18．(8分)含I₂及I^－的废液中回收碘的步骤如下图所示：

(1)浓缩前加入Na₂S₂O₃使I₂还原为I^－，其目的是　　　　　　　　　　　 。

(2)第Ⅲ步操作中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

(3)检验第Ⅳ步中已产生碘单质的方法是　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)第Ⅴ步实验操作的名称是　　　　　 ，第Ⅵ步操作的名称是　　　　　 。

(5) 从碘水提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是　　　　　 　(填编号)

A.甲苯、酒精　　 B.四氯化碳、苯　 　　C.汽油、乙酸　　　 D.汽油、甘油

(6)碘的CCl₄溶液可通过　　　　　　　 方法可使碘和CCl₄分离。

17．(8分)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

步聚1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

步聚2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；

步聚3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；

请回答以下问题：

(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。

(2)步聚2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：______________________________________；

(3)步聚2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是：

________________________________________________；

(4)步聚2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是：

________________________________________________；

(5)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是___________________、_____________________。

16．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

第Ⅱ卷(选择题　 共64分)

15．已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。右图表示的是向A1₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)₂的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是

A．a-b时沉淀的物质的量:A1(OH)₃比BaSO₄多

B．c-d时溶液中离子的物质的量：AlO₂^－比Ba²⁺多

C．a-d时沉淀的物质的量：　　 BaSO₄可能小于A1(OH)₃

D．d-e时溶液中离子的物质的量：Ba²⁺可能等于OH^－

14．AB型的化学式形成的晶体结构情况多种多样。下列图示的几种结构中最有可能是分子

晶体的是

A．①③　　 B．②⑤　　　 C．⑤⑥　　　　 D．③④⑤⑥

13．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO₃显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是(　　 )

A．①AgNO₃②NaBr③AgBr　　　　　　　　　　　 B．①AgNO₃②NaCl③AgCl

C．①AgCl②AgNO₃③NaCl　　　　　　　　　　　 D．①AgNO₃②NaI③AgI

12．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．水电离产生的c(H⁺)=1×10^-12mol/L溶液：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-

C．含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^-、I^-、K⁺、Br^-

D．澄清透明的无色溶液中：ClO^-、MnO₄^-、Al³⁺、SO₄^2-

11．某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理的是(　　 )

①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；

③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶

液湿润过的口罩；⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；⑥就近向地下商场转移。

A．②③④⑤　　 B．①②④⑤　　 C．①③④⑤　　 D．①③④⑥

10．下列关于晶体的说法一定正确的是

A．第ⅠA碱金属元素与ⅦA元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同

B．晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子

C．离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键

D．C₆₀晶体(其结构模型如右图)中每个C₆₀分子周围与它距离最近且等距离的C₆₀分子有12个

9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

B．原子半径由小到大的顺序为：W<X<Y<Z

C．X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种氧化物

D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定