9．对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列有关说法中正确的是

A．电解熔融NaOH可生成金属钠、O₂以及H₂

B．电解熔融Al₂O₃制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al₂O₃在较低温度下熔解

C．可用电解饱和MgCl₂溶液的方法获得金属镁

D．电解熔融CaCl₂时，金属钙在阳极生成

8．下列关于铜电极的叙述正确的是

A．电解稀硫酸制H₂、O₂时铜作阳极

B．用电解法精炼精铜时粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极

D．铜锌原电池中铜是正极

7．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH^－＝AlO₂^－+H₂↑

B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl^－+2H₂O 2OH^－+H₂↑+Cl₂↑ 　

C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe²⁺+H₂O₂ +2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O

D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－＝BaSO₄↓+2H₂O

6．下图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d均为石墨电极，则下列有关判断正确的是

A．a为负极，b为正极

B．a为阴极，b为阳极

C．电解过程中，氯离子浓度不变

D．电解过程中，d电极覆盖上一层红色物质

5．在铅蓄电池充、放电的过程中，发生还原反应的电极是

A．充电时的阴极和放电时的负极　　 B．充电时的阴极和放电时的正极

C．充电时的阳极和放电时的负极　　 D．充电时的阳极和放电时的正极

4．发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是 　A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)；△ H＞0 　B．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)=BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O(1)+8H₂O(1)；△ H＞0 　C．CaC₂(s)+2H₂O(1)→Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)；△ H＜0 　D．CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂OH(1)；△ H＜0

3．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如右图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用

A．铜　　 B．钠　　　 C．锌　 　D．石墨

2．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是

　①Fe²⁺转化为Fe³⁺ ②O₂被还原　 ③产生H₂ ④Fe(OH)₃失水形成Fe₂O₃·xH₂O　 ⑤杂质碳被氧化

A．只①②　　　 B．只②③④　

C．①②③④　　　 D．①②③④⑤

1．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)

A．反应中，盐桥中的K⁺会移向CuSO₄溶液

B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C．铜片上有气泡逸出

D．反应前后铜片质量不改变

28．某固体混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

回答下列问题：

　 (1)混合物中是否存在FeCl₂ 　否__　　　 _ (填“是”或“否”)；

　 (2)混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄ 　是_　 __ (填“是”或“否”)，你的判断依据是：

　 气体通过浓酸减少4.4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (3)写出反应④的离子反应式：　 AlO^－+H⁺+HO ==A　　　　　　 l(OH__　　　　 。

　 (4)请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl₃(说出你的计算依据，不要求写计算过程)：