13.欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-)都减少，其方法是(　　 )

　　 A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体

　　 C．通入氯化氢气体　　　 D．加入饱和石灰水溶液

12.在给定的四种溶液中，以下各组离子可能大量共存的是　　 (　　 )

　　 A．滴加石蕊试液显红色的溶液：K⁺、Ag⁺、NO₃^-、F^-

　　 B．pH值为3的溶液：Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-、Br^-

　　 C．水电离出来的c(H⁺)=10^-13mol/L的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、ClO^-

　　 D．所含溶质的NaNO₃的溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

11.下列离子方程式书写正确的是　　　　　 (　　 )

　　 A．鸡蛋壳在醋酸溶液中溶解有气泡产生：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

　　 B．用电石与饱和食盐水反应制取乙炔：CaC₂+2H₂O　 Ca²⁺+2OH^-+C₂H₂↑

　　 C．偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：H⁺+AlO₂^-+H₂O　 Al(OH)₃↓

　　 D．氯气与水反应：Cl₂+H₂O　 2H⁺+Cl^-+ClO^-

10.N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是　　　 (　　 )

　　 ①1 mol甲基含有10 N_A个电子

　　 ②a mol Cl₂与足量烧碱溶液完全反应转移的电子数为2a N_A

　　 ③1 mol O₂在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4N_A

　　 ④1 mol FeCl₃完全转化成Fe(OH)­₃胶体，便有N_A个Fe(OH)­₃胶粒

　　 ⑤一定条件下，1 mol N₂与足量H₂反应，可生成2 N_A个NH₃分子

　　 A．②④ B．①③⑤　 C．①②④　 D．①②③④⑤

9.下列物质中，既有离子键，又有共价键，且是非极性共价键的是　 (　　 )

　　 A．H₂SO₄ B．Na₂O₂ C．CaCO₃ D．NH₄Cl

8.已知乙烯和乙炔燃烧的热化学方程式分别为：

2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH= -2600 kJ·mol^―1

C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH= -1411 kJ·mol^―1

又知氧炔焰的温度比乙烯燃烧时火焰的温度高。据此，下列说法错误的是

A．物质的燃烧热越大，火焰温度越高

B．烃完全燃烧时，火焰温度的高低不仅仅取决于其燃烧热的高低

C．相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少

D．1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411 kJ

7.纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl₂的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是

　　 A．粗盐的晶粒大一些有利于提纯

　　 B．设计实验的根据是MgCl₂比NaCl易溶于水

C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡

D．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)

6.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断：

①都是主族元素，最外层电子数都大于4

②单质在反应中都只能作氧化剂

③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物

④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

　　 A．只有②③正确　　　　 　　　　　B．只有①③正确

C．只有④正确　　　　　　　　　　　 D．①②③④均不正确

5.发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)；ΔH>0

B．Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl(s)=BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O(l)+8H₂O(l)；ΔH>0

C．CaC₂(s)+2H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)；ΔH＜0

D．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＜0

4.下列实验方法不能达到目的的是

A．用分液法分离水和乙酸乙酯的混合物

B．用四氯化碳萃取溶解在水的碘

C．用盐析法分离油脂皂化反应的产物

D．在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液并不断振荡以制备氢氧化铁胶体