题目列表(包括答案和解析)
26、(B)课外活动中做测定CuO和Cu混合粉末中氧化铜质量分数的实验,三组同学设计了三种(混合物质量为m克)方法,第一种在实验中对混合物进行来加热,第二种制取了氢气,第三种将混合物与某种液体进行了反应。
实验可能用到的主要仪器:①托盘天平 ②启普发生器 ③硬质玻璃管
④泥三角 ⑤ 烧杯 ⑥坩埚 ⑦酒精灯 ⑧玻棒 ⑨漏斗 ⑩烘箱
实验可能用到的试剂:a.锌粒 b.稀硫酸 c.氯化钠溶液 d,浓硫酸
请你根据题意选择你认为合适的两种方法,按要求填写表格中的有关内容。
实验 方法 |
实验过程中所发生反应的化学方程式 |
实验所用仪器 (用编号表示) |
实验需直接测定的有关 物理量(用文字说明) |
第 种 |
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第 种 |
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26、(A)以六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)为原料制备无水氯化镁。已知:MgCl·6H2O晶体在空气中加热时,释出部分结晶水,同时生成Mg(OH)Cl或MgO;在干燥HCl气流中加热能制得无水MgCl2。
可选用药品:MgCl2·6H2O晶体、NaCl(固)、KClO3(固)、MnO2、浓H2SO4、浓HCl、稀NaOH溶液。 仪器:见下图(装置可重复使用)
A B C D E
(1)实验室制取氯化氢气体的化学方程式 。
(2)按氯化氢气流的方向,由上图中选择合理装置,按字母填入括号,按照选择的装置,从可选药品中选择合理药品填入表中,并在表中注明所选装置和药品的作用。
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氯化氢气流方向 |
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装置 |
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B |
D |
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药品 |
不填 |
浓硫酸 |
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稀NaOH |
作用 |
不填 |
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不填 |
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(3)如果要测定MgCl2·6H2O中的结晶水的数目,需要直接测量的有关物理量(用文字说明) 。
25、在一定条件下,合成氨反应的化学方程式如下:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0)
(1) 写出该反应的平衡常数表达式
(2)升高温度该反应的K值 ,正反应
速率 ,逆反应速率 ,氢气的转化率
。(填“增大“、“减小”、“不变”)。
(3)右图中处于平衡状态的时间有
。
(4)据图判断,t3时,平衡将向 移动,
t5~t6的曲线变化的原因是 。
A、升高温度 B、增加压强
C、加了NH3 D、加了H2
24、某一反应体系中有反应物和生成物共五种:S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是生成物之一。
(1)该反应中的氧化剂是 。(2)该反应中的氧化产物是 。
(3)由已知反应物和生成物,写出该反应的化学方程式,并配平:
_______________________________________________________________
(4)若反应中转移了0.3摩尔电子,则生成水的质量是 。
23、(A)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 |
元素性质或原子结构 |
A |
单质能与水剧烈反应,所得溶液呈强碱性 |
B |
最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
C |
L层有三个未成对电子 |
D |
元素最高正价是+7价 |
(1)写出A与水反应的化学方程式 ______________________ 。
(2)元素A与元素D形成一种化合物AD,写出该化合物的电子式 (用元素符号表示)
(3)元素B与元素C相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是
A.常温下B的氢化物和C氢化物状态不同
B.原子半径B大于C
C.一定条件下B和C的单质能发生反应,C被氧化。
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 (用元素符号表示),理由 。
(B)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 |
元素性质或原子结构 |
A |
单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性 |
B |
L层p电子数和s电子数相等 |
C |
第二周期元素的原子中半径最大 |
D |
M层有两个未成对电子 |
(1)写出A与水反应的化学方程式 。
(2)元素B和氢元素形成化合物H4B,写出该化合物的电子式 。
(3)元素A与元素D相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是
A、常温下A单质的颜色比D单质的颜色深。
B、A的气态氢化物比D的气态氢化物稳定
C、离子半径,A大于D
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之-。A、B、C、D四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 (用元素符号表示),理由 。
22、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是
A.K+一定存在 B.100mL溶液中含0.02mol CO32-
C.Cl-一定存在 D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
第II卷(共84分)
21、指示剂酚酞的结构简式如下图,下列说法正确的是
A.能溶于水
B、1摩尔酚酞能与4摩尔NaOH反应
C、不能发生加成反应
D、能与浓溴水反应生成白色沉淀
20、常温下,10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH=7,设溶液混合过程中体积不发生变化,混合液的体积为V总,则反应后溶液的
A、c(A-)=c(K+) B、c(A-)<c(K+) C、V总≤20mL D、V总≥20mL
19、设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是
A、46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B、标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8NA
C、1 mol Cu与足量硫粉或Cl2反应中,铜均失去2NA个电子
D、0.1molOH-含NA个电子
18、下列关系正确的是
A、 热稳定性:PH3>H2S>HCl>HF B、熔点:石英>食盐>冰>干冰
C、结合能力:SO42->SO32->CO32- D、离子半径:Cl->F->Na+>Al3
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