题目列表(包括答案和解析)
2.2002年瑞典科学家发现,某些高温油炸食品中含有一定量的(丙烯酰胺)。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述:① 能使酸性KMnO4溶液褪色;② 能发生加聚反应生成高分子化合物;③ 只有4种同分异构体;④ 能与氢气发生加成反应。其中正确的是
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④
1.“信息”“材料”“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关说法错误的是
A.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源
B.目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术,大大提高了发动机的转化效率
C.合成高分子材料的广泛应用有百利而无一害
D.B4C3常用于制造切削工具和高温热交换器,它是一种新型无机非金属材料
23.(8分)在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后,在容器中仅收集到2.24 L氢气(标准状况),此时测得铝箔质量比反应前减少了0.54g,水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L,溶液中NaOH的浓度为0.09mol·L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。
(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。
(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。
22.(8分)用化学方法测定微量碘化物时,必须利用“化学放大”反应将碘的量“放大”,然后再进行测定。下面是“化学放大”反应的实验步骤:
①向含微量I-并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水,将I-完全氧化成IO,煮沸去掉过量的Br2;
②向由①制得的水溶液中加入过量的酸性KI溶液,振荡使反应进行完全;
③在②得到的水溶液中加入足量的CCl4,振荡,把生成的I2从水溶液里全部转移到CCl4中,用分液漏斗分液去掉水层;
④将③得到的CCl4层加入肼(即联氨H2N-NH2)的水溶液,振荡,使I2完全以I-形式从CCl4层进入水层,用分液漏斗分液去掉CCl4层。
经过以上四步得到的水溶液里,含有通过反应而“放大”了的碘,请回答下列问题:
(1)写出步骤②的离子方程式,并标出下列反应的电子转移的方向和数目:
(2)将右图所示的分液漏斗中下层液体放出的操作步骤为:
① 。
②旋开活塞,使下层液体流出到一个烧杯里,当下层液体全部流出活塞的细孔时, 。
③从漏斗上口倒出上层液体。
④旋开活塞,将留在颈部的下层液体放出到盛接下层液体的烧杯里。
(3)若忽略实验过程中出现的损失,经过一次“化学放大”的溶液里,I-的量是原溶液里I-的量的 倍。经过n次“化学放大”的溶液里,I-的量是原溶液里的量的 倍。
21.(9分)茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、A1、Fe三种元素。
[查阅部分资料:草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质;Ca、A1、Fe完全沉淀的pH:Ca(OH)2:pH≥13;A1(OH)3;pH≥5.5;Fe(OH)3:pH≥4.1)
试根据上述过程及信息填空:
(1)步骤④用浓氨水调节pH后,加热至沸30min的作用是 。
(2)写出检验Ca2+的离子方程式 。
(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式 。
(4)写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式 。
(5)步骤⑨的作用是 ,猜测步骤⑩的目的是 。
20.(11分)镉是银白色或有蓝色光泽的软质金属,具延展性,密度:8.642克/厘米3。熔点:320.9℃。沸点765℃。常见化合价为+2价。不溶于水,溶于大多数酸中。在元素周期表中,锌(30Zn)、镉(48Cd)、汞(80Hg)同属于锌族,锌和汞在自然界中常共生,镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属,可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍-镉电池,以及用于颜料生产,镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下:
请回答下列问题:
(1)写出步骤①反应的离子方程式 。
(2)步骤②所加入的金属的名称是 ,为了实现绿色化学的目标,应如何处理“溶液1”? 。
(3)步骤④用“溶液2”作电解液,镉在 极析出,该电极反应式是
(4)“电解废液”中含有镉,不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种,一种是在含镉污水中加入硫化钠沉淀镉离子,另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝沉淀镉离子。写出加入硫化钠溶液沉淀镉离子的离子方程式 。
19.(10分)氧族元素的各种性质可归纳整理出如下(部分):
元素 性质 |
8O |
16S |
Se |
52Te |
单质沸点(℃) |
-183 |
444.6 |
685 |
1390 |
主要化合价 |
-2 |
-2,+4,+6 |
-2,+4,+6 |
|
原子半径(nm) |
0.074 |
0.102 |
0.116 |
0.143 |
单质与H2反应 |
点热易化合 |
加热化合 |
加热难化合 |
不能直接化合 |
回答下列问题:
|
(2)H2O2可以作脱氯剂,用于消除水中的Cl2,写出该反应的化学方程式:
。
(3)碲的主要化合价可能有
。
(4)工业上可用Al2Te3制备H2Te,化学方程式为:
。
(5)右图所示为上述氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图,其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质,△H为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化(反应的热效应)。则:b代表 ,d代表 (写化学式)。
(四)请你参与以下探究
(1)实验A反应速度明显比B小,原因是 。
(2)根据“铜位于金属活动顺序表氢之后,与稀盐酸不反应,而在实验C中加热时又产生气体”的事实,作出如下推断:
①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”,你认为是否有道理,理由是 。
②某同学作了如下猜想:是否成立?请你设计实验方案加以验证。
猜想 |
验证方法 |
预测现象及结论 |
认为铜片中可能含有锌等杂质 |
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(3)某同学对实验D中的白色沉淀进行分析:“不可能是CuCl2,因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色;也不可能是ZnCl2,因为稀释后溶液更稀,不会析出ZnCl2晶体。若利用资料卡片资料①②大胆猜想,白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案。
猜想 |
预设验证方法 |
猜想的现象与结论 |
白色沉淀 是氯化亚铜 |
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(4)指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl;并指出生成沉淀的原因,实际上是[CuCl4]3-等离子与CuCl(s)、Cl-三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。请写出这一平衡关系式(用离子方程式表示) 。
(三)背景资料
资料卡片 主题:生成一价铜的反应 ![]() ②《无机化学》下册,p705:2Cu2+ + 4I- == 2CuI(白色)↓+ I2 ③《无机化学》下册,p706:氯化亚铜(CuCl)在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl4]3+等无色离子。 |
(二) 实验记录:
交流卡片 主题:Zn、Cu与浓盐酸间的实验 A.将锌放入浓盐酸的实验 B.将锌与铜片贴在一起,一同放入浓盐酸中,反应快速放出气体 C.当实验B中锌片完全溶解后,将溶液加热,又产生大量气体,得到无色溶液 D.将实验C反应后的溶液隔绝空气,加入适量水,出现白色沉淀 |
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