19．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是

(已知：氧化性Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺)

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺+2e^-===Ni　

B．电解过程中，阳极质量减少与阴极质量增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

18．若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是 2Ag+2H⁺===2Ag⁺+H₂ ↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是

A．该装置可能是原电池，也可能是电解池

B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

C．该装置只能是电解池，且金属银为该电解池的阳极

D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸

17．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO₂)，充电时LiCoO₂中Li被氧化，Li⁺迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C₆)中，以LiC₆表示。电池反应为LiCoO₂+C₆CoO₂+LiC₆，下列说法正确的是

A．充电时，电池的负极反应为LiC₆－e^－ = Li⁺+C₆

B．放电时，电池的正极反应为CoO₂+Li⁺+e^－ = LiCoO₂

C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

16．用铂电极分别电解KCl溶液和K₂SO₄溶液时，都会出现的现象或实验结果是

A．溶液中K⁺离子浓度都不变

B．溶液的pH都不变

C．阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体

D．阴极上都生成可燃的气体

15．用惰性电极电解Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液，且已知Fe₂(SO₄)₃+Cu===2FeSO₄+CuSO₄，下列说法正确的是

A．阴极反应式为：Cu²⁺+2e^-====Cu，当有Cu²⁺存在时，Fe³⁺不放电

B．阴极上首先析出铁，然后析出铜

C．首先被电解的是Fe₂(SO₄)₃溶液，后被电解的是CuSO₄溶液

D．阴极上不可能析出铜

14．如图所示，下列叙述正确的是

A．Y为阴极，发生还原反应

B．X为正极，发生氧化反应

C．Y与滤纸接触处有氧气生成

D．X与滤纸接触处变红

13．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以KOH为电解质，电池总反应式为： Zn+2MnO₂+2H₂O===2MnOOH+Zn(OH)₂。下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池负极的电极反应式为：MnO₂+H₂O+e^-===MnOOH+OH^-

C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

D．锌锰碱性电池是二次电池，所以性能比普通锌锰电池好

12．某原电池的电池反应为：Fe+2Fe³⁺===3Fe²⁺，与此电池反应不符的原电池是

A．铜片、铁片、FeCl₃溶液组成的原电池

B．石墨、铁片、Fe(NO₃)₃溶液组成的原电池

C．铁片、锌片、Fe₂(SO₄)₃溶液组成的原电池

D．银片、铁片、Fe(NO₃)₂溶液组成的原电池

11．用惰性电极电解下列溶液一段时间，再加入一定量的另一种纯净物(方括号内)；能使电解后溶液与原来溶液的成分、浓度相同的是(假定产生的气体逸出)

A．CuCl₂[CuCl₂]　　　　　 　　　　B．NaOH[NaOH]

C．NaCl[HCl]　　　　　　 　　　　D．CuSO₄[Cu₂(OH)₂CO₃]

10．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是

A．铅笔端作阳极，发生还原反应　　 B．铂片端作阴极，发生氧化反应

C．铅笔端有少量的氯气产生　　　 D．a点是负极，b点是正极