6. 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：

A. 氨水应密闭保存，放置低温处　　　

B. 在FeSO₄溶液中，加入Fe粉以防止变质

C. 打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

D. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl₂

5．对于某一已达化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，结果使某生成物的浓度增大，则

　　　 A．平衡一定向正反应方向移动　　　　 B．平衡一定向逆反应方向移动

　　　 C．反应物的浓度相应减小　　　　　　　　 D．平衡可能移动也可能不移动

4、下列化学式能真实表示物质分子组成的是

A．NaOH　　　　 B．S0₃　　　　　　 C．CsCl　　　　　 D．Si0₂

3．下列各组物质在不同条件下反应时，均能得到不同产物，其中主要是由温度不同而引起的是

①Na+O₂　 ②P+ Cl₂　 ③ C₂H₅OH+ H₂SO₄ (浓)　 ④Cu+HNO₃　　 ⑤CO₂+NaOH　 ⑥C₂H₂+HCl　　 ⑦Fe+ H₂SO₄　 ⑧Cl₂+NaOH

A．①③⑧　 　　　 　B．②⑤⑦　　 　 C．③④⑧　 　　 　D．②③⑥

2．下列各物质中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是　

　　　 A．BeCl₂　　　 　　　 B．PCl₃ 　　　　　　 C．PCl₅　　　 D．NH₃　

1．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是　

A．Na₂S　 　　　　 B． S　　 C．SO₂ 　　D． H₂SO₄

22、(7分)某草酸亚铁样品(FeC₂O₄·xH₂O)中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中FeC₂O₄的含量。滴定反应是：　 5 Fe²⁺ +5C₂O₄^2-+3MnO₄^-+24H⁺==5 Fe³⁺ +10CO₂↑+3Mn²⁺+12H₂O

实验方案设计为：

①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H₂SO₄溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b mL

②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H₂SO₄溶液，煮沸5-8min，经检验溶液合格后，继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c mL

③　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

④数据处理。　　　 请回答下列问题：

(1)上述实验方案中的步骤③是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：

Ⅰ、检验活塞是否漏水。

Ⅱ、　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅲ、加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡，调节起始读数。

(3)步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有　　　　　 溶液的试管中，如　　　 　　　　　　　　，则说明溶液合格。

(4)某小组的一次测定数据记录如下：

根据数据计算0.1970g 样品中：n(Fe²⁺)==　　　　 ； n(C₂O₄^2-)==　　　　 ；

FeC₂O₄ 的质量分数为 　　　　　　　(精确到0.01%)

2007-2008学年度上学期崇仁一中高三第五次月考

21．(7分)(1)在甲、乙两容器中分别发生反应2SO₂(g)+O₂(g)　　　 2SO₃(g)；△H<0，甲恒容、乙恒压，温度相同且恒定。起始时甲中加入0.02molSO₂和0.01molO₂，乙中加入0.02molSO₃气体，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡。

下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是　　　　 　(填序号)。

　　　　 A．体积：甲可能小于乙　　　　　 B．SO₃的物质的量：甲一定小于乙

　　　　 C．压强：甲可能大于乙　　　　　　 D．浓度比c(SO₂)/c(SO₃)：甲一定小于乙　　

　 (2)丙容器为容积不变的反应容器，要求通过调节体系的温度使反应

2SO₂(g)+O₂(g)　　　 　　2SO₃(g)；△H<0达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为12mol。现向容器中加主xmolSO₂，6.5mol O₂，2.0molSO₃。

①若x=5.5，需要　　　　 (填“降低”“升高”或“保持”)体系温度，使反应在平衡时达到题设要求；　 ②欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为　　　　 。

(3)一定条件下，将合成氨反应放在一带活塞的密闭容器中进行，达平衡后，四次改变条件(达到四个新的平衡状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，每次均只改变一个条件)，对正逆反应的速率的影响如下图。则改变的四个条件依次为：

Ⅰ、　　　　　　　 　Ⅱ、　　　　　　　 　Ⅲ、　　　　　　　 　Ⅳ、　　　　　　　

20．(8分)下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。反应③、④、⑤用于工业中生产H。

回答下列问题：

⑴ 写出下列物质的化学式：F　 　　　　　　，I　　 　　　　　　；

⑵ 写出反应③的化学方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑶ 写出反应⑥的离子方程式：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑷ B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1∶4，写出反应①的化学方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

19．(8分)现有常温下0.1 mol·L^-1的纯碱溶液。

　 (1)下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是　　　　　 。

　 A．C(H⁺)+ C(Na⁺)= C(OH^-)+ C(HCO₃^-)+2 C(CO₃^2-)　　 B．C(OH^-)= C(H⁺)+ C(HCO₃^-)+2 C(H₂CO₃)

C．C(Na⁺)=2{ C(CO₃^2-)+ C(HCO₃^-)+ C(H₂CO₃)}　　　　 D．C(CO₃^2-)= C(HCO₃^-)+ C(H_­2CO₃)

　 (2)纯碱溶液呈碱性，其原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　 ，验证纯碱溶液呈碱性的实验方法(简述操作过程)：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)某同学认为纯碱溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2-不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。