题目列表(包括答案和解析)

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21. (8分)下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置,乙、丙是师生对演示实验改进后的装置:

(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是           

(2)和甲装置相比,乙装置的优点是 ①        ;②         

(3)为了进一步验证NO2和水的反应,某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹   ,再打开弹簧夹    ,才能使NO2气体充满试管②。

(4)当气体充满试管②后,将铜丝提起与溶液脱离,欲使烧杯中的水进人试管②应如何操作?                     

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20.已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×104 mol·L1,溶度积常数KSP(CaF2)=1.46×1010 mol3·L3。现向1L 0.2 mol·L1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是

A.25℃时,0.1 mol·L1HF溶液中pH=1    B.KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C.该体系中KSP(CaF2)=      D.该体系中有CaF2沉淀产生

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19.在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液,曲线如下图所示,有关粒子浓度关系比较正确的

A.在A、B间任一点,溶液中一定都有

c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

B.在B点,a>12.5,且有

c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)

C.在C点:c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.在D点:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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18.下列实验方案合理的是

A.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体

B.测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放人锥形瓶中,加适量水溶解,再加入稍过量氯化钡溶液,用酚酞作指示剂,用标准浓度的盐酸滴定

C.用分液漏斗分离苯与硝基苯

D.除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁:加入适量的过氧化氢水溶液

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17.如图是某无机化合物的二聚分子,该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素,分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是    

A.该化合物的化学式是Al2Cl6  

B.该化合物是离子化合物,在熔融状态下能导电

C.该化合物在潮湿空气中不易变质

D.该化合物中不存在离子键,也不含有非极性共价键

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16.下列反应的离子方程式正确的是

A.在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca(OH)2 溶液:

Mg2+ +2HCO3+Ca2+ +2OH=MgCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2O

B.电解饱和食盐水:

C.过量的铁与浓硝酸反应:    Fe+6H++3NO3 = Fe3+ 十3NO2↑+3H2O

D.向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液

 NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O

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15.下列关于反应能量的说法正确的是

A.Zn(s) +CuSO4 (aq) =ZnSO4 (aq) +Cu(s) ; △H = -216kJ·mol1 ,

反应物总能量>生成物总能量

B.相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子的能量为E2。则2E1>E2  

C.l0lkPa 时,2H2 (g)+ O2 (g) =2H2O(1);△H = -571. 6 kJ·mol1 ,

H2的燃烧热为571.6 kJ·mol1

D.H+ (aq) +OH(aq) =H2O(l) ;△H= -57.3  kJ·mol1 ,含 1molNaOH 的氢氧化钠

溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

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14.元素A和元素B的原子序数都小于18,已知A原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b,B原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则下列叙述不正确的是(  )

A.B元素位于周期表中的第三周期、第IVA族

B.A、B两元素原子通过共价键形成的化合物BA2

C.A、B两元素所形成的化合物能与碳反应

D.A、B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应

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13.如右图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线中均通过0.02mol电子,若不考虑盐的水解和溶液体积的变化,则下列叙述中正确的是     

A.产生气体的体积:①>②    

B.溶液的pH变化:①减小,②增大    

C.电极上析出物质的质量:①>② 

D.电极反应式:①中阳极  2Cl--2e-  Cl2 ↑    ②中负极  2H++2e-   H2

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12.某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下:

下列推断不合理的是

A.往甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成  B.生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2 NH3

C.CO2可被循环使用          D.直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4

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