题目列表(包括答案和解析)

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23.(6分)下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

根据上图回答问题:

(1)B的分子式是    ▲     ,A的结构简式是     ▲     ,反应①的反应类型是    ▲     

(2)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有   ▲   个。

i)含有邻二取代苯环结构、ii)与B有相同官能团、iii)不与FeCl3溶液发生显色反应。

写出其中任意一个同分异构体的结构简式     ▲      

(3)G是重要的工业原料,用化学方程式表示G的一种重要的工业用途   ▲    

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22.(6分)克矽平是一种治疗矽肺病的药物,其合成路线如下(反应均在一定条件下进行):

 

  试回答下列问题:

(1)化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如,化合物Ⅰ可以一定条件下与氢气发生加成反应

     生成       ,其反应方程式为     ▲      (不要求标出反应条件);

  (2)化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应,所需另一种反应物的分子式为

         ▲      

  (3)下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质,说法正确的是    ▲    (填字母);

A.化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应

B.化合物Ⅱ不可以与金属钠生成氢气

C.化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D.化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

  (4)化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反应方程式为     ▲     (不要求标出反应条件);

(5)用氧化剂氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水,则该氧化剂为    ▲    

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21.(10分)间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下:

已知:在弱酸性条件下,胆矾中Cu2+与I-作用定量析出I2,I2溶于过量的KI溶液中:

I2 + I==I3,又知氧化性:Fe3+ > Cu2+ > I2 > FeF63;析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定:2S2O32 + I3 ==S4O62 + 3I

   操作:准确称取ag胆矾试样(可能含少量 Fe2(SO4)3),置于250mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中,加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液,加少量NaF,再加入足量的10%KI溶液,摇匀。盖上碘量瓶瓶盖,置于暗处5min,充分反应后,加入1~2mL0.5%的淀粉溶液,用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时,共用去VmL标准液。

  (1)实验中,在加KI前需加入少量NaF,推测其作用可能是    ▲     

(2)实验中加入硫酸,你认为硫酸的作用是    ▲     

(3)本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为    ▲     

(4)硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀(碘化亚铜)并析出碘,该反应的离子方程式为     ▲      

(5)根据本次实验结果,该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)=    ▲    

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20.(6分)可用于分离或提纯物质的方法有:A、分馏  B、盐析  C、过滤  D、重结晶  E、升华  F、渗析  G、电解  H、加热分解  I、蒸馏  J、灼热氧化。如欲分离或提纯下列各组混合物,请选择上述方法中最合适者(填相应字母)填空: 

(1)从石油中分离出汽油和煤油等成分   ▲   

(2)除去淀粉溶液中的少量碘化钠   ▲    

(3)从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠   ▲    

(4)除去粗铜中锌、银等金属   ▲   

(5)除去水中的Na+、SO、Cl等杂质   ▲    

(6)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl   ▲    

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19.(6分)右图中各物质均由常见元素(原子序数

≤20)组成。已知A、B、K为单质,且在常温

下A和K为气体,B为固体。D为常见的无色

液体。I是一种常用的化肥,在其水溶液中滴加

AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如右图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列问题:

(1)I的化学式为   ▲    ,J的电子式为   ▲   

(2)反应①的化学方程式为     ▲     

(3)F的水溶液与氯气反应的离子方程式为     ▲     

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17.(8分)2gCu2S 和CuS 的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol /L KMnO 4溶液处理,发生反应如下:8MnO 4+5 Cu2S+44H+=10Cu 2++5SO 2+8Mn 2++22H2O;

6MnO 4+5 CuS+28H+=5 Cu 2++5SO 2+6Mn 2++14H2O。反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO 4恰好与350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式:

       MnO 4+ Fe2+ + H+= Mn2++ Fe3++ H2O;

(2)KMnO 4溶液与混合物反应后,剩余KMnO 4的物质的量为     mol;

(3)欲配制500mL0.1 mol /L Fe2+溶液,需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的质量为    g;

(4)混合物中Cu2S的质量分数为    

  18.(6分)元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律,请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质并结合提供图表,回答下列问题:

  (1)短周期元素中,原子的最外层电子数与电子层数相等的元素有   ▲   种。

  (2)第二周期元素中,除Be、B、Ne三种元素外,其他元素的氢化物沸点如上表所示,则A的晶体类型是   ▲    ,C与D发生反应的化学方程式为   ▲  

  (3)第三周期元素单质的熔点变化如图I所示,则g元素的名称为   ▲    ,写出工业上冶炼h的化学方程式     ▲     

  (4)分子甲和离子乙含有相等的电子数,且乙的立体结构如图II所示。写出甲、乙反应的离子方程式     ▲     

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16.在恒温恒容的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g) xC(g)。

  Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应,达平衡时C的体积分数为a;

Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C),平衡时C的体积分数也为a。

下列说法正确的是

① 若Ⅰ达平衡时,A、B、C各增加1mol,则B的转化率将一定增大

② 若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB,C的体积分数若大于a,可断定x>4

③ 若x=2,则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3

④ 若Ⅱ体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)==12 n(B)时,可断定x=4

A.①②     B.①④     C.②③     D.③④

第Ⅱ卷(非选择题  共60分)

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15.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式如下: 

下列说法正确的是

   A.上述反应为取代反应      B.维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物

   C.维生素C不溶于水,可溶于有机溶剂    D.维生素C的分子式为C6H10O6

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14.下列变化或数据与氢键无关的是

A.SbH3的沸点比PH3

 B.氨分子与水分子形成一水合氨

 C.甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1,在293K时为2.5 g·L-1

 D.丙酮在己烷和三氟甲烷中易溶解,其中在三氟甲烷中溶解时的热效应较大

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13.对于某些离子的检验及结论一定正确的是

   A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-

   B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-

   C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+

   D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+

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