. KNO₃的溶解度：温度

C. 分子间作用力：相对分子质量　　　　　 　　　D. 气体摩尔体积：温度、压强

13　氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是　 (　　 )

A．“另一种反应物”一定具有氧化性　　　　 　B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂

C．CuH+Cl₂==CuCl+HCl↑(燃烧)　　　　　 　 D．CuH+HCl====CuCl+H₂↑(常温)

10．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a-b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可以表示为(　 )

A. B₃A₂　　　　 B. BA₂ 　　　　　　C. A₃B₂　　　　　 D. AB₂

9．以下物质的制备原理错误的是(　 )

　 A. 无水氯化镁的制备 ：MgCl₂·6H₂O MgCl₂+ 6H₂O

　B. 钴的制备：3Co₃O₄+8Al9Co+4Al₂O₃

　 C. 烧碱的制备：2NaCl+2H₂O2NaOH +H₂↑+ Cl₂↑

　D. 漂粉精的制备： 2Ca(OH)₂+ 2Cl₂→Ca(ClO)₂ +CaCl₂+2H₂O

8．有关晶体的下列说法中正确的是(　 )

A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　 B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高

C. 干冰融化时分子中共价键发生断裂　　　 D. 氯化钠溶于水时离子键未被破坏

7．利用下列各组物质制备和收集气体，能采用右图装置的是(　 )

　　　 A. 浓氨水与生石灰反应制NH₃

　B. 浓盐酸与二氧化锰反应制Cl₂

C. 过氧化氢溶液与二氧化锰反应制O₂

D. 电石与饱和食盐水反应制C₂H₂

6．具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断正确的是(　 )

　　 A. 原子半径：X＞Y＞Z　　　　　　　　　　 B. 元素的非金属性：X＞Y＞Z

　　 C. 气态氢化物的稳定性：HX＜H₂Y＜ZH₃　 　D. 阴离子的还原性：X^-＞Y^2-＞Z^3-