3.下图是一种有机物的比例模型。该模型代表的有机物可能是

A．羟基羧酸　　　　　　 B．饱和一元醇

C．羧酸酯　　　　　　　 D．饱和一元醛

2.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是

A．³⁴S原子核内的中子数为16 　　　　B．¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2

C．¹H₂¹⁶O在相同条件下比¹H₂¹⁸O更易蒸发

D．²H⁺的酸性比¹H⁺的酸性更强

1.韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是

A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体

B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C．形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化

D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

28 (10分)下图为周期表中部分元素某种性质(X值)随原子序数变化的关系。

(1)短周期中原子核外p亚层上电子数与s亚层上电子总数相等的元素是______(写元素符号)。

(2)同主族内不同元素的X值变化的特点是_________________________，同周期内，随着原子序数的增大，X值变化总趋势是________________。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的________________变化规律。

(3)X值较小的元素集中在元素周期表的_____________。

　　 a. 左下角　　　 b. 右上角　　　　 c. 分界线附近

(4)下列关于元素此性质的说法中正确的是__________(选填代号)。

　　　 a. X值可反映元素最高正化合价的变化规律

　　　 b. X值可反映原子在分子中吸引电子的能力

　　　 c. X值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱

29　 (10分)下图为周期表中原子体积(单质原子的摩尔体积)随原子序数变化的关系。

(1)第二周期原子体积最大的元素形成的固态单质属于_________________晶体。第三周期原子体积最小的元素核外电子排布式为_________________________。

(2)试预测下列元素原子体积的关系：Se _____ Br；Xe _____ Ba(选填 >、 = 或 < )。

(3)从图中可以得出的结论有______________(选填代号)。

a. 同一周期中，原子体积先由大变小，而后又由小变大

b. 每一周期中，碱金属的原子体积最大

c. 同一主族中从上到下，原子体积一般总是逐渐减小

(4)由此可见，在元素周期表中，元素性质与它们所形成的单质和化合物的性质均有周期性变化规律。试写出一条Ⅶ族元素所形成的化合物某种性质的变化规律：

_______________________________________________________________。

27　(8分))根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体，X常温下为无色无味透明液体，H与E相对分子质量之间的关系为：M(H)－M(E)＝34，又知C焰色反应火焰呈紫色，J为红褐色沉淀。

(1)固体B的电子式为　　　　 ，其中所包含的化学键有　　　　　　　 。

(2)固体A的化学式为　　　　 ，其中非金属元素的化合价为　　　　　 。

(3)反应④的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反应⑤的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)用铜作电极电解H溶液，阳极的电极反应式是　　　　　　　　　　　 。

(5)已知每生成16gE，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：

24　(9分)[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂。某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]。 实验步骤：

(1)把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。

(2)在E中用处理过的Fe屑和稀H₂SO₄反应制取FeSO₄。

(3)将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]。

试回答下列问题：

(1)用Fe屑和稀H₂SO₄反应产生的氢气赶走装置中的氧气及(NH₄)₂SO₄溶液中的溶解氧，其目的是　 　　　　　　　　　　；操作时应先关闭活塞　　　　　 ，并同时打开活塞　　　　　 ；

请写出Fe屑和稀H₂SO₄反应产生的氢气的另外一个作用　　　　　　 　　　　　　　　　。

(2)使[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]结晶的实验操作是：将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液的混合液转移至蒸发皿中，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，得到[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]晶体。

(3)原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵。请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法(至少写出两点)：

　　　　　　　　 　　　　　　　　　、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25　(11分)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

Ⅰ.(1) 该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理”)。

(2) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_______，反应的离子方程式为______________________________。

(3) 实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是____________(填序号)。

A．浓硫酸　　　 B．稀硫酸　　　 C．稀硝酸　 　 D．氢氧化钠溶液

Ⅱ. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

(1) 图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为__________　　　　 _____。

(2) 在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为____　 __；

上述现象说明溶液中　　　 、　　　 、_______结合OH^－的能力比________强(填离子符号)。

(3) B与A的差值为_________mol。

26　(12分)新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：　

(1)HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O₂。请设计实验证明有O₂生成　　　　　　　　　 _________________________________　　　　　　　　 。

