题目列表(包括答案和解析)

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2.2002年瑞典科学家发现,某些高温油炸食品中含有一定量的(丙烯酰胺)。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述:① 能使酸性KMnO4溶液褪色;② 能发生加聚反应生成高分子化合物;③ 只有4种同分异构体;④ 能与氢气发生加成反应。其中正确的是

  A.①②③  B.②③④  C.①③④  D.①②④

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1.“信息”“材料”“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关说法错误的是

  A.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源

  B.目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术,大大提高了发动机的转化效率

  C.合成高分子材料的广泛应用有百利而无一害

  D.B4C3常用于制造切削工具和高温热交换器,它是一种新型无机非金属材料

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23.(8分)在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后,在容器中仅收集到2.24 L氢气(标准状况),此时测得铝箔质量比反应前减少了0.54g,水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L,溶液中NaOH的浓度为0.09mol·L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。

(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。

(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

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22.(8分)用化学方法测定微量碘化物时,必须利用“化学放大”反应将碘的量“放大”,然后再进行测定。下面是“化学放大”反应的实验步骤:

①向含微量I-并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水,将I-完全氧化成IO,煮沸去掉过量的Br2

②向由①制得的水溶液中加入过量的酸性KI溶液,振荡使反应进行完全;

③在②得到的水溶液中加入足量的CCl4,振荡,把生成的I2从水溶液里全部转移到CCl4中,用分液漏斗分液去掉水层;

④将③得到的CCl4层加入肼(即联氨H2N-NH2)的水溶液,振荡,使I2完全以I-形式从CCl4层进入水层,用分液漏斗分液去掉CCl4层。

经过以上四步得到的水溶液里,含有通过反应而“放大”了的碘,请回答下列问题:

(1)写出步骤②的离子方程式,并标出下列反应的电子转移的方向和数目:

(2)将右图所示的分液漏斗中下层液体放出的操作步骤为:

                    

②旋开活塞,使下层液体流出到一个烧杯里,当下层液体全部流出活塞的细孔时,                   

③从漏斗上口倒出上层液体。

④旋开活塞,将留在颈部的下层液体放出到盛接下层液体的烧杯里。

(3)若忽略实验过程中出现的损失,经过一次“化学放大”的溶液里,I-的量是原溶液里I-的量的        倍。经过n次“化学放大”的溶液里,I-的量是原溶液里的量的        倍。

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21.(9分)茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、A1、Fe三种元素。

[查阅部分资料:草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质;Ca、A1、Fe完全沉淀的pH:Ca(OH)2:pH≥13;A1(OH)3;pH≥5.5;Fe(OH)3:pH≥4.1)

试根据上述过程及信息填空:

(1)步骤④用浓氨水调节pH后,加热至沸30min的作用是             

(2)写出检验Ca2+的离子方程式                      

(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式            

(4)写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式               

(5)步骤⑨的作用是                      ,猜测步骤⑩的目的是                         

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20.(11分)镉是银白色或有蓝色光泽的软质金属,具延展性,密度:8.642克/厘米3。熔点:320.9℃。沸点765℃。常见化合价为+2价。不溶于水,溶于大多数酸中。在元素周期表中,锌(30Zn)、镉(48Cd)、汞(80Hg)同属于锌族,锌和汞在自然界中常共生,镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属,可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍-镉电池,以及用于颜料生产,镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下:

请回答下列问题:

(1)写出步骤①反应的离子方程式                   。

(2)步骤②所加入的金属的名称是                 ,为了实现绿色化学的目标,应如何处理“溶液1”?                

(3)步骤④用“溶液2”作电解液,镉在     极析出,该电极反应式是  

(4)“电解废液”中含有镉,不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种,一种是在含镉污水中加入硫化钠沉淀镉离子,另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝沉淀镉离子。写出加入硫化钠溶液沉淀镉离子的离子方程式      。  

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19.(10分)氧族元素的各种性质可归纳整理出如下(部分):

元素
性质
8O
16S
Se
52Te
单质沸点(℃)
-183
444.6
685
1390
主要化合价
-2
-2,+4,+6
-2,+4,+6
 
原子半径(nm)
0.074
0.102
0.116
0.143
单质与H2反应
点热易化合
加热化合
加热难化合
不能直接化合

回答下列问题:

2,4,6
 
(1)硒的原子结构示意图为           

(2)H2O2可以作脱氯剂,用于消除水中的Cl2,写出该反应的化学方程式:

                          

(3)碲的主要化合价可能有           

(4)工业上可用Al2Te3制备H2Te,化学方程式为:

                          

(5)右图所示为上述氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图,其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质,△H为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化(反应的热效应)。则:b代表    ,d代表     (写化学式)。

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(四)请你参与以下探究

(1)实验A反应速度明显比B小,原因是                   

(2)根据“铜位于金属活动顺序表氢之后,与稀盐酸不反应,而在实验C中加热时又产生气体”的事实,作出如下推断:

  ①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”,你认为是否有道理,理由是                                

  ②某同学作了如下猜想:是否成立?请你设计实验方案加以验证。

猜想
验证方法
预测现象及结论
认为铜片中可能含有锌等杂质
 
 

(3)某同学对实验D中的白色沉淀进行分析:“不可能是CuCl,因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色;也不可能是ZnCl2,因为稀释后溶液更稀,不会析出ZnCl2晶体。若利用资料卡片资料①②大胆猜想,白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案。

猜想
预设验证方法
猜想的现象与结论
白色沉淀
是氯化亚铜
 
 

(4)指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl;并指出生成沉淀的原因,实际上是[CuCl4]3-等离子与CuCl(s)、Cl-三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。请写出这一平衡关系式(用离子方程式表示)                   

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(三)背景资料

资料卡片
主题:生成一价铜的反应
① 必修一,P116:4CuO === 2Cu2O + O2
②《无机化学》下册,p705:2Cu2+ + 4I- == 2CuI(白色)↓+ I2
③《无机化学》下册,p706:氯化亚铜(CuCl)在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl4]3+等无色离子。

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(二)  实验记录:

交流卡片
主题:Zn、Cu与浓盐酸间的实验
A.将锌放入浓盐酸的实验
B.将锌与铜片贴在一起,一同放入浓盐酸中,反应快速放出气体
C.当实验B中锌片完全溶解后,将溶液加热,又产生大量气体,得到无色溶液
D.将实验C反应后的溶液隔绝空气,加入适量水,出现白色沉淀

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