12．O₂　　 Hg₂(NO₃)₂　　 Hg₂²⁺+2e^－＝2Hg

[解析]电解硝酸盐时阳极发生的反应为4OH^- -4e^- = 2H₂O+O₂↑产生1molO₂需转移4mol电子，则金属阳离子也产生4mole^-，金属又为负价。所以，该盐必为Hg₂(NO₃)₂，阴极反应为2Hg₂²⁺+4e^-=4Hg。

11．BaCl_{2　 、} HCl

[解析] 两极均放出气体，阳离子不可选Cu²⁺、Ag⁺，只能选出H⁺和Ba²⁺；阴离子可选NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-。放出气体体积比为1:1，不能为电解水。所以只能用HCl和BaCl₂溶液，不用含氧酸及其盐溶液。

10．[解析] D

9．[解析] A

　 B和C的H⁺变大，PH变小，D电解水，PH不变

8． B [解析]　 复原的原则是出来什么，加回什么，所以应选B。

7． C [解析]C与电源正极相连为C为粗铜，d为纯铜，A正确电极反应式为　 Cu-2e^- =Cu²⁺　 所以，SO42-浓度几乎不变，B正确Cu²⁺+2e^-=Cu粗铜中含杂质，所以粗铜减少的质量多于析出的纯铜，C错，D正确。

6． B [解析]电极反应式为　 2Cl^- -2e^-=Cl₂↑

　 2H⁺+2e^-=H²↑(H⁺由水提供)　 所以，A错，B正确，C中阴极显碱性，滴酚酞应变红色。　 D中电解一段时间，加入氯化氢可复原。D不正确。

5．D [解析]　 以石墨作电极电解混和液时，第一阶段发生如下电极反应　 2Cl^--2e^-=Cl₂↑　　 第二阶段， 2Cl^- -2e^- =Cl₂↑

　 2H⁺+2e^-=H²↑　 2H⁺+2e^-=H²↑　 此时H⁺是　 由水电离得到的　　 第三阶段　 4OH-4e^- =2H₂O+O₂↑

4． C [解析]

用铜电极电解时：阳极　 Cu-2e^- =Cu²⁺ 阴极　 2H⁺+2e=H²↑

电池总反应式：Cu+2H₂O　　　 Cu(OH)₂↓+H₂↑

所以，A、B均正确。

剩余溶液中溶质的质量分数=

所以不正确的是C。

3． D [解析]Na₂SO₄是强酸强碱盐，电解该溶液实质上是电解水。2H₂O　　　　 2H₂↑+O₂↑

共产生6个2L气体时，

则被电解的水为

据电解前后溶液均为饱和溶液，可选出D答案。