3．下列离子方程式书写正确的是(　)

A．实验室用消石灰和氯化铵加热制氨气　

B．磷酸二氢钾溶液中加入足量的氢氧化钡　

C．硝酸亚铁溶液中滴入HF酸溶液　

D．溶液与溶液反应　

2．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是

A　 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里

B　 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒

C　 一定条件下，金属钠可以成为绝缘体

D　 一定条件下，水在20℃时能凝固成固体

1． 2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期:

　 A．钅仑　 第七周期　　 B．镭　 第七周期　　 C．铼　 第六周期　　 D．氡　 第六周期

25．(6分)铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入100mL 0.6mol/LHNO₃溶液刚好使其溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况)。请回答下列问题：

(1)写出Cu₂O跟稀硝酸反应的化学反应方程式_______________________________；

(2)产物中硝酸铜的物质的量______________mol；

(3)如混合物中含0.01molCu，则其中Cu₂O、CuO的物质的量分别是________mol、__________mol；

(4)如混合物中Cu的物质的量为X，求X的取值范围________________。

24．(4分)碘盐是日常生活中必不可少的调味品，我国强制推广食用加碘盐。根据GB5461--《国家食用盐标准》，碘元素含量为20-50mg/kg为合格。质量监督部门为检测某品牌加碘盐是否合格，进行了如下实验：称取250g 某品牌加碘盐样品，在酸性条件下用足量KI溶液将其中IO₃^－全部转化成I₂，生成的I₂再用0.010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，滴定到终点时用去12mL。

有关反应如下：

①IO₃^－+5I^－+6 H⁺3I₂+3H₂O

②I₂+2S₂O₃^2－2I^－+S₄O₆^2－

(1)用硫代硫酸钠溶液滴定I₂时，应用_________作指示剂，滴定到终点的现象是________；

(2)试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品(写出具体的计算过程)。

23.(8分)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：

⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应

H₂O+BrCl===HBrO+HCl

KBr+BrCl===KCl+Br₂

①写出KI与IBr反应的化学方程式____________________。

②写出苯与(C₆H₆)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式____________________________。

⑵右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是____________________________________________。

⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围__________________________。

22．(8分)硼酸晶体呈片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。试回答下列问题：

(1)从题目信息可知硼酸应属于　　　 酸(弱、强、中强)

(2)硼酸的分子式为H₃BO₃，已知H与O成键，则其分子结构式为：　　　　 。

(3)研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层具有达到8电子稳定结构的趋向。已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol·L ^-1NaOH溶液恰好完全中和,据此推测硼酸在水溶液中酸性的原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　

写出硼酸与NaOH溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸酯，试写出硼酸完全酯化的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21．(6分)在装修居室时，如使用不合格的建筑、装潢材料，易造成“室内空气污染”，影响人们身体健康，造成室内空气污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、氡等。学好化学有助于我们设法减少居室内的空气污染，消除空气中的有害物质对人体可能产生的影响。回答下列问题：

(1)我国《室内空气质量标准》规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg/m³。小陈同学为测定新居内空气中甲醛含量是否超标，设计了如图所示的简易实验装置：

①请你帮助小陈同学选择装置中试剂瓶内的药品：_____(填序号)；

a．银氨溶液　　　　 b．酸性高锰酸钾溶液　　　　 c．新制得氢氧化铜悬浊液

根据你的选择，为使实验现象明显，你认为对所选择试剂的浓度有什么要求__________________________________________________________________；

②在检查好装置气密性和选择好试剂瓶内的药品后，请你帮助小陈同学完成该实验的操作：________________________________________________________；

③若试剂瓶内溶液的体积和浓度已知，实验时还需测定的数据有：

_______________________________、________________________________；

(2)请你提出减少室内空气污染的措施：____________________________________；

20．(8分)下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及部分反应物或生成物已略去)；

已知：C、D、F均为单质，其中C、D在常温、常压下是气体；反应②是化工生产中的重要反应，生成物E具有漂白性；J、K均为不溶于水的沉淀，其中J为红褐色。

请回答下列问题：

(1)A的电子式：_______________；

(2)反应②的离子方程式是___________________________________；

(3)反应③的化学方程式是____________________________________；

(4)实验室由H制备少量K的方法：是用胶头滴管吸取B溶液，将滴管尖端插入盛有新制H溶液试管底部，慢慢挤出B溶液即可，观察到的现象为：

________________________________________________________；

(5)当有1.12L(标准状况)D生成时，反应①中转移的电子数为___________；

19．(4分)第一电离能I₁是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X⁺(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题：

(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。

(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是______________；

(3)上图中5号元素在周期表中的位置是________________________________________；

(4)上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：__________________________________。