21． (1)X的电子式是　 　　　　　　　。

(2)①

②

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)　　　　　　　　　　　　　 。

(4)化学式是　　　　　　　　　　　　　 。

20．(1)①

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)

①

②

③

2．(12分)C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

(1)Ge的原子核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　

(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是　　　　　　　

(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO₂分子的空间构型及碳氧之间的成键方式　　　　　　　　　　　　　 ，C原子的杂化方式　　　　　　　 。

②SiO₂晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式　　　　　　　　　　　　　 ，Si原子的杂化方式　　　　　　　 。

③已知SnO₂是离子晶体，写出其主要物理性质　　　　　　 (写出2条即可)

(4)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni (CO)₄，Ni与CO之间的键型为　　　　　

(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni (CO)₄中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm^-1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm^-1，则Ni (CO)₄中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度

　　 (填字母)

A．强　　　　　 B．弱　　　　　　 C．相等　　　　　 D．无法判断

化学试题答案纸

1．(8分)A、B、C、D、E、F六种中学化学中常见的物质，有转化关系(见右图)：

(1)若A、C、E皆为氧化物，且E为有毒气体，B、D、F皆

为非金属单质，且D为气体。则A的结构式为　 　　　　　，

单质F的晶体类型为　　　　 ，1molC中含有　　　　　 个共价键。

(2)若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物， 其中D、F为有毒气体。则　

　①A、C、E沸点由高到低的顺序为　　　　　 ，(填化学式)；A、C、E三种气态氢化物稳定性最强的是　　　 (填化学式)。

　②B跟C反应生成E和F的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 ③A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式为　　　　　　　　 。

25．(13分)自然界存在的某天然碱(纯净物)的组成表示为：

aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O(a、b、c为正整数)。

现称取不同质量的天然碱样品，溶于水后，分别

逐滴加入相同浓度的盐酸30.0 mL，产

生二氧化碳的体积(标准状况)如图所示。(所有小题都要写计算过程)

(1)若用2.49g样品进行同样的实验时，产生二氧化碳　　　　　　 mL(标准状况)。

(2)另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全(300℃时碳酸钠不分解)，产生

112mL二氧化碳(标准状况)和0.450g水，试通过计算确定该天然碱的化学式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(3)实验所用盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若在上述某次实验中，收集到336mLCO₂(标准状况)气体，该次实验中称取天然样品的质量可能是　　　　　　　　　　　　 。

提升题：本题包括2小题，共计20分。

24．(13分)在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H₂O(g)混合加热到800℃，发生下列反应：CO(g)+ H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。通过计算回答下列问题(其中(2)、(3)两小题要求写出计算过程)：

(1)平衡时CO的转化率为　　　　 ，该反应的化学平衡常数为　　　　 。

(2)如果继续向上述平衡体系中通入1.0 mol的H₂O(g)，相同条件下反应一段时间后，达到新的平衡状态，此时CO的转化率为　　　　　 。

(3)若改变起始反应物的用量，将2.0 mol CO与4.0 mol H₂O(g)混合加热到800℃，一段时间后该反应达到平衡，此时CO的物质的量为　　　　　 。

　 (4)427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H 　　0(填“>”、“==”、“<”)。

23．(12分)相对分子质量为174的有机物M中只含有C、H、O三种元素，其分子结构如图所示。请回答下列问题：

(1)M的结构简式是　　　　　　　　　　　　　 。

(2)下列关于M的说法，正确的是　　　　　　　 。

A．遇FeCl₃溶液呈紫色

B．遇紫色石蕊溶液变红色

C．遇溴水发生取代反应

D．能发生缩聚反应生成高分子化合物

(3)M在一定条件下发生消去反应，生成，该反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　(不要求标出反应条件)。

(4)M与有机物A在一定条件下可反应生成一种相对分子质量为202的酯类化合物。A可能的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)研究发现，有一种物质B的分子组成和M完全一样，但分子中无环状结构；B在一定条件下水解能够产生甲醇；B的核磁共振氢谱如下图(两个峰面积比为2:3)

物质B的结构简式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(10分)

克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下(反应均在一定条件下进行)：

(1)化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定条件下与氢气发生加成反应生成右图所示结构，其反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(不要求标出反应条件)。

(2)化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，所需另一种反应物的结构简式为　　　　　　　 。

(3)关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，下列说法正确的是　　　　 (填字母)。

A、化合物Ⅱ可以与CH₃COOH发生酯化反应

B、化合物Ⅱ不可以与金属钠反应生成氢气

C、化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D、化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

(4)化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 (不要求标出反应条件)。

(5)用氧化剂氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，则该氧化剂为　　　　　　　　 。

21．(12分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：

已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

　 b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

请回答：

(1)X的电子式是　　　　　 。

(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。

① 在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的装置简图。

② 试管中发生反应的化学方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③ 烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是　　　　 。

(4)n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4 n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气密度的174倍，其化学式是 　　　　　　　　。

20．(10分)利用下图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究。

(1)将3.9 g过氧化钠放入烧瓶中，加入100 mL H₂O，用排水法收集气体。

① 过氧化钠与水反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

② 集气瓶充满气体后，如何从水槽中取出集气瓶？简述操作方法。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)已知：酚酞在c(OH^-)为1.0×10^-4 mol/L-2.5 mol/L时呈红色，且0.5 min内不会褪色；H₂O₂具有氧化性和漂白性。取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，片刻红色褪去。

① 甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH^-)过大造成的。上述观点是否正确？试通过计算并对比数据加以说明。

② 乙同学认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H₂O₂。试设计实验证明烧瓶内的溶液中含有H₂O₂，简述实验操作。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ 补充实验证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H₂O₂有关，简述实验操作。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。