4．某温度下，重水(D₂O)的离子积常数为1.6×10^-15 若用定义pH一样来规定pD=-lg[D⁺ ]，则在该温度下，下列叙述正确的是(　 )。

　 A．纯净的重水中，pD=7

　 B．1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2

　 C．1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12

　 D．纯净的重水中， [D⁺ ][OD^- ]>1.0×10^{-1 4}

3．下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是

A. 在饱和的氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

B. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱

C．用半透膜分离淀粉和食盐的混合液

D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

2．下列说法正确的是：

A．H与D，¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同位素

B．H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体　　　　

C．在NaCl晶体中，每个氯离子周围都有8个钠离子　　　 　　

D．L层电子为奇数的所有短周期元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

1．下列化学用语表达正确的是

A．丙烷的分子结构模型示意图：　　　　　

B．Na₂S的电子式：

C．丙烯的结构简式：CH₃CH₂CH₂

D．氢硫酸的电离方程式：H₂S+H₂O=H₃O⁺+HS^-

已知：⑴ 凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为α一H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的α一H原子连接到另一个醛分子的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：

⑵

⑶合成路线如下：

(1)写出D的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　(2)在反应②-⑦中，属于加成反应的是　　　　　 　 　，属于消去反应的是　　　　　 　 。

　(3)写出反应方程式

E → F：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 ；

　(4)H也能与NaOH水溶液反应，其反应方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

28(B)(10分)下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某种性质的一组数据(所列数据的单位是相同的)。除带“……”的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。

研究这些数据：

　(1)每组数据可能是该元素的________________

　　 A．原子得到电子所放出的能量　　　　 B．原子半径的大小

C．原子逐个失去电子所吸收的能量　　 D．原子及形成不同分子的半径的大小

　(2)分析同周期自左往右各元素原子的第一个数据

　 ①总体变化趋势是_______(填“增大”或“减小”)，②与前后元素相比，由于该元素的数值增大得较多而变为反常的元素是在________族，分析它们的原子核外电子排布后，指出造成上述反常情况的可能原因是_________________

　　 A．它们的原子半径突然变小些　　 B．它们的核外电子排布处于饱和状态

　　 C．它们的原子半径突然变大些　 　 D．它们的核外电子排布处于半充满或全充满状态

　　 根据以上规律，请推测镁和铝的第一个数据的大小Mg(₁)_____Al(₁)

　(3)同一元素原子的一组数据是约以倍比关系增大，请你说出可能的一个原因是_________________________________________________，每个元素的一组数据中个别地方增大的比例特别大，形成突跃(大幅度增大)，请找出这些数据，并根据这些数据出现的规律，你认为氧元素出现该情况的数据应该是氧元素8个数据的第_______个。

上述规律可以证明原子结构中_______________________________的结论。

27、下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)。

已知：E为红色固体，K为浅绿色溶液；反应②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

(1)化合物A中含有的两种元素是　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(2)F的化学式　　　　　　　 ；G的水溶液中，最多的阳离子是　　　　 　　　　　。

(3)写出K与H反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(4)在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。使用化学平衡移动原理加以解释　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26、(14分)氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

SiO₂ +　　 C+　　 N₂　　　　　　 Si₃N₄ +　　 CO

(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；

(2)该反应的氧化剂是　　 　　　　，其还原产物是　　 　　　　；

(3)该反应的平衡常数表达式为K＝　　　　　；

(4)若知上述反应为放热反应，则其反应热△H　 　 　 0(填“＞”、“<”或“=”)；升高温度，其平衡常数值　 　　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(5)若使压强增大，则上述平衡向　　 　　　　反应方向移动(填“正”或“逆”)；

(6)若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L.min)，

则N₂消耗速速率为v(N₂)＝　 　　　　　　　mol/(L.min)。

25、(10分)2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。

(1)某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列

流程探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，

将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是　　　　　　　　　　　 。

(2)在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。

①写出CO与NO反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该反应作氧化剂的物质是_________。

②用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g)　　 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)； ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)　　 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)； ΔH₂

若1mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH₂＝　　　　　 。

(3)有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价：　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24、(8分)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者

恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中

含有Cl^-、C1O^-、C1O₃^-三种含氯元素的离子，其中C1O^-、

C1O₃^-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲

线如右图所示。

(1)t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总的化学方程式为

__________________________________________。

(2)该石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量是___________________ mol。

(3)据分析，生成Ca(C1O₃)₂的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O^-和C1O₃^-的比例也不同。

若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后　　 2(填“>”、“<”或“=”)；

若，则n(C1^-)=　　　 mol(用含a的代数式来表示)。

23、(10分)KMnO₄溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)₂，因此精确配制KMnO₄标准溶液的操作是：

(1)称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水，将溶液加热并保持微沸l h；

(2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)₂；

(3)过滤得到的KMnO₄溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处：

(4)利用氧化还原滴定方法，在70℃－80℃条件下用基准试剂(纯度高、稳定性好的物质)溶液测定其浓度。

回答下列问题：

(1)为什么要称取稍多于所需的KMnO₄固体?___________________________

(2)为什么不用普通滤纸过滤器过滤?__________________________________

(3)如何保证在70℃-80℃条件下进行滴定操作：_______________________

(4)下列物质中，可以用于测定KMnO₄溶液浓度的基准试剂是_____________

　　　 　 A．H₂C₂O₄·2H₂O　　　 B．FeSO₄·7H₂O　 　 C．浓盐酸 　　　 D．Na₂SO₃

(5)若准确称取W g草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)溶于水配成500 mL水溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL。

6H⁺+2MnO₄^－+5H₂C₂O₄·2H₂O====2Mn²⁺+10CO₂↑+18H₂O，问：

①滴定时，高锰酸钾溶液应装在_____　　　　　 ___________；

②滴定终点标志是_____________　　　　　 _____；

③KMnO₄溶液的物质的量浓度为____　　　　　 ______________：

④若滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将_____　　　　　 ___(填“偏高”或偏低)