26．(12分)通过消耗H⁺而调整溶液的pH使之升高，其目的是使Fe³⁺完成水解形成Fe(OH)₃沉淀而除去(2分)

(2)负；正(各1分)

(3)石墨上有气泡逸出，溶液颜色变浅(2分)

　　 2Cu²⁺+2H₂O2Cu↓+O₂ ↑+4H⁺ (2分)

(4)A、B、D、E(2分。全对给2分，只答2个或3个且正确的给1分，只答1个0分。只要选择C，该空就为0分)

(5)11200n/ V　 (2分)

25．(8分)

(1)无色溶液变成红色(2分)；

阳极上生成的Cl₂和阴极上生成的NaOH发生反应，生成的NaClO具有漂白作用(2分)；

2Cl^--2e^-====Cl₂ ↑(1分)；

2H⁺+2e^-===H₂ ↑(或写成2H₂O+2e^-===H₂↑+2OH^-，1分)

(2)生成白色沉淀，而且该沉淀很快变成灰绿色，最终变成红褐色(2分)

23．(7分，每空1分) (1)铜(或Cu)；AgNO₃溶液。　 (2)正， Ag⁺+e^－ = Ag；

　Cu－2e^－ = Cu²⁺。　 (3)负(Cu)；正(Ag)

24　 (12分) A．(1)H₂SO₄、Ba(NO₃)₂、HNO₃ 　(3分)

　 (2)AgNO₃、CuSO₄、Cu(NO₃)₂ (3分)

 (3)HCl、BaCl₂ (2分)

B、(1)①③　　　　　　　　　　 (2分)

　 (2)③①④②　　　　　　　 (2分)

22．(6分，每空2分)

(1)2NO₂+2H₂O-2e^-===2NO₃^-+4H⁺

　　 NO₂+2H⁺+2e^-====NO ↑+H₂O

(2)CH₄+2O₂+2OH^-====CO₃^2-+3H₂O

21．(6分)

(1)Cu²⁺+2e^-==Cu； 2C1^--2e^-==C1₂； 4OH^--4e^-==2H₂O+O₂↑； 2Ag⁺+2e^-==2Ag(各1分)

　(2)2∶2∶4∶1(2分)

29 (6分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应：_____________________________________；

银片上发生的电极反应：______________________________________。

(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：

①产生氢气的体积(标准状况)；

②通过导线的电量。(已知N_A = 6.02×10²³ /mol，电子电荷为1.60×10^－19 C)

附加题(10分，奥赛班必做，平行班选做)

钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K₂O)、过氧化钾(K₂O₂)和超氧化钾(KO₂)等多种化合物。

(1)钾和硝酸钾反应可制得K₂O(10K+2KNO₃ = 6K₂O+N₂)，39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K₂O的质量为__　　 g。

(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28，则样品中K₂O₂的质量分数为　　　　　 。

(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO₂+2CO₂ = 2K₂CO₃+3O₂)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L(标准状况)CO₂和KO₂反应后，气体体积变为18.8 L (标准状况)，反应消耗的KO₂的质量为　　　　　

(4)KO₂加热至600 ℃部分分解得到产物A。6.30 g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。(写计算过程)

(06高考四川理综11)下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

高三化学班第十三周周日测

1－5　 A　 C　 C　 D　 B　　　 6－10　 D　 C　 D　 B　 D

11－15　 AC　 CD　 BD　 A　 C

16－20　 D　 B　 C　 D　 AD

27(11分)某化学兴趣小组利用细废铁屑制取FeCl₃•6H₂O晶体。主要步骤如下： ① 往工业废铁屑中加入适量的纯碱溶液，加热数分钟，用倾析法洗净废铁屑。 ② 洗净后的废铁屑放在烧杯内，用过量的工业盐酸浸泡至不再产生气泡，过滤。 ③ 按下图组装仪器，并检查装置的气密性，将②得到的滤液放入试剂瓶B中。 ④ 在石墨电极X、Y上连接直流电源，通电，待FeCl₂全部被氧化后，断开电源。 ⑤ 试剂瓶B中的溶液经过一系列操作，可得FeCl₃•6H₂O晶体。 　

