25．(8分) a单质及其化合物在一定条件下可发生如右图所示的

　 　变化，五种物质中都含有同一种元素。

　 　(1)若a常温下是一种固体，则a是　　　　　 ，c是　　　 。

　 　　e→c的化学方程式为　　　　　　　　　　 　　　　　。

　 　(2)若a常温下是一种气体，则a是　　　 ，d是　　　　 。

　　 　e→c的离子方程式为　　　　　　　　 　　　　　　　。

24．(11分)有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，位于不同的三个短周期，其中B与D可形成DB₂、DB₃化合物，在同周期元素中，C的金属性最强，E的非金属性最强；请回答：

　 (1)写出A、C、E三种元素的名称

　　　　 A．　　　　　　　 　C．　　　　　　　 　E．　　　　　　　

　 (2)A、B形成的化合物与DB₂反应生成一种强酸的化学方程式为：

　 (3)已知DB₂在一定条件下可转化为DB_­3，1mol DB₂充分反应，放出98.3kJ的热量。该反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　 (4)用铂作电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时，一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。若改用铁棒做阳极材料，则阳极的电极反应式为： 　　　　　　　　　　　　。

23．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol·L^－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是

　 　A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不会溶解

　 　 B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe³⁺

　 　C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3

　 　D．当溶液中金属离子只有Fe³⁺、Cu²⁺时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

22．有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-离子完全沉淀。反应中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/ mol·L^-1为

A．(y-2x)/a　　　 B．(y-x)/a　　　　 C．(2y-2x)/a　　　　 D．(2y-4x)/a

21．将5.4g Al投入200.0mL 1.0mol∙L^-1 的某溶液中放出氢气，充分反应后无固体物质剩余。该溶液可能为

A．HNO₃溶液　B．Ba(OH)₂溶液　C．H₂SO₄溶液　D．HCl溶液

20．医疗上颇为流行的“理疗特效垫”，就是利用铁缓慢氧化放出的热均匀、稳定，使患处保持温热状态。56g铁粉被完全氧化，需消耗氧气的质量为

A．16g　　　　　 B．21g　　　　　 　 C．24g　　 　　 　　　 D．32g

19．20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液的物质的量浓度不可能是

A．5mol/L　　 　B．4mol/L　　　 C．3mol/L　　 D．2mol/L

18、在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H⁺、NH₄⁺、、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、HCO₃^－、I^－，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括K⁺和OH^－)有

A、4种　　　　　　　　　　　 B、5种　　　　　　　　　　　 C、6种　　　　　　　　　　　 D、7种

17．常温下，测得某氨水溶液的pH 约为12，将其与0.01 mol/L的盐酸等体积混合后，所得溶液中物质的量浓度最大的离子是

A. Cl^-　　　 　　B. NH₄⁺　　　　 　　C. H⁺　　　　 　　D. OH^-

16. 已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中一定正确的是

A．c(Na⁺)＞c(HRO₃^－)＞c(H⁺)＞c(RO₃^2－)＞c(OH^－)

B．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HRO₃^－)+c(RO₃^2－)+c(OH^－)

C．c(H⁺)+c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)+c(OH^－)

D．两溶液中c(Na⁺)、c(HRO₃^－)、c(RO₃^2－)分别相等