3．元素性质呈周期性变化的根本原因是

A．元素原子核外电子排布呈周期性变化　　　　　

B．元素非金属性、金属性呈周期性变化

C．元素原子半径呈周期性变化　　　　 　　　　　　

D．元素化合价呈周期性变化

2．在消毒剂家族中，臭氧(O₃)和过氧乙酸的贡献并驾齐驱。臭氧(O₃)利用其强氧化性可以杀灭病菌，反应后放出无污染的O₂。下列关于O₃的说法正确的是

A．O₃与O₂互为同分异构体　　　　　　　 B．O₃与O₂互为同素异形体

C．O₃与O₂是同系物　　　　　 　　　　　D．O₃与O₂的化学性质相同

1．下列有关化学用语正确的是

A．氮原子的原子结构示意图：1s²2s²2p³ B．铵根离子的电子式：NH₄⁺

C．烧碱的化学式：NaOH　　　　　D．甲酸的结构简式：CH₂O₂

18. (1)S　 2S^2-+SO₃^2-+6H⁺===3S↓+3H₂O

　　 (2)Al(OH)₃　 Al³⁺+3HCO₃^-===Al(OH)₃↓+3CO₂↑

　　 (3)BaCO₃，可能有BaSO₄　 在沉淀丙中加入足量盐酸，若沉淀不能全部溶解，说明除BaCO₃外，还有BaSO₄，若全部溶解，则仅有BaCO₃

　　 (4)五种可能；①CO₂；②H₂S；③SO₂；④CO₂、H₂S；⑤CO₂、SO₂

　　 (5)S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-、Na⁺

17．(1)NaNO₃　

(2)3Fe+2NO₃^-+8H⁺?3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O(或Fe+NO₃^-+4H⁺?Fe³⁺+NO↑+2H₂O,2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺)

(3)由反应④：NO+2HNO₃(浓)=3NO₂+H₂O可知浓HNO₃中不可能生成NO

(4)4Fe(NO₃)₂+4Na₂O+6H₂O=4Fe(OH)₃↓+O₂↑+8NaNO₂

16．(1)(NH₄)₂SO₃或NH₄HSO₃；(NH₄)₂SO₄；SO₂；NH₃；K₂SO₃；K₂SO₄

(2)K₂SO₃+Br₂+H₂O?K₂SO₄+2HBr

(3)F中的阴离子是硫酸根离子，可以加盐酸、BaCl₂溶液来鉴别。

15．(1)　　　　 +[:H]^?；离子晶体　 (2)NH₄⁺+H^- +H₂O?NH₃·H₂O+H₂↑；快的多

(3)NH₄H?NH₃↑+H₂↑

14．(1)A：二氧化硅 B：氧化钙　 Z：乙炔：

18.某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2－。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下所示：

　　 (1)沉淀甲是_______，生成沉淀甲的离子方程式为_____________。

　　 (2)沉淀乙是_______，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为___________。

　　 (3)沉淀丙是_______，用化学实验来确定其成分，其方法是___________。

　　 (4)气体甲的成分有哪几种可能?答：______________________________。

　　 (5)综合上述信息，可以肯定存在的离子__________________________。

08届高三化学期末训练题

　 元素化合物答案　 (08.1.18)

选择题DBCAB　 BDBDB AD B

　13(1)S　 接触室

(2)NO₂　 ①动力、设备、材料等条件　 ②反应速率、H₂的转化率和催化剂的活性等

(3)CH₃CH₂OH或CH₄　 NaCl(依据A发生分解反应确定的其他符合题意的答案也可)

17．物质A-H有如下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中，B的浓溶液与单质X在加热时才能发生反应①，B的稀溶液与足量X发生反应②，向C溶液中滴入KSCN溶液呈红色。试填写下列空白：

(1)晶体A是(化学式)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)反应②的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)根据图示信息判断，足量B的浓溶液与单质X共热时能否产生E，说明理由(用化学方程式回答)：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)在反应⑤中，若生成物G与H的物质的量之比为4∶1，写出F溶液与Na₂O₂反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。