22、某学生欲测定味精中食盐的含量。

(1)下面是该学生所做的有关实验步骤，请填写所缺的实验步骤②和④。

①称取某牌号的袋装味精样品，并溶于蒸馏水。

②　　　　　　　　　　　　 。

③过滤。

④　　　　　　　　　　　　 。

⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为。

(2)根据上述实验步骤回答下列有关问题：

①过滤操作所需要的主要仪器有　　　　　　　　 。

②检验沉淀是否洗净的方法是　　　　　　　　　　 。

③烘干沉淀应采取的方法是　　　　　

A、低温烘干　　　 B、高温烘干　　　 C、利用太阳能烘干

④若味精包装上标注：“谷氨酸钠含量，含量，”则此样品是否符合产品标示的质量分数　　　　　　 (填“符合”或“不符合”)。

21、下图为相互串联的甲、乙两电解池试回答：

(1)若甲池利用电解原理在铁上镀银，则B是

应选用的电解质溶液是　　　　　 。　

(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段

时间，

(3)若甲槽阴极增重4.32g，乙槽中剩余溶液仍为

400mL ，则电解后所得溶液的pH值等于　　　 。

(4)若丙为用石墨电极电解100mLH₂SO₄和CuSO₄混合溶液，通电一段时间后，两极各出现气体2.24L(标准状况)，求原来溶液中CuSO₄的物质的量浓度为____________。

20、甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A、1mol/L甲酸溶液的pH值约为2

B、甲酸能与水以任何比例互溶

C、10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D、在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

19、分别在等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸的等体积溶液中，加入足量镁，H⁺浓度及的体积(同温同压下测定)的变化图示如下

①　 　　　　　　　　②　　　　　　　　 ③　　　　　　　　　 ④

其中正确的是

A、①③　 B、②④　 C、①②③　　　　 D、①②③④

18、如图a、b、c、d均为铂电极，供选择的四组电解质溶液如下表：

　 要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；　 ②b、c两极放电离子的物质的量相等。则应选用的电解液是

甲　　　　　 乙

17、中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是　　

A、用NaOH和HCl 反应测得的中和热，推算一定量稀H₂SO₄和NaOH 溶液反应的反

应热

B、用沸点数据推测两种液体混合物用分液方法分离开来的可能性

C、用沸点数据来分析分子的稳定性

D、用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱

16、25℃时，体积为V_a、pH=a的某一元强酸溶液与体积为V_b、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH=7，已知b=6a，V_a<V_b。下列有关a的说法正确的是

　　 A、a可能等于1 　　　　　　　　B、a一定大于2

C、a一定小于2　　　　　　　　 D、a一定等于2

15、氢氧燃料电池以为还原剂，为氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液，以下叙述正确的是

①放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量将改变

②负极反应为：2H₂+4OH^--4e^- = 4H₂O

③工作时正极区pH升高，而负极区pH降低

④工作时阴离子移向正极

A、①③④　　　　 B、②③　　　　 C、②④　　　　　 D、①④

14、　 已知可逆反应aA+bB 　cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A、　该反应在T₁、T₃温度时达到过化学平衡

B、　该反应在T₂温度时达到化学平衡

C、　升高温度，平衡会向正反应方向移动

D、　该反应的正反应是吸热反应

13、　25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^-；ΔH＞0，下列叙述正确的是

A、 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^―)降低

B、 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

C、 向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D、 将水加热，K_w增大，pH不变