题目列表(包括答案和解析)

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3.下列有关物质类别判别的依据正确的是

A.原子晶体:晶体的熔点是否很高    B.电解质:水溶液是否导电

C.离子化合物:是否含有离子键     D.共价化合物:是否含有共价键

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2.正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是

A.Bi和Bi都含有83个中子

B.16O与18O互为同位素;H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体

C.SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强

D.Ca2+的结构示意图为        NH4Cl的电子式为

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1.瑞典皇家科学院诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔(Gerhard Ert1),以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列有关说法正确的是

A.汽车尾气中CO可在固体催化剂表面转为C02

B.合成氨中N2和H2以物质的量之比3:l在催化剂表面进行

C.氢氧燃料电池的电极均作为反应物参加电极反应

D.臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关

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23.(10分)钠是活泼金属,受热后与氧气剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体-过氧化钠。课本在生成物过氧化钠旁注明,指的“是反应的主要产物,由于空气中还有其它成分,因此可能还有一些同时发生的其它反应”。某校化学兴趣小组同学据此进行了有关探究。

[猜想]钠在空气中燃烧,生成过氧化钠、氧化钠,还有氮化钠。

[查阅资料]氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气。

[实验]①取11.5 g钠单质放在一块薄铁皮上,上扣一玻璃罩(玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气),用酒精灯加热薄铁皮,钠燃烧;

②将燃烧产物投入水中,得到0.224 L(折算成标准状态)气体和1000 mL溶液;

③经检验,该气体为纯净的氧气;

④从1000 mL溶液中取出25.00mL溶液,滴加2滴酚酞试液,加入1.00 mol·L-1HCl溶液至13.50 mL时恰好红色褪去。

[结论](1)通过计算确定钠的燃烧产物中是否含有氮化钠。

(2)计算钠在空气中燃烧产物中各成分的物质的量之比。

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22.(10分) 下列有机化合物有如下图转化关系:

(1)有机化合物C的结构简式为_____________。

(2)反应②的条件是________________。

(3)已知如下信息:

请设计以苯、丙醛为原料合成Z的合理方案(用反应流程图表示,并注明反应条件,合成过程中无机试剂任选)。

合成反应流程图表示方法示例如下:  

____________________________________________。

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21.(8分) M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维,它比现有的防爆破材料轻35%,用它制成的头盔、防弹背心和刚性前后防护板,在战争中保住了很多士兵的生命。下面是M5纤维的合成路线(部分反应未注明条件):

根据上述合成M5纤维的过程,回答下列问题:

(1) 合成M5的单体F的结构简式为_____________。

(2) 在①-⑦的反应中,属于取代反应的是_____________。

(3)写出反应④的化学反应方程式________________。

(4)由四种元素组成的D有多种同分异构体,与D含有相同官能团,且核磁共振氢谱有两个吸收峰的同分异构体共有______________种。

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20.(12分)下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)。

已知:E为红色固体,K为浅绿色溶液;反应②是化工生产中的重要反应;B、C、D、H是单质;B、C、D、F、G、H常温下是气态; F、P 和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物质之一;N是一种常见的氮肥;化合物G分子构型为三角锥形,化合物M由两种元素组成,分子内共有58个电子。

⑴化合物A中含有的两种元素是      

⑵F的化学式        ;G的水溶液中,最多的阳离子是       

⑶写出K与H反应的离子方程式:                    

G与H反应的化学方程式:                     

⑷在实验室中,向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末,充分反应后过滤,可制得浓度较大的P的水溶液。使用化学平衡移动原理加以解释                         

                        

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19.(10分) 现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构如下表:

元素编号
元素性质与原子(或分子)结构
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对
Y
M层比K层少1个电子
Z
第三周期元素的简单离子中半径最小

(1)写出元素T的原子结构示意图       

(2) 元素Y与元素Z相比,金属性较强的是       (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是     (填序号)。

a.Y单质的熔点比Z单质低

b. Y的化合价比Z低

c. Y单质与水反应比Z单质剧烈

d. Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

(3) T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的电子式__________。

(4)元素T和与氢元素以原子个数1:1化合形成化合物Q,元素X与氢元素以原子个数1:2化合形成常用于火箭燃料的化合物W,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式_________________。

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18.各地电视台的天气预报中都要预报城市的空气质量。预报中一般将城市空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量(可用g/cm3表示)分为8个等级。目前,测定空气中SO2含量时主要用一些氧化还原反应。

已知:SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时,MnO4-被还原为Mn2+,SO2被氧化为SO42-

现有药品:0.1mol/L的酸性KMnO4溶液、颗粒吸附剂、品红试纸、pH试纸。

完成下列各题:

(1)配制200mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液需用的仪器有             、玻璃棒、胶头滴管、烧杯等,玻璃棒的作用是引流和               

(2)在测定SO2和可吸入颗粒时,首先应测定       ,原因是      

                                      

(3)写出SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式:

                                       

若气体的流速为a cm3/min,当t min时,200mL0.1mol/L的酸性溶液恰好褪色,则空气中SO2的含量为                    (g/cm3)。

(4)若要测定空气中可吸入颗粒的含量,需要测出的数据有          

                     

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17.在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸和锌来制取纯净的铜,甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案:

甲:①把CuO溶于适量稀硫酸中;②在①的溶液中加入适量Zn,充分反应后过滤、烘干,即得纯净的Cu。

乙:①锌与稀H2SO4反应制H2;②将H2通入CuO中并加热,充分反应后即得纯净的Cu。

回答下列问题:

(1)若要制得相同质量的纯Cu,所消耗的锌和稀硫酸的量是:甲      乙(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是                           

                      

(2)丙同学认为上述两种方案所制得的Cu都难以保证Cu的纯度,应对上述两种方案加以完善。你          (填“是”或“否”)赞同丙同学的看法。

理由①(对甲同学实验而言)                        

②(对乙同学实验而言)                         

(3)请你分别对甲、乙两同学的实验加以完善:

                                   

                                   

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