(2)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。

(3)平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

H₂CO₃ 　HCO₃^－ + H⁺ 　Ka₁(H₂CO₃) = c(HCO₃^－)·c(H⁺)/c(H₂CO₃) = 4.45×10^－7

HCO₃^－ CO₃^2－ + H⁺　 Ka₂(H₂CO₃) = c(CO₃^2－) ·c(H⁺)/ c(HCO₃^－) = 5.61×10^－11

HClO 　H⁺ + ClO^－　　 Ka(HClO) = 2.95×10^－8

请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：

①将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________；

②氯气和碳酸钠按照1︰1的比例恰好反应_____________________________________；

③将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液______________________________________。

21　(8分)如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下转化关系：

(1)若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：

①X、Y、Z中含有丙元素的是　　　　　　　　　 (填写物质的化学式)；

②X与甲反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子。试推断：

①　甲、乙、丙的化学式。

②　写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 。

22　(11分)2006年8月末，甘肃省徽县水阳乡有373名儿童被诊断为重度铅中毒。国家环保总局派出专家调查认为，水阳乡新寺村旁的一家铅锭冶炼厂是“罪魁祸首”， 铅锭冶炼厂周边土地已全部被污染。《东方时空》、《焦点访谈》专门对此做了报道，血铅超标的病人正在接受有效治疗。

(1)铅位在周期表的　　　 周期　　 族，已知+2价铅比+4价铅稳定，即+4价铅有较强的氧化性。

将PbO₂与浓盐酸加热产生黄绿色的气体，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　 　，

将SO₂通入棕色PbO₂的悬浊液会产生白色沉淀，写出该反应的化学方程式　　　　　　　 　。

(2)铅在自然界主要以方铅矿(PbS)存在，铅锭冶炼厂主要采用火法冶炼铅，其主要过程是先煅烧方铅矿制氧化铅，再用CO还原氧化铅制铅。请写出上述过程有关的化学方程式　 　　　　，　　　　　　　　　 　　　　　。

(3)铅蓄电池是最常见的二次电池，它的正极板上覆盖有PbO₂，负极板上覆盖有Pb，电解质是H₂SO₄溶液。请写出电池放电时总反应式 　　　　　　　　　　　，放电过程中电解质溶液H₂SO₄的浓度将变 　　　　(填变大、变小或不变)，当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加　　　 　g。

(4)汽车工业为提高发动机的使用寿命，常在汽油中加入抗震剂四乙基铅，写出四乙基铅的化学式　　　　 　　　。近年来我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是　　　　　 。

23　(11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。　

(1)A₂B和A₂D的沸点较高者是　　　　　　　　　 (填化学式)，其原因是　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有　　　　　　　　 ；

(3)E原子的电子排布式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的C和E形成的化合物的饱和溶液。接通电源一段时

间后，　　　　　　　 极(填电极名称)附近出现红色；另一极的电极反应式

为　　　　　　　 ，可用　　　　　　　　 检验该极所得产物。电解的总反应方程式

为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．在溶有Fe₂(SO4)₃和CuSO₄的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是　 (　 )

A．若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁

B．若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn²⁺

C．若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu²⁺, 则一定有Fe²⁺

D．若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu²⁺，则一定有Zn²⁺,一定无Fe³⁺，但不能确定有无Fe²⁺

第Ⅱ卷 非选择题(共80分)

19．下列离子方程式正确的是(　 )

A. 氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+OH^－+ H⁺+SO₄^2- →BaSO₄↓+H₂O

B. 饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后溶液浑浊：2Na⁺+CO₃^2－+CO₂+H₂O → 2 NaHCO₃↓

C. 少量SO₂用氨水吸收：2NH₃·H₂O　 +　 SO₂ → 2NH₄⁺　 +　 SO₃^2－ +H₂O

D. 往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al³⁺完全沉淀：

Al³⁺ + 2 SO₄^2- + 2 Ba²⁺ + 3OH ^- → Al(OH)₃↓+ 2BaSO₄↓　

18．可逆反应A(g)+ B(s) 　2C(g)+Q(Q>0)进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是(　 )

　　 A. 增大B物质的量　 　　B. 升温　 　　C. 减压　　 　D. 使用适宜催化剂