题目列表(包括答案和解析)

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9.元素X的气态氢化物的分子式为H2X,这种元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是

A、H2XO3     B、X(OH)2   C、H2XO4   D、H6XO6

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8. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素,原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小,B和E同主族,下列推断不正确的是  (   )

  A.A、B、E一定在不同周期       B.D为第二周期

  C.A、D可能在同一主族          D.C、D的单质可能化合为离子化合物

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7.关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是

A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有Cl存在

B.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有SO42存在

C.通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I存在

D.加入盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有大量CO32

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6.对于Al与重氢氧化钠(NaOD)的水溶液反应,下列说法正确的是

A.生成的氢气中只含有D2        B.生成的氢气中含有H2、HD、D2

C.以上判断都不正确          D.生成的氢气中只含有H2

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5.如下图,分别在两个水槽中盛水和某液体A,再分别滴入一滴苯和水,然后用条型磁铁接近液面,并缓慢移动,水滴跟着移动,而苯滴不移动。则液体A可能为

A.煤油      B. 酒精      C. 苯      D. 四氯化碳

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4.范德华根据真实气体与理想气体的差别,导出真实气体状态方程式:(P+an2/V2)(V-nb)=nRT,此方程中an2/V2项表示

A.气体分子占据的体积           B.气体分子对器壁的压强

C.器壁附近气体分子受内部气体的吸引力   D.气体分子的质量

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3.已知白磷(P4)与CuSO4滞液反应的化学方程式为:P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4,则1molCuSO4能氧化白磷的物质的量是

  A.2/5mol      B.1/5mol      C.11/5mol      D.1/10mol

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2.下列各组比较项目包含的数据关系中,前者比后者大的是

  A.氨水与氯水中微粒种数       B.NH4+离子与 P4分子中的键角

  C.C2H2与 C6H6分子中碳碳键键长  D.H2O2与 O2分子中氧氧键键能

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1.标准状况下,m克A气体和n克B气体的分子数相同。下列说法不正确的是

  A.同体积气体A和气体B的质量比为m :n

  B.25℃时,1千克气体A和1千克气体B的分子数之比为n :m

  C.同温同压时,气体A和气体B的密度之比为n :m 

  D标准状况下,等质量的气体A和气体B的体积之比为n :m

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29.(10分)(1)下图是部分元素的单质熔点的变化图,根据此图,填写下列空格:

⑦号元素的电子排布式为___________。②、④两元素形成的化合物其晶体有两种结构,其中一种结构与金刚石相似,该结构的晶体属__________晶体,若使其熔化,需破坏的作用力为__________。

(2)参照表中物质的熔点,回答有关问题:

物质
NaF
NaCl
NaBr
NaI
NaCl
KCl
RbCl
CsCl
熔点℃
995
801
755
651
801
776
715
646
物质
SiF4
SiCl4
SiBr4
SiI4
SiCl4
GeCl4
SnCl4
PbCl4
熔点℃
-90.2
-70.4
5.2
12.05
-70.4
-49.5
-36.2
-15.0

①__________越大,____________越弱,故钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点依次降低。

②_____ ____越大,____________越大,故硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点依次升高。

③ 钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点高得多,这是由于_______________

  ______________________________________________________________。

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