题目列表(包括答案和解析)

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6.二○○八年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”(Funiulele)。有一种有机物的键线式也酷似牛,故称为牛式二烯炔醇(cowenynenynol)。已知连有四个不同的原子或原子团的碳原子,称为手性碳原子。下列有关说法不正确的是

A.牛式二烯炔醇含有3种官能团

B.牛式二烯炔醇含有3个手性碳原子

C.1mol牛式二烯炔醇最多可与6molBr2发生加成反应

D.牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应

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5.下列反应最终无沉淀产生的是

  ① 过量的CO2通入Na2SiO3溶液中  ② 向AgNO3溶液中滴加稀氨水至过量

   ③ 少量的SO2通入BaCl2溶液中  ④ 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量

A.①②       B.②④       C.②③       D.①④

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4.右表为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

 

 
A
B
C
 
 
 
D
 
 
 

A.原子半径大小比较为A>B>C>D

B.生成的氢化物稳定性为A>B>C>D

C.A与C形成的阴离子可能有AC32-、A2C42-

D.A、B、C、D的单质常温下均不导电

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3.下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是

A.Cu2+、K+、S2-、Cl-           B.NH4+、Na+、SO42-、AlO2-  

C.Na+、HCO3-、Ba2+、NO3-         D.H+、Ba2+、NO3-、I-

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2.下列表达式中错误的是

A.氨分子的电子式:            B.氧化钠的电子式:  

C.氯离子的离子结构示意图 :    

D.硫离子的核外电子排布式: 1s22s22p63s23p4

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1.人体内的微量元素共有20多种,这些总和虽不足人体质量的千分之一,但对机体的生理作用却不可忽视,碘元素就是其中的一种,人类日常食用的加碘盐是指在食盐中加入了      

A.单质碘     B.碘化钾   C.碘酸钾    D.含碘有机物

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26、某工厂排出的废水中含有金属Ba2+,为了测定其浓度,作如下实验:

     ①称取K2Cr2O7固体0.1323g溶于适量的稀硫酸中,再向其中加入过量KI,反应后用Na2S2O3 溶液与之反应,当用去27.00mL时恰好完全反应。 

②另取废水50.00mL,控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀,沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时 CrO42- 转化为 Cr2O72-,再加过量KI反应,反应液再同上述Na2S2O3 溶液反应,反应完全时,消耗Na2S2O3 溶液24.00mL,已知有关的离子方程式为:

_____Cr2O72-+____I-+______H+=______Cr3++_____I2+____  ______

I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 

(1)配平上述方程式。

(2)Na2S2O3 溶液的浓度为__________。

(3)求废水中Ba2+的物质的量浓度是多少?

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25、 已知:有机物A是一种镇痛解热药品,其结构简式为:

 

(1)B、D的关系是      (填序号)。

  a.互为同位素    b.互为同系物    c.互为同分异构体    d.同类物质

(2)写出②③反应的化学方程式,注明反应类型

反应②                                

反应③                                

(3)能与FeCl3溶液发生显色反应的属于酯类的C的同分异构体有      种。

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24、A为日常调味品之一,K胶体经过处理可用作干燥剂,F为白色腊状固体,B为无色无

味液体。请回答下列问题:

 

(1)写出下列物质化学式:

A:________; D:________;E:________;

(2)判断晶体A、F、G的熔点高低(用化学式表示)________>_________>______

(3)晶体A由两种微粒构成,其晶体结构如图所示,

相邻最近异种微粒间距为a cm,晶体A的密度为

ρ g/cm3,则用相关数据表达阿伏加德罗常数

NA=__________________。

(4)写出反应②的离子方程式________________。

(5)铁锅与A的溶液接触时容易生锈,可以用方程式表示其原因:

①负极反应:______________正极反应:_______________

②   Fe2++2OH-=Fe(OH)2

③__________________________________________________

④   2Fe(OH)3 + (x-3)H2O==Fe2O3·xH2O(铁锈)

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23.X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16。

X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体,

在适当条件下可发生如右变化:

一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个。

请回答下列问题:

(1)X元素在周期表中的位置是第  周期  族。

(2)分析同主族元素性质的递变规律,发现B、C物质沸点反常,这是因为它们的分子之间存在    。

(3)①C的电子式是   ,C分子的结构呈   形。

  ②C在一定条件下反应生成A的化学方程式是         。

③X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W,C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH    7(填“大于”、“小于”、“等于”),其原因是(写出离子方程式):                     

(4)已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应,H<0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有   

A、达到化学平衡时,正反应速率和逆反应速率相等

B、达到化学平衡时,Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1

C、达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小

D、达到化学平衡后,升高温度,C的体积分数减小

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