题目列表(包括答案和解析)
7、在下列有关晶体的叙述中正确的是
A 离子晶体中,只存在离子键 B 原子晶体中,只存在共价键
C 金属晶体的熔沸点均很高 D 稀有气体的原子以共价键形成晶体
6、用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的 U形管中,接通电源,则关于与电源正极相连的电极描述正确的是
A 阳极,有Cl2 放出 B 阴极,有H2 放出
C 阳极,有O2 放出 D 阴极,有Cu覆盖
5、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德﹒埃特尔,以表彰他在“表面化学”研究领域作出的开创性贡献。其中催化剂是表面化学研究的重要方面,据报道,美国已经找到名为Trans的铁系催化剂,使氮气和氢气能在常温常压下合成氨。该催化剂的作用是:
A 使反应物的化学键不需破坏 B 降低生产能耗
C 使反应更完全 D 使反应放出更多的热量
4、是
A、氢的五种同位素 B、五种氢元素 C、氢的五种同素异形体 D、氢的五种不同微粒
3、下列物质属于原子晶体的化合物是
A、金刚石 B、刚玉 C、二氧化硅 D、干冰
2、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用,近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于
A、无机物 B、有机物 C、盐类 D、非金属单质
1、19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是
A、提出原子学说 B、发现元素周期律 C、提出分子学说 D、发现氧气
28.某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1-2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题:Fe3+、Br2谁的氧化性更强?
(2)猜想
① 甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含___________(填粒子符号)所致。
② 乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含_____________(填粒子符号)所致。
(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂:a.酚酞试液;b.CCl4; c.无水酒精;d. KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)
|
选用试剂 |
实验现象 |
方案1 |
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方案2 |
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|
(4)结论
氧化性:Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1-2滴溴水,溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为______________________________。
(5)实验后的思考
① 根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是_______。
② 在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2(标准状况),溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量的浓度为_______________。
27.(12分)Ⅰ.A、B两种金属元素在周期表中位于同一周期,A位于mA族,B位于nA族,等物质的量浓度AClm溶液的pH比BCln溶液大,则原子半径rA rB(填“>”或 “<”),理由是
Ⅱ.已知某无色溶液中只含有包括Na+、CH3COO-在内的四种离子,请回答下列问题:
(1)若该溶液中只含有一种溶质,则该溶液显 性,相关的离子方程式为 。
(2)若该溶液呈酸性,则溶液中的溶质为 。
(3)若溶液中含有两种溶质,且溶液呈碱性,则该溶液中不可能出现的离子浓度大小关系是 。(选填编号字母)
(A)c(CH3COO-)> c(Na+) (B)c(Na+)>c(CH3COO-) (C)c(Na+) > c(OH-)
(D)c(OH-)> c(Na+) (E)c(OH-)> c(CH3COO-) (F)c(CH3COO-)> c(OH-)
26.(8分)有一包黑色物质为氧化铜和氧化亚铁的混合物。实验小组欲利用该黑色粉末制取较纯净的硫酸铜,通过查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+ 、Fe3+分别生成沉淀的pH如下:
物质 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
开始沉淀pH |
6.0 |
7.5 |
1.4 |
沉淀完全pH |
13 |
14 |
3.7 |
实验室有下列试剂可供选择:A.氯水 B.H2O2 C.NaOH D.Cu2(OH)2CO3。实验小组设计了如下实验方案:
试回答:试剂1为 ,试剂2为 (填字母),固体X的化学式是 ;
操作1的名称为 。
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