13、　25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^-；ΔH＞0，下列叙述正确的是

A、 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^―)降低

B、 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

C、 向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D、 将水加热，K_w增大，pH不变

12、用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，将碱滴入酸中，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)　

A、碱式滴定管未用待测碱液润洗　　　 　　B、酸式滴定管未用标准盐酸润洗

C、滴定过程中不慎锥形瓶中有液体溅出　　 D、滴定前仰视读数，滴定后读数正确

11、表示0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液有关微粒浓度的关系正确的

A、c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(OH^-)　 　B、c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)

C、c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)　 　D、c(OH^-)=c(H⁺)+c(H₂CO₃)+c(HCO₃^-)

10、在一定温度下，可逆反应：2HI(g) H₂(g)+I₂(g)，△H>0，已知平衡状态改变某一条件时，混合气体的颜色加深。则下列说法正确的是

A、改变的条件可能是在恒容条件下，充入HI气体

B、改变的条件可能是在恒压条件下，充入HI气体

C、化学平衡一定向正反应方向移动　

D、正反应速率增大，逆反应速度一定减小

9、下列物质的提纯或离子检验的方法正确的是

A、用渗析的方法精制氢氧化铁胶体

B、以精铜为阳极，粗铜为阴极，CuSO₄溶液为电解液精炼铜

C、除去KCl溶液中的少量MgCl₂，加入过量KOH溶液，然后过滤即可

D、加入澄清的石灰水，能产生白色沉淀，则原溶液中一定含有CO

8、下列叙述正确的是

①　　 锌跟稀硫酸反应制H₂，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；

②　　 镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀；

③　　 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极；

④　　 冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解；

⑤　　 钢铁表面常易腐蚀生成Fe₂O₃·nH₂O

A、全部　　　 B、①③④⑤　　　 C、①③⑤　　　　 D、②④

7、在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂　 Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe

粉，充分搅拌后铁溶解，溶液中不存在Fe³⁺离子，同时析出0.1molAg。则下列结论中不

正确的是

A、溶液中Cu²⁺与Fe²⁺的物质的量之比为1:2　　　 B、氧化性：Ag⁺>Cu²⁺>Fe³⁺>Zn²⁺

C、Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺　　　 　　　　　　　　　D、1molFe可还原2molFe³⁺

6、下列离子方程式正确的是

A、过量的NaHSO₄和Ba(OH)₂溶液反应：H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + OH^- == BaSO₄↓ +2H₂O

B、NH₄HCO₃和过量NaOH溶液相混合：HCO₃^- + OH^- == CO₃^2- + H₂O

C、NaHSO₄溶液中滴加NaHCO₃溶液：H⁺ + HCO₃^- == H₂O + CO₂↑

D、用氨水吸收少量的SO₂：NH₃ + H₂O + SO₂ == NH₄⁺ + HSO₃^-

5、用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

　 A、在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为

　 B、的分子所含中子数为

　 C、1与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为

　 D、常温时1 L 1的醋酸溶液中，所含醋酸分子数为

4、下列有关说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、溶液中c(H⁺)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

B、pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

C、三种氢化物的沸点高低：HBr＞HCl＞HF

D、CaC₂的电子式为