题目列表(包括答案和解析)

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26、(B)课外活动中做测定CuO和Cu混合粉末中氧化铜质量分数的实验,三组同学设计了三种(混合物质量为m克)方法,第一种在实验中对混合物进行来加热,第二种制取了氢气,第三种将混合物与某种液体进行了反应。

实验可能用到的主要仪器:①托盘天平  ②启普发生器   ③硬质玻璃管  

④泥三角   ⑤ 烧杯  ⑥坩埚  ⑦酒精灯  ⑧玻棒   ⑨漏斗   ⑩烘箱

实验可能用到的试剂:a.锌粒   b.稀硫酸   c.氯化钠溶液   d,浓硫酸

请你根据题意选择你认为合适的两种方法,按要求填写表格中的有关内容。

实验
方法
实验过程中所发生反应的化学方程式
实验所用仪器
(用编号表示)
实验需直接测定的有关
物理量(用文字说明)
   
 
 
 
  
 
 
 

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26、(A)以六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)为原料制备无水氯化镁。已知:MgCl·6H2O晶体在空气中加热时,释出部分结晶水,同时生成Mg(OH)Cl或MgO;在干燥HCl气流中加热能制得无水MgCl2

可选用药品:MgCl2·6H2O晶体、NaCl(固)、KClO3(固)、MnO2、浓H2SO4、浓HCl、稀NaOH溶液。  仪器:见下图(装置可重复使用)

            

A        B        C      D     E

(1)实验室制取氯化氢气体的化学方程式                     。

(2)按氯化氢气流的方向,由上图中选择合理装置,按字母填入括号,按照选择的装置,从可选药品中选择合理药品填入表中,并在表中注明所选装置和药品的作用。

 
氯化氢气流方向
装置
 
 
B
D
 
药品
不填
浓硫酸
 
 
稀NaOH
作用
不填
 
不填
 
 

(3)如果要测定MgCl2·6H2O中的结晶水的数目,需要直接测量的有关物理量(用文字说明)                                   。

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25、在一定条件下,合成氨反应的化学方程式如下:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0)

(1)    写出该反应的平衡常数表达式

                 

(2)升高温度该反应的K值     ,正反应

速率    ,逆反应速率    ,氢气的转化率

     。(填“增大“、“减小”、“不变”)。

(3)右图中处于平衡状态的时间有       

                      。

(4)据图判断,t3时,平衡将向     移动,

t5~t6的曲线变化的原因是      。

A、升高温度      B、增加压强

C、加了NH3      D、加了H2

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24、某一反应体系中有反应物和生成物共五种:S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是生成物之一。

(1)该反应中的氧化剂是        。(2)该反应中的氧化产物是       

(3)由已知反应物和生成物,写出该反应的化学方程式,并配平:

 _______________________________________________________________

(4)若反应中转移了0.3摩尔电子,则生成水的质量是        。

 

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23、(A)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号
元素性质或原子结构
A
单质能与水剧烈反应,所得溶液呈强碱性
B
最外层电子数是次外层电子数的3倍
C
L层有三个未成对电子
D
元素最高正价是+7价

(1)写出A与水反应的化学方程式       ______________________

(2)元素A与元素D形成一种化合物AD,写出该化合物的电子式        (用元素符号表示)

(3)元素B与元素C相比,非金属性较强的是     (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是         

A.常温下B的氢化物和C氢化物状态不同

B.原子半径B大于C

C.一定条件下B和C的单质能发生反应,C被氧化。

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是     (用元素符号表示),理由                

(B)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号
元素性质或原子结构
A
单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性
B
L层p电子数和s电子数相等
C
第二周期元素的原子中半径最大
D
M层有两个未成对电子

(1)写出A与水反应的化学方程式                

(2)元素B和氢元素形成化合物H4B,写出该化合物的电子式       

(3)元素A与元素D相比,非金属性较强的是       (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是        

A、常温下A单质的颜色比D单质的颜色深。

B、A的气态氢化物比D的气态氢化物稳定

C、离子半径,A大于D

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之-。A、B、C、D四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是    (用元素符号表示),理由               

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22、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42,现取三份100mL溶液进行如下实验:

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是         

A.K+一定存在          B.100mL溶液中含0.02mol CO32

C.Cl一定存在          D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在

第II卷(共84分)       

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21、指示剂酚酞的结构简式如下图,下列说法正确的是     

A.能溶于水       

B、1摩尔酚酞能与4摩尔NaOH反应

C、不能发生加成反应     

D、能与浓溴水反应生成白色沉淀

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20、常温下,10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH=7,设溶液混合过程中体积不发生变化,混合液的体积为V总,则反应后溶液的    

A、c(A-)=c(K+)   B、c(A-)<c(K+)    C、V≤20mL    D、V≥20mL

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19、设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是

A、46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA

B、标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8NA

C、1 mol Cu与足量硫粉或Cl2反应中,铜均失去2NA个电子

D、0.1molOH含NA个电子

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18、下列关系正确的是          

A、 热稳定性:PH3>H2S>HCl>HF    B、熔点:石英>食盐>冰>干冰

C、结合能力:SO42->SO32->CO32-  D、离子半径:Cl->F->Na+>Al3

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