7. 在氯化钠晶体晶胞中，与每个距离最近且等距的几个所围成的空间构型为

A. 正四面体形 　　　　　　　　　　　B. 正八面体形　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C. 正六面体形 　　　　　　　　　　　D. 三角锥形

6．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D．NaCl溶液中水电离出大量的离子

5．常温下单质硫主要以S₈形式存在。加热时，S₈会转化为S₆、S₄、S₂等。当温度达到

750℃时，硫蒸气主要以S₂形式存在(占92%)。下列说法中正确的是

A．S₈转化为S₆、S₄、S₂属于物理变化

B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO₂

C．常温条件下单质硫为原子晶体

D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S₂

4．下列叙述正确的是

A．稀有气体原子序数越大，熔点越低

B．同周期元素的原子半径越小，气态氢化物还原性越弱

C．晶体中分子间作用力越强，分子越稳定　 D．同主族金属的原子半径越大，熔点越高

3．科学家最近发现两种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．“四中子”不显电性　　　　　　　　　 B．“四中子”的质量数为4

C．第2种粒子是氧元素的另一种同位素　　 D．第2种粒子的化学式为O₄

2．含11．2gKOH的稀溶液与1L0．12mol／L的H₂SO₄ 溶液反应放出11．46kJ的热量。该反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．KOH(aq)+1/2H₂SO₄ (aq)=1/2K₂SO₄(aq)+H₂O (1)　　 △H= -11．46kJ／mol

B．2KOH(aq)+H₂SO₄ (aq)=K₂SO₄(aq)+2H₂O (g)　　　 　△H= 一114．6kJ／mol

C．2KOH(aq)+H₂SO₄ (aq) =K₂SO₄(aq)+2H₂O (1)　　　　 △H= +114．6kJ／mol

D．KOH(aq)+1/2H₂SO₄ (aq)=1/2K₂SO₄(aq)+H₂O (1)　　 △H= 一57．3kJ／mol

1．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

	X	Y	Z
例	苯的同系物	芳香烃	芳香族化合物
A	氧化物	化合物	纯净物
B	胶体	分散系	混合物
C	电解质	离子化合物	化合物
D	碱性氧化物	金属氧化物	氧化物

26、某工厂排出的废水中含有金属Ba²⁺，为了测定其浓度，作如下实验：

　　　 　①称取K₂Cr₂O₇固体0.1323g溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量KI，反应后用Na₂S₂O₃ 溶液与之反应，当用去27.00mL时恰好完全反应。　

②另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀，沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时 CrO₄^2- 转化为 Cr₂O₇^2-，再加过量KI反应，反应液再同上述Na₂S₂O₃ 溶液反应，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃ 溶液24.00mL，已知有关的离子方程式为：

_____Cr₂O₇^2-+____I^-+______H⁺=______Cr³⁺+_____I₂+____　 ______

I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-　

(1)配平上述方程式。

(2)Na₂S₂O₃ 溶液的浓度为__________。

(3)求废水中Ba²⁺的物质的量浓度是多少？

25、　已知：有机物A是一种镇痛解热药品，其结构简式为：

(1)B、D的关系是　　　　　 (填序号)。

　 a.互为同位素　　　 b.互为同系物　　　 c.互为同分异构体　　　 d.同类物质

(2)写出②③反应的化学方程式，注明反应类型

反应②　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　；　　　　　　 。

反应③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　 。

(3)能与FeCl₃溶液发生显色反应的属于酯类的C的同分异构体有　　　　　 种。

24、A为日常调味品之一，K胶体经过处理可用作干燥剂，F为白色腊状固体，B为无色无

味液体。请回答下列问题：

(1)写出下列物质化学式：

A：________； D：________；E：________；

(2)判断晶体A、F、G的熔点高低(用化学式表示)________>_________>______

(3)晶体A由两种微粒构成，其晶体结构如图所示，

相邻最近异种微粒间距为a cm，晶体A的密度为

ρ g/cm³，则用相关数据表达阿伏加德罗常数

N_A=__________________。

(4)写出反应②的离子方程式________________。

(5)铁锅与A的溶液接触时容易生锈，可以用方程式表示其原因：

①负极反应：______________正极反应：_______________

②　　 Fe²⁺+2OH^-=Fe(OH)₂

③__________________________________________________

④　　 2Fe(OH)₃ + (x-3)H₂O==Fe₂O₃·xH₂O(铁锈)