题目列表(包括答案和解析)

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2.中学化学教材中有大量数据,下列为某同学对数据的利用情况,其中不正确的是

A 用NaOH和HCl 反应测得的中和热,推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液反应的反应热

B 用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性

C 用沸点数据来分析分子的稳定性

D 用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱

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1.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素,近20年来,稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是

A.34S原子核内的中子数为16      

B.1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发

C.13C和15N原子核内的质子数相差2 

D.2H+的酸性比1H+的酸性更强

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31.已知3NO2+H2O→2HNO3+NO,NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O。

(1)将0.15 mol NO2气体缓慢地通入49.6 mL的水(密度为1.0 g/cm3)中,NO2与水充分反应,所得到的溶液中硝酸的物质的量为       

(2)若上述所得溶液的密度为1.1 g/cm3,求所得硝酸溶液的物质的量浓度。

(3)如上述NO2气体通入水中速度过快,部分NO2尚未与水反应便逸出,所得到的尾气中NO和NO2的体积比为2:3,将些混和气体缓缓通入足量NaOH溶液充分反应后,气体全部被吸收,求所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比。 

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30.下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X,用一定物质量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示,试计算:

(1) 盐酸X和NaOH溶液Y的物质的量浓度之比为多少?

(2) 盐酸X的物质的量浓度为多少?

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29.以石油裂解得到的乙烯和1,3-丁二烯为原料,经过下列反应合成高分子化合物H,该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料(俗称玻璃钢)。

 

请按要求填空:

(1)写出上述指定反应的化学反应类型:

反应①       ,反应⑤        ,反应⑧        

(2)反应②的化学方程式是                       

(3)反应③、④中有一反应是与HCl加成,该反应是      (填反应编号),设计这一步反应的目的是                         ,物质C的结构简式是          

(4)写出A的同分异构体(要求不含甲基并能发生银镜反应)         

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28.蒽()与苯炔()反应生成化合物X(X结构中三个苯环呈立体对称结构),如下图:

(1)蒽与X都属于         (填编号)。

  a.环烃     b.不饱和烃     c.烷烃     d.芳香烃

(2)苯炔的分子式为       ,苯炔不具有的性质        (填编号)。

a.能溶于水  b.能发生氧化反应  c.能发生加成反应  d.常温常压下为气体

(3)X的一个氢原子被甲基取代的所有同分异构体数为      (填编号)。

 a.2种  b.3种   c.4种   d.5种

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27.已知室温下乙醛的沸点为20.8℃,且与水互溶。用HgSO4做催化剂,在75℃左右,乙炔可水化为乙醛,但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用,H2S就是其中一种:现用乙炔水化法,只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制取乙醛,装置如下图所示,请回答下列问题;

         

(1)实验开始时,仪器A中盛放电石,B中应装      ,其作用是       

                         

(2)仪器D中盛放水,其作用是                   。 

(3)蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂,若将三者分别直接加入,请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂的名称             。将HgO加放到F中的操作方法是                             

(4)装置图中,加热F的方法叫      ,所选用温度计F的量程表示正确的是

      (填代号)。

  A.0℃-50℃    B.0℃-100℃    C.0℃-200℃ D. 0℃-360℃

(5)检验乙醛已制出的操作及现象是                     

                          

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26.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

实验编号
HA物质的量浓度(mol/L)
NaOH物质的量浓度(mol/L)
混合溶液的pH

0.2
0.2
pH=a

c1
0.2
pH=7

0.2
0.1
pH>7

0.1
0.1
pH=9

请回答:

(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸                              

(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,c1     (填“一定”或“不一定”)等于0.2mol/L,混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是      

   A.前者大     B.后者大    C.二者相等    D.无法判断

(3)从丙组实验结果分析,HA是    酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                      

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=      mol/L,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算): c(Na+)-c(A-)=      mol/L。

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25.已知N2O4 和NO2在一定条件下存在如下平衡:-Q(Q>0)。100℃时,将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L的密闭容器中,在不同时间对该容器内的物质进行测定,得到如下数据:

     时间(s)
浓度(mol/L)
0
20
40
60
80
100
c(N2O4)
0.100
c1
0.050
c3
a
b
c(NO2)
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
0.120

试填空:

(1)该反应的平衡常数表达式为K=          

表中c1=        ,c2=        ;a    b(填“=”,“>”或“<”)。

(2)在0-20s内,四氧化二氮的平均反应速率

         

(3)请在右边的坐标图中画出四氧化二氮的

浓度随时间变化的曲线图。

(4)若要测定NO2气体的相对分子质量,

在下列条件下测定时可以减小误差的是   

A.升高温度      B.降低温度

   C.增大压强      D.减小压强

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24.一定温度下,当弱酸在溶液中达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若。式中:K为电离平衡常数,只与温度有关,c为各微粒在达到平衡时的浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。


电离方程式
电离平衡常数K
CH3COOH
CH3COOHCH3COO-+H+
1.76×10-5
 
H2CO3
H2CO3H++HCO3-
HCO3-H++CO32-
K1==4.31×10-7
K2==5.61×10-11
 
H2S
H2SH++HS-
HS-H++S2-
K1==9.1×10-8
K2==1.1×10-12

回答下列各题:

(1)K只与温度有关,温度升高时,    (填“促进”或“抑制”)弱酸的电离,K       (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是                        

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-都看作是酸,其中酸性最强的是        ,最弱的是       

(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1K2之间存在一定关系,此关系是                 ,由此关系可看出多元弱酸的酸性主要由第      步电离决定。

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