8．(10分)物质A-K的转化关系如下图所示，已知A是由两种元素组成的化合物；B是非金属单质；J是金属单质。H的相对分子质量比D大16(部分反应物、生成物未列出)。

依据上述信息，回答下列问题：

Ⅰ.若A为固体，F是盐，反应①是工业上制取K的重要反应，反应②为化合反应。

⑴ G的电子式是__________。

⑵ 工业上反应①在　　　　　　　　 (填工业设备名称)中进行。

⑶ 反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ. 若A为气体，E为活泼金属单质，且K与“Ⅰ”中的K不同。

⑷ 物质A的分子式是____________。

⑸ 反应②的离子方程式为____________________________________________。

7．(10分)盐酸(1分)　 (2分)

　 2Cl^―+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^－(2分)　

2Al+2H₂O+2OH^－＝2AlO₂^－+3H₂↑(2分)

　 否(1分)

AlCl₃、NaAlO₂溶液加热蒸干、灼烧，前者获得Al₂O₃、后者得到的仍是NaAlO₂(2分)

7．(10分)(07南通市九校联考)已知下图所示各物质的转化关系中，某些反应部分产物已被省去。其中反应②用于常见金属I的冶炼，B为淡黄色固体， D、G、H均为气体且D、H无色。

试回答下列问题：

⑴溶液A为　　　　　 (写名称)，B的电子式　　　　　　　 。

⑵反应①的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反应③的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶有同学认为M也可由溶液J、溶液K各自加热灼烧获得，试判断这种说法是否正确？

　　　 (填“是”或“否”)，理由是　　　　　　　　　　　　　 。

6．⑴接触室　　 ⑵HClO + SO₂ + H₂O = 3H⁺ + SO₄^2- + Cl^-

⑶SO₂和H₂ 　　⑷SO₃(g)+ H₂O(l)＝H₂SO₄(l)；△H＝－130.3kJ/mol

⑸　　 　^{(每空2分，共10分)}

6．(10分)(2006-2007学年第一学期期末调研考试高三化学试题)由短周期元素组成的10种物质A-J间有下图所示的转化关系。已知A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常状况下A为固体，B、D为气体，F为液体；A和G的浓溶液加热时反应生成D和F；J在光照时有I生成。试回答：

⑴工业生产中实现“D+O₂ → E”转化的设备是　　　　　　　 。

⑵反应①的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶足量铁与G的热的浓溶液反应所得气体是　　　　　　　　　 。

⑷在一定条件下，9g液态F吸收49gE气体生成液态G时放出热量65.15kJ，则表示该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸C是一种重要的化工产品，为易挥发樱桃红色液体。若反应②中G和A的物质的量之比为1∶2，则C的电子式为　　　　　　　 。

5．(8分)⑴NaOH(每空2分，方程式不配平不给分，条件不写扣1分)

　　　 　⑵①2Al³⁺+6Cl^－+6H₂O3H₂↑+3Cl₂↑+2Al(OH)₃↓

　　　　 　②Al³⁺+3AlO₂^－+6H₂O＝4Al(OH)₃↓

　　　 　 ⑶ 　

5．(8分) (常州市2006-2007学年高三第一学期期末调研). 已知A是由两种中学常见元素组成的化合物，H、D为白色沉淀，E的焰色反应为黄色。A~H各物质之间的关系如图(反应中部分产物已略去，除气体间的反应外，其余反应均在溶液中进行)。

⑴X的化学式为________________；

⑵写出反应①、②的离子方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶用电子式表示G的形成过程：

　　 _________________________________________　 。

4．(8分)(盐城市07二模)江苏省东部沿海有954 km的海岸线，合理开发和利用海洋资源对江苏经济发展意义重大。下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应条件及部分反应物

或生成物已略去)。已知：A是海水中的重要资源；C、D、F是单质，其中C、D在常温常压下是气体；反应②是化工生产中的重要反应，生成物E是84消毒液的有效成份；J、K均为不溶于水的物质，其中J为红褐色。

请按要求填空：

(1)反应①的离子方程式(请注明反应条件)　　　　　　　　　　　　　 。

(2)B的电子式＿＿＿＿；E的化学式＿＿＿＿。

(3)③的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)D被誉为很有发展前途的未来燃料。你所了解的实现该目标尚存在的实际问题有　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (列举一条)。

3．(12分)

(1)ab(2分)；(2)d(1分)；(3)MnO₂；KOH(2分)；(4)(1分)；

(5)cd(2分)；A(1分)；

(6)过滤(1分)；溶解度(1分)；浓缩结晶(只填“结晶”不给分)(1分)

3．(2007年上海调研卷)

高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

(1)KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是______(填代号)。

a. 84消毒液(NaClO溶液)　 　b. 双氧水　　 　c. 苯酚　 　　d. 75%酒精

(2)高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______(填代号)。

a. 浓硝酸　　 　　　b. 硝酸银　 　　　　c. 氯水　 　　　d. 烧碱

(3)上述流程中可以循环使用的物质有______________、______________(写化学式)。

(4)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO₂可制得__________mol KMnO₄。

(5)该生产中需要纯净的CO₂气体。若实验室要制备纯净的CO₂所需试剂最好选择___________(选填代号)。

a. 石灰石 　　　b. 稀HCl 　　　c. 稀H₂SO₄ 　　　　d. 纯碱

所需气体发生装置是_____________(选填代号)。

(6)操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在__________(填性质)上差异，采用____________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体的。