17．(4分)现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式属于AB型的是　　　　

A　　　 　　　　　B　　　　　　　 C　　　　　　　　 D

16．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．　 K⁺一定存在　　 B．　 100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C ． Cl^－一定存在　　 D．　 Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

第Ⅱ卷(非选择题，共64分)

15．相对分子质量为M的气态化合物V L(已换算成标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g·cm^-3，则下列说法正确的是

A．相对分子质量M可表示为：　

B．物质的量浓度C可表示为：　

C．溶液的质量分数ω%可表示为：　　

D．溶液密度ρ可表示为：

14．X、Y、Z三种元素的原子，其外围电子排布分别为ns¹、3s²3p¹和2s²2p⁴，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A．Y(ZX) ₃　　　 　　　　　　　 B．X₂YZ₂ 　　 　　　 　　　 C．XYZ₂ 　　 　　　 　　　 D．XYZ₃

13、对于H₃O⁺的下列说法中正确的是

A．O原子采用SP²杂化　　　　　　　　　 B．O原子采用SP³杂化

C．离子中存在配位键　　　　　　　　　 D．离子中存在非极性键

12．下列离子方程式中正确的是

A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO₄^2-+Ba²⁺ ==BaSO₄↓

B.硫化钠溶于水中：S^2-+2H₂O=H₂S+2OH^-

C．FeBr₂溶液中加入过量的氯水 2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂ ==Br₂+4Cl^-+2Fe³⁺

D．等体积等物质的量浓度的NaHCO₃和Ba(OH)₂两溶液混合：

HCO₃^- + Ba²⁺ + OH^-== BaCO₃↓ + H₂O

11．在饱和NaOH溶液中加入一定量Na₂O₂，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是

　　　 A．有晶体析出，原溶液质量不变　　　　　　 B．有晶体析出，原溶剂质量不变

　　　 C．溶液仍为饱和溶液，浓度增大　　　　　　 D．溶液仍为饱和溶液，浓度不变

10．某溶液中含有NO、SiO、Al O、S^2－等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中大量减少的阴离子是　　　

　　 A．NO　　　 　　 B．SiO　　　 C．　 S^2－　 　　　　　D．Al O

9．向存在大量Na⁺、Cl^－的溶液中通入足量的NH₃后，该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．　 K⁺、Br^－、CO₃^2－　　 　　　　　　　B ． Al³⁺、H⁺、MnO₄^－

C．　 NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2－　　 　　　　　　D ． Ag⁺、Cu²⁺、NO₃^－

8．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N_A

C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N_A

D．常温常压下，20 g重水(D₂O)中含有的电子数为10N_A