请回答下列问题： (1)步骤①的目的是　　　　　　 ，其中加热的作用是　　　　　　　　 。 (2)A中的X极应连接电源的　　极；B中溶液颜色的变化　　　　　 　， 反应离子方程式是　　　　　　　　　 　　。 (3)为检验B中FeCl₂已全部转化为FeCl₃，可以选用的试剂是　　　　。 　A、溴水　 B、酸性KMnO₄溶液　　 C、KSCN溶液　　 D、NaOH溶液　 (4)在整个实验过程中，盐酸必须保持过量，主要原因是　　　　　　。　 (5)C中的烧杯应该盛放的是　　　　　。 (6)由步骤⑤试剂瓶B中的溶液制得FeCl₃•6H₂O晶体，需要进行的操作依次是(填序号)　　　　　　。 　A、加热浓缩　　　 B、洗涤　　 　C、过滤　　　 D、冷却结晶

28(12分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)

置换反应____________________________________；

化合反应____________________________________。

(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_________________________________________。解释此现象的离子方程式是_____________________________________

_________________________________________。

(3)工业上可用铝与钦锰矿(主要成分为MnO₂)反应来冶炼金属锰。

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示) ___________________________。

②MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解产生Mn²⁺，该反应的离子方程式是______________________________________。

25(8分)某课外活动小组研究电解饱和食盐水。甲、乙两位同学均采用了以下仪器和试剂：烧杯、直流电源、铁钉、碳棒、导线以及滴加了两滴酚酞试液的饱和NaCl溶液。

(1)甲同学设计的电解装置中，铁钉与直流电源的负极相连。通电后，很快可以观察到铁钉附近出现的现象为　　　　　　 　　　　　。但继续通电下，不久该现象就会消失，你认为其中的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

甲同学的电解实验中，阳极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 ，阴极反应式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)乙同学设计的电解装置中，铁钉与直流电源的正极相连。若通电后，预期铁钉附近出现的现象为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26(12分)已知pH为4－5的条件下，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO₄溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量(n)以及电极上产生气体的体积(V mL 标准状况)来测定Cu的相对原子质量，过程如下：

回答下列问题：

(1)加入CuO的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)步骤②中所用的部分仪器如下图所示，则A、B分别连直流电源的　　　 　　和　　　　 极(填“正”或“负”)。

(3)电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。电解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)下列实验操作中必要的是　　　　　 (填写字母)。

(A)称量电解前的电极的质量；(B)电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；(C)刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；(D)电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；(E)在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。

(5)铜的相对原子质量为　　　　　　　　 (用带有m、V的计算式表示)。

21(6分)右图为以惰性电极进行电解：　　　 (1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式： 　　　 A________________________________ 　　　 B________________________________ 　　　 C________________________________ 　　　 D________________________________ (2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为______________________。

22(6分)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe³⁺+Cu====2Fe²⁺+Cu²⁺，可以写成：氧化反应 Cu-2e^-====Cu²⁺；还原反应 2Fe³⁺+2e^-====2Fe²⁺。

(1)根据以上信息将反应3NO₂+H₂O===2H⁺+2NO₃^-+NO拆分成两个“半反应式”：氧化反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；还原反应式　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)已知某一反应的“半反应式”为CH₄+10OH^--8e^-====CO₃^2-+7H₂O；O₂+2H₂O+4e^-

====4OH^-，则总反应式为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

23(7分)依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s) = Cu²⁺(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；

(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________________；

X电极上发生的电极反应为____________________________；

(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。

24(12分) A．采用惰性电极从NO₃^－、SO₄^2-、H⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、Cl^-某离子中，选出适当的离子组成电解质，对其溶液进行电解：

(1) 两极分别放出H₂和O₂，电解质的化学式是____________.

(2) 阴极析出金属，阳极放出O­₂，电解质的化学式是___________.

(3) 两极分别放出气体，且体积比为1:1，电解质的化学式是_________.

B．用碳棒作电极，电解下列水溶液：①Na₂SO₄溶液②AgNO₃溶液③KCl溶液④CuCl₂溶液。

(1)通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是_____________。

(2)通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是______。

20．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

下列叙述不正确的是

A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ -3e^- + 5 OH^- = FeO + 4H₂O

C．放电时负极反应为：Zn-2e^- +2OH^-= Zn(OH)₂

D．放电时正极附近溶液的pH